2022苏教版高中化学选择性必修2全册各综合检测合集含答案解析

苏教版选择性必修2练习题

1、揭示物质结构的奥秘............................................................1

2、原子结构与元素性质...........................................................12

3、微粒间作用力与物质性质......................................................22

4、分子空间结构与物质性质......................................................37

1、揭示物质结构的奥秘

一、选择题

1.2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得：表彰他们“将低

温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定二结合以上信息，下列

说法不正确的是（）

A.化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子

B.化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展

C.现在很多新技术已成为化学研究的重要手段

D.化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力

D［分子微观结构的研究是化学重要的研究内容，可以为实验提供理论指导，D

错误。］

2.关于原子结构的研究，科学家分别提出过：原子论、“葡萄干布丁”模型、核

式模型、核外电子分层排布模型、量子力学模型。提出核外电子分层排布模型的科学

家是（）

A.卢瑟福B.玻尔

C.汤姆生D.道尔顿

B［卢瑟福提出了带核的原子结构模型，A错误；C.汤姆生发现了电子，提出

“葡萄干面包式”的原子结构模型，C错误；D.道尔顿提出了近代原子学说，D错误。］

3.科学工作者发现另一种“足球分子”1,它的结构与C6。相似。下列说法正确

的是（）

A.必和Ce。互为同素异形体

B.Ne。是一种新型化合物

C.Ne。和N2是同素异形体

D.Ne。和“N都是氮的同系物

C［心和CM是不同种元素的单质，所以不是同素异形体，A错误；陷中只含一

种元素，所以是单质，B错误；g和凡是N的不同单质，所以是同素异形体，C正确；

%。是单质，“N是元素，所以不是同系物，且同系物多用于有机化合物，D错误。］

4.下列化学用语正确的是（）

A.C02的电子式：；0；；C：；0；

B.CH，的比例模型：

C.硫原子的结构示意图：0288

yJJ

D.NaCl的电子式：Na；C1；

B［CO2的电子式为：：6：：C：10：，A错误；CHi的比例模型：B正

确；硫原子的结构示意图为C错误；NaCl的电子式为Na,匚口：「，D错

误。］

5.“轨道电子俘获”是放射性同位素衰变的一种形式，即原子核俘获一个核外电

子，核内一个质子变为中子，原子核衰变成一个新核，并且放出一个中微子（其质量

小于电子质量且不带电）。若一个静止的原子核发生”轨道电子俘获”（电子的初动量

可不计），则（）

A.生成的新核与衰变前的原子核质量数不同

B.生成新核的核电荷数增加

C.生成的新核与衰变前的原子核互为同位素

D.生成的新核与中微子的动量大小相等

D［设核内质子数为a中子数为6,发生衰变后质子数为a—1,中子数为6+1,

质量数仍为a+8,A错误；原子核俘获一个核外电子，核内一个质子变为中子，核电

荷数减少，B错误；生成的新核与衰变前的原子核质量数相同，质子数不同中子数不

同，所以根据同位素概念判断不是同位素，C错误；以静止原子核及被俘获电子为系

统，系统动量守恒，系统初动量为零，所以生成的新核与中微子的动量大小相等，方

向相反，D正确。］

6.下列叙述正确的是（)

①;Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1

②在分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

A.①②B.②③

C.①③D.③④

C［①中含有的中子数为4与电子数为2,中子数与电子数之比为2：1,①

正确；②在GHe分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6:

1,②错误；③甲烷（CHJ气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1,③正确；④5.6g

铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3：1。④错误。］

7.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下

的探究肯定没有意义的是（）

A.探究SO?和Na。反应可能有NazSO"生成

B.探究NO和凡0可能化合生成NO?

C.探究NO,可能被NaOH溶液完全吸收生成NaN02和NaNO,

D.探究新型催化剂实现汽车尾气中NO与CO反应转化为N?和CO?

B［NO中氮元素化合价为+2价，N20中氮元素化合价为+1价，化合生成N02

时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，此项探究没有意义。］

8.下列说法中，正确的是（）

①物与是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的FOz与汽）2化学性质不同

②;乩、仇、池互为同位素

③C6。与气、"C互为同位素

④科学家己发现了也分子，房与心互为同素异形体

⑤稀土元素了Sm与震Sm的质量数不同，属于两种元素

@H20与DQ互称同素异形体

⑦坊i和窈'i质子数相同，互为同位素

A.④⑥B.③⑦

C.②⑤D.④⑦

D[①汽）与底）是不同的核素，原子核外电子数相同，最外层电子数相同，因此

分别由这两种原子构成的自）2与;。化学性质相同，①错误；②沌、说、M不是原子，

不能互为同位素，②错误；③C%是单质，霓、％互为同位素，③错误；④科学家已

发现了也分子，比与也是氢元素的不同单质，互为同素异形体，④正确；⑤稀土元

素枕m与洸m的质量数不同，质子数相同属于同种元素，⑤错误；⑥HQ与D#是化

合物，不能互称同素异形体，⑥错误；⑦矍Ti和贺'i质子数相同，中子数不同互为同

位素，⑦正确。]

