猿辅导高三暑期系统化学下巴一本第五讲

知识 2 知识铝土矿一系 Al2O3+2OH- 2AlO-+HO 知识2 2

“铝三⾓”——Al3+、Al(OH)和𝐀𝐥𝐎 Al(OH) AlO−+2HO（强碱 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O（强酸） Al(OH)3↓（强碱、弱碱及水解显碱性的盐 AlO−+H++H Al(OH) AlO−+H+ Al3++2HO（强酸 AlO−+2HO（强碱 Al3++3AlO−+6H 应用“铝三角”关系，可Al(OH)3．有两种方法：①使用铝盐2有关Al3+和AlO−的离子共存（双水解反应）2①与Al3不能共存的离子：OH、AlO、HS、CO2−、HCO− 3SO2−3②与AlO−不能共存的离子：H+、Al3+、NH+、Fe3+ 4①向含有Al3+、NH+、H+的混合溶液中逐滴加入NaOH4 Al(OH)↓（若先与NH+反应，则生成的NH·H 4沉淀且生成4 NH++OH- NH·HO（若先溶解 Ⅳ．Al(OH)+OH- AlO−+2HO． ②向含有AlO−、CO2−、OH Ⅰ．OH- H2OⅡ．AlO−+H+

AlOH3↓（AlO−比CO2−先反应233

3+H HCO−；33 CO↑+HO（HCO−3 Al3++3H2O．知识氯化铝 在水中强烈水解．若蒸干并灼烧AlCl3溶液，由于HCl正向移动，最终得到Al2O3明矾属类：复盐（两种不同的金属阳离子和一种酸根离子形成的化合物明矾净水的原 ：KAl(SO4)2•12H2O溶于水后生成的Al3+发生水解 Al(OH)3（胶体4（3）化学性质兼有Al3+和SO2−4知识 原料：铝土矿（Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O、Fe2O3、SiO2） 电 电解铝工业生产的原理是：2Al2O3（熔融）冰晶 √√√√√√√√√√√√世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应 ①制铝合 ②制电 ③制炊AABBCCDD

A 铝的密度小，较低ABC.DD下列类比关系正确的是 AAlCl与过量NaOH溶液反应生成AlO−，则AlCl与过量氨水也生成A BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和BCFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成CDAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2D A A

B B

C33 C33D32 D32将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金 ABCABCDD甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中则加入铝粉的质量为（）A5.4AB3.6BC2.7CD1.6D向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2·的是 A当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5AB当SO2−恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为B －C 当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：－C D随着加入的Ba(OH)2DCCABD已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3．向浓度均为0.1mol/L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成 ABD液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙 Aa—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4ABCD2c—d时溶液中离子的物质的量：AlO−比Ba