2022-2023学年广东省河源市大坝中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年广东省河源市大坝中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（

）A．H和D原子中的质子数和中子数都不相等

B．金刚石和石墨的性质完全相同C．O2和O3互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物参考答案：D略2.关于2molCO2的叙述中，正确的是

（

）A．质量为44g

B．质量为88g

C．分子数为6.02×1023

D．有4mol原子参考答案：B略3.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水

B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略5.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C参考答案：D略2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

）A.0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol参考答案：C略7.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集参考答案：C解析：NO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。8.经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（

）Ａ．两种单质

Ｂ．一种化合物Ｃ．

两种化合物Ｄ．一种单质和一种化合物的混合物参考答案：A略9.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（）A.8和11

B.8和13

C.6和8

D.12和9参考答案：C略10.以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热．关于能量变化的说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学变化都伴随者能量变化C．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量D．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．物质三态之间的转变也存在能量的变化；B．物质发生化学变化都伴随质量守恒和能量守恒；C．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；D．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量；解答：解：A．物质三态之间的转变是物理变化，但也存在能量的变化，故A错误；B．物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成，则一定伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，故B正确；C．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定低于生成物的总能量，故C错误；D．吸热反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量，放热反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量，化学反应中，反应物的总能量不一定高于生成物的总能量，故D错误；故选：B；点评：本题主要考查了反应中的能量变化，掌握反应物的总能量、生成物的总能量和热量的关系是解题的关键．11.下列实验能达到对应实验目的是（）A．用装置甲完成实验室制取氯气B．用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气；B．除杂时导管长进短出；C．二氧化锰不溶于水；D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气，图中缺少酒精灯，不能制备，故A错误；B．除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，则可利用图中过滤装置分离，故C正确；D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，应选结晶法制NaHCO3固体，故D错误；故选C．12.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（

）A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

13.某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl﹣，则SO42﹣为（）A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：守恒思想．分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度．解答：解：盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．14.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（

）①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑A.

①②

B.

①④

C.

③④

D.全部参考答案：B略15.对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A.v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1

B.v(O2)＝14mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1

D.v(NO)＝9mol·L－1·min－1参考答案：A反应速率与对应化学计量数的比值越大，反应速率越快，A、0.2÷4=0.05；

B、（14÷60）÷5=0.047；C、0.25÷6=0.042；D、（9÷60）÷4=0.0375，显然A中比值最大，反应速率最快。【点睛】本题考查反应速率的比较，利用比值法或转化为同种物质的速率均可比较反应的快慢，但比较法较快，注意单位要统一，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是（填序号）___________。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl气体

防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标况）。

求：（1）稀盐酸物质的量浓度；ks5u

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量；

（3）x值。参考答案：（1）0.5mol/L（2）286g/mol（3）10略18.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值？（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（