9.下列说法正确的是（）

①符合分子通式C凡〃+2的煌一定都是烷煌，分子中均只含单键

②苯能使滨水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

③CH」与C凡一定不是同系物

④乙烯使滨水褪色属于取代反应

HH

⑤H—C—C1与Cl—C—C1是同分异构体

II

ClH

⑥相同质量的烧完全燃烧，耗氧量最大的是CH」

⑦乙烯能使滨水和酸性KMnOi溶液褪色，且反应类型相同

A.②⑥⑦B.①③⑥

C.②⑥⑧D.④⑤⑥

B[①符合分子通式。凡〃+2的煌一定都是烷烧，分子中均只含单键，正确；②苯

环结构中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种键，错误；③CH」与&也一

定不是同系物，分子组成上不是相差若干个“CH」，正确；④乙烯使滨水褪色发生加

HH

II

成反应，错误；⑤H—q—Q与ci—c—ci是同种物质，不是同分异构体，错误；⑥相

%i

同质量的燃完全燃烧，氢元素质量分数越大耗氧量越高，氢元素质量分数最大的烧是

CH,„则耗氧量最大的是甲烷，正确；⑦乙烯能使滨水和酸性KMnO”溶液褪色，前者属

于加成反应，后者属于氧化反应，反应类型不相同，错误。综上可知说法正确的有①

③⑥。]

10.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的

同位素反复轰击含95个质子的铜元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其

与N元素同主族。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素

为黑X。下列有关叙述正确的是（）

A.115号元素衰变成113号元素是化学变化

B.115号元素X的近似相对原子质量为288

C.113号元素的原子最外层有3个电子

D.因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素

C［115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，A

错误；核素鬻X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288,元素的相对原子质量

要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，B错误；113号元素位于第mA族，则113

号元素最外层有3个电子，C正确；115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第

VA族，从锦开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，D错误。］

11.下列化学用语正确的是（）

A.结构简式（CH'CHC也既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷

B.丙烷分子的空间填充模型：汉

C.甲烷分子的球棍模型:

HH

D.乙烷分子的电子式：H：'C：C

HH

D［（CHjCHCH：，为异丁烷,不能表示正丁烷，A错误;为丙烷的球棍

模型，故B错误；为甲烷的空间填充模型,甲烷的球棍模型为:C错

误；因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，一个碳原子形成4

对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以，乙烷分子的电子式为

HH

H：C：C：H，D正确。］

HH

12.如图所示均能表示甲烷的分子结构，更能反映其真实存在状况的是（）

H

•

民X

结构示意图电子式

O.

D-CCD

球棍模型比例模型

D［比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式，所以甲烷的比例模型更接近

分子的真实结构，所以D正确。］

13.下列叙述错误的是()

A.瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锌矿混合在一起加热，意外地发现了氯气

B.英国物理学家汤姆生发现电子，提出了“葡萄干面包”式原子结构模型

C.侯氏制碱的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸钠固体

D.德国化学家维勒通过蒸发氟酸铉(NH£NO)水溶液得到了尿素［C0(NH3］

C［浓盐酸与软镒矿的主要成分二氧化锦在加热的条件下反应能生成氯气，A正

确；英国物理学家汤姆生发现电子，他认为电子像“葡萄干”一样镶嵌在原子中，提

出了“葡萄干面包”式原子结构模型，B正确；侯氏制碱的原理是将二氧化碳通入氨

的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠固体，C错误；蒸发氟酸铉(NHKNO)水溶液可以得

到尿素［"(NR，］,D正确。］

14.已知某有机物只含C、H、0三种元素，分子模型如图所示(球与球之间的连线

代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该有机物的说法正确的是()

A.结构简式为CH—C(CH3)COOH

B.与CH3CH=CHC00H互为同分异构体

C.只含有一种官能团一一竣基

D.与CH3cH2cH(CH3)COOH互为同系物

B［该有机物的结构简式为：CH2=C(CH:))C00H,A错误；B.CH2=C(CH:i)COOH

与CH3CH=CHC00H分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C.该有机物

的结构简式为：CH2=C(CH3)C00H,含有的官能团为碳碳双键、竣基，C错误；

D.CH2=C(CH3)C00H含有碳碳双键、陵基两种官能团，CH3cH2cH(CHJCOOH只有竣基一

种官能团，通式不同，结构不相似，不是同系物，D错误。］

15.2020年1月11日科教频道，以短片介绍了周其林院士“万能”手性催化剂。

手性一词来源于希腊“手”，是自然界中广泛存在的一种现象。比如我们的左手照镜

子时看到的模样与右手一模一样。但在现实世界中，我们的左手却永远无法与右手完

全重合，这种现象就叫手性，具有手性特征的物体就叫手性物体。下列说法正确是

()

