江苏高考化学二轮复习：实验条件的控制教学课件

实验条件的控制

本课主要内容为何控制条件控制哪些条件怎样控制条件答题方法总结1324实验中控制实验条件的原因分析/0134控制条件的原因反应速率平衡移动反应原理4实验中一般要控制哪些条件/025江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt6反应速率平衡移动反应原理浓度、温度、pH值等等浓度、温度、压强、接触面积、催化剂等等浓度、温度、压强等等江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt实验过程中怎样控制条件/03江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt实验中温度的控制控制温度的原因怎样控制温度www.islide.cc8江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt1、（2019江苏高考19题节选）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：9江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是。

温度过高，(NH4)2CO3分解

10江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt2、（2018江苏高考20题节选）（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。11江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt12江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是：当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO13江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt3、（2019江苏高考20题节选）（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)ΔH

=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH

=﹣122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：14江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)ΔH

=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH

=﹣122.5kJ·mol−1反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度15江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt16温度的影响控制温度的原因

反应物的性质（易分解、易挥发）、发生副反应等等温度升高速率加快，影响催化剂的活性等等化学反应平衡，水解平衡等平衡的移动反应原理反应速率平衡移动江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt控制温度的方法174、①需控制温度为40℃左右，可以采用的加热方式是什么？40℃水浴加热②制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是：缓慢通入Cl2江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt实验中pH的控制控制pH的原因怎样控制pH18江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt5、纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为:4Fe＋NO3－＋10H＋===4Fe2+＋NH4+＋3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是:（2016江苏高考20题节选）纳米铁粉与H+反应生成H219江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt6、（2019年七市三模16题节选）以铜阳极泥分离所得废渣（成分为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te）为原料，生产白银的工艺流程如图：

已知：

①水溶液中H2SO3、HSO3-、SO3-的物质的量分数随pH变化如图1所示；

②“浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为AgCl+nSO3-⇌[Ag（SO3）n]（2n-1）-+Cl-。“浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制pH在9以上，其目

的是

。

20江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制pptAgCl+nSO32-⇌[Ag（SO3）n]（2n-1）-+Cl-。

“浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制pH在9以上，其目

的是

。

增大SO32-的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出率21江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt22pH的影响控制pH的原因

发生副反应、沉淀的生成和溶解等等化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等平衡的移动反应原理平衡移动江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt控制pH的方法231、加入酸性或碱性物质，用pH试纸或pH计测pH值，将pH调到合适范围。2、控制反应物的加入顺序。江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt7、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的高效絮凝剂，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.424江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt(1)加入少量NaHCO3调节pH至什么范围

。将酸浸后的溶液向NaHCO3溶液中滴加，影响制备吗？(2)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时

，pH偏大时

。254.4~7.5[Fe(OH)SO4]产品中可能会含有Fe2（SO4）3产品中可能会含有Fe（OH）3江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt实验中浓度的控制控制浓度的原因26江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt江苏高考化学二轮复习PPT课件：实验条件的控制ppt8、（2018年南通二模18题节选）过氧化锶(SrO2.2H2O)晶体的制备流程如下：反应原理：Sr(NO3)2

+H2O2+2NH3·

H2O=

SrO2·2

H2O↓+2NH4·NO3

,

该反应放热。(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是

。27测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是

。浓度低的双氧水反应速率慢，相同时间内反应的少28反应原理：Sr(NO3)2

+H2O2+2NH3·

H2O=

SrO2·2

H2O↓+2NH4·NO3

,

该反应放热。(2)浓度大于20%，H2O2的利用率又下降的原因：

。29H2O2

浓度越大单位时间内反应放出热量越多，导致H2O2分解

变式练习9、（2019年南京、盐城二模19题节选）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣（主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等）中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr（NH3）6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni（NH3）6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。31（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2（SO4）3，“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是

。（2）“过滤”前，适当加热的目的是

。90℃水浴加热使[Cr（NH3）6]3+分解生成Cr（OH）3沉淀32已知：Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr（NH3）6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni（NH3）6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。10、（2018年南通一模20题节选）络合铜(CuY2－)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。Na2FeO4可氧化络合铜中的Y4－而使Cu2＋得到解离。Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2＋