A.手性催化剂在催化过程中实际参与了反应，并改变反应的进程

B.“万能”手性催化剂可以催化任何一种反应

C.催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率

D.氯仿、甲醇具有手性

A［催化剂参加了反应，降低反应的活化能，实际上在反应过程中改变反应的进

程；但催化剂理论上在整个反应前后是质量不变和化学组成均不变的物质，A正确；

催化剂具有高度的选择性(或专一性)，一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作

用，B错误；催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，并不能提高反应

物的转化率，C错误；氯仿(CHC1J与甲醇(CHQH)无论空间怎么摆放都可以通过旋转

与原来分子重合，因而氯仿、甲醇都不具有手性，D错误。］

二、非选择题

16.归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可

归纳整理出如下所示的表格：

53I

9F17C13sBr

单质熔点(℃)-219.6-101113.5

单质沸点(℃)-188.1-34.658.78184.4

-1,+1,+3,+—1,+1,+3,

主要化合价-1

5,+7+5,+7

原子半径逐渐增大

单质与乩暗处剧烈光照或点加热至一定不断加热才

反应情况化合并爆炸燃反应温度反应缓慢反应

请根据表回答下列问题：

(1)浪的熔点范围可能是O

(2)碘的化合价可能有。

(3)氯、漠、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是

________________(填化学式)。

(4)氢碘酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”),因此放在

空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为o

［解析］(1)由表可知：从氟到碘，单质的熔点逐渐升高，所以浪的熔点应该比

氯的熔点要高，比浪的沸点要低，熔点范围可能是一101℃~58.78°C。

(2)因溟的化合价有一1,+1,+3,+5,+7,碘的性质与澳相似，所以碘的化

合价可能有一1，+1,+3,+5,+7。

(3)氯、浪、碘的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱

顺序为HC104>HBr04>HI04o

(4)因氢澳酸中澳的化合价为一1价，处于最低价，具有还原性，因此氢碘酸有

较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，反应方程式为4出+0产=2上0+212。

［答案］(1)—101℃〜58.78C(2)—1、+1、+3、+5、+7(3)HC10.>

HBrO^HIO.,(4)还原性4HI+O2==2H2O+2I2

17.通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子是碳碳单、

双键交替的环状结构吗？

(1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从C看，分子中含有碳

碳双键，所以，苯一定能使褪色。

(2)实验验证：

①苯不能使褪色。

②经科学测定，苯分子中6个碳原子之间的键；

6个碳原子和6个氢原子都在同一上。

(3)结论：苯结构简式0中的双键与烯煌的双键,苯没有表现出不饱

和性，结构稳定，说明苯分子碳碳单、双键交替的环状结构。

（4）应用：为了表示苯分子的结构特点，结构式可用表示。

［解析］（1）分子中含碳碳双键的物质可使酸性高镒酸钾溶液（或浸水）褪色。

（2）①实验验证苯不能使酸性高锈酸钾溶液（或滨水）褪色；

②苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，所有原子共平面。

（3）根据上述实验事实，苯结构简式◎中的双键与乙烯中的双键不同，说明苯

分子并不是碳碳单、双键交替出现的环状结构。

（4）为了表示苯分子中的6个碳碳键完全相同，可用©表示苯分子。

［答案］（1）酸性KMnO,溶液（或滨水）（2）①酸性KMnO,溶液（或滨水）②完全相

同平面（3）不同不是（4）@

18.（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：

A.道尔顿⑥

B.卢瑟福脸

C.汤姆生。）

D.玻尔

原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写）

（2）原子结构的演变过程表明（多项选择，选填序号）

A.人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。

B.现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。

C.科学技术的进步，推动了原子学说的发展。

D.科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不

断发展将会得到补充和完善。

（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外,

请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法（多项

选择，填写序号）

①实验方法②假说方法③类比方法④推理方法

［解析］（1）古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由极小的称为

“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止；1808年，英国科学家道尔顿提出

了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创

立了近现代原子论；1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子，1904年汤姆

生提出了葡萄干面包原子模型；1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星

模型；1913年丹麦物理学家玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定

轨道上运动的原子结构模型。原子结构发展阶段的历史顺序是：A、C、B、D；

（2）A.原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型一汤姆生原子模型一卢瑟

福原子模型一玻尔原子模型一量子力学模型，人类对某一事物的认识是无止境的，是

发展变化的，A正确；B.现代原子结构会再发展，B错误；C.人们对原子结构的认

识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程科学技术的进步，推

动了原子学说的发展，C正确；D.从原子结构模型的演变的过程可看出：科学理论

的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补

充和完善，D正确。

（3）道尔顿运用假说方法，认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体,

不可再分割，汤姆生类比方法，提出了葡萄干面包原子模型，卢瑟福提出了原子结构

的行星模型实验方法，玻尔引入量子论观点推理方法。

19.我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X,在超过113

GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A（气体）和B,A的密度约为

0.18g-L-';B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红

溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1：1发生化合反应生成F,F仅含三种元素，

是常用的食品抗氧化剂之一（假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、B、C

为单质，气体数据均为标准状况下测定值）。根据如下转化，回答下列问题：

(1)图中C在元素周期表中的位置是0

(2)D的电子式为0

(3)X的化学式为o

(4)E-F的化学方程式为o

［解析］B是短周期中最活泼的金属，故B是Na元素，X在一定条件下完全分解

为A(气体)和B,A的密度约为0.18g・L：故A是He,X为NazHe,Y为含有C元素

的气态氧化物，能使品红溶液褪色，所以Y是二氧化硫，C是硫元素，D是硫化钠，E

是Na2sO3,F是Na2s2O5。

(1)C是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族。

(2)D是硫化钠，电子式为Na+匚S：『-Na+。

(3)B是短周期中最活泼的金属，故B是Na元素,X在一定条件下完全分解为A(气

体)和B,A的密度约为0.18g•相对分子质量为0.18X22.4=4,故A是He,X

为Na2Heo

(4)E是Na2sF是Na2S,O5.Y是二氧化硫所以E-F的化学方程式为Na2S03+

S02=Na2S205o

+2-+

［答案］⑴第3周期VIA族(2)Na［；S；］Na(3)Na2He(4)Na2S03+

SO2=Na2S2O5

2、原子结构与元素性质

一、选择题

1.下列有关原子光谱的说法中，不正确的是（）

A.通过光谱分析可以鉴定某些元素

B.电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化

C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关

D.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原

B［不同的原子在电子发生跃迁时，吸收或发射的光谱不同，则可通过光谱分析

可以鉴定某些元素，A正确；原子的电子吸收一定的能量后，由低能级跃迁至较高能

级时，为物理变化，B错误；核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量，主要体现为光

（辐射），不同原子发射的光谱不同，则燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原

子核外电子的跃迁有关，C正确；原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的

表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因，D正确。］

2.下列说法正确的是（）

A.CH,分子的球棍模型为⑻

Z

B.被原子最外层的电子云图为:

3d4s

C.基态Fe原子的价电子轨道表示式为/UT工口回

Is2s2p

D.OOIrI'UI,该轨道表示式违背了泡利不相容原理

C［该模型为比例模型，A错误；被原子最外层为s能级，为球形，B错误；铁

3d4s

为26号元素，基态铁原子的价电子层为3dzs2,轨道表示式为回二工口33O,

C正确；该轨道式违背了洪特规则，2p能级电子应自旋方向相同，D错误。］

3.铁原子核外电子占据的最高能级是（）

A.3sB.3p

C.3dD.4s

D［Fe的电子排布式为Is22s?2p"3s23PtiBdZs?,虽然未填充电子时，3d轨道的能

量比4s高，但一旦填充电子后，3d轨道电子受原子核的束缚力增强，电子的能量降

低，所以铁原子核外电子占据的最高能级是4s。］

4.下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是（）

A.NIs22s22P-

B.ArIs22s22P63s23P6

C.Na+Is22s22P6

D.Cl-Is22s22P63s23Ps

D［N原子是7号元素，第2周期IIA族元素，电子排布式是Is%22P二A正确;

Ar是18号元素，第3周期0族元素，电子排布式是Is22s22P63s23P6,B正确；Na是

11号元素，第3周期IA族元素，电子排布式是Is22s22P°3s，而Na+是原子失去最外

层一个电子，所以Na卡电子排布式是ls22s22p",C正确；C1原子是17号元素，第3

周期VI1A族元素，电子排布式是Is22s22P63s23Ps,而是Cl原子得到一个电子形成

的，电子式为Is22s22P63s23P*D不正确。］

5.下列说法错误的是（）

A.电子排布式为Is22s22P63s?3p’的元素，其价态为+3时最稳定

B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

r

C.碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示

D.钠原子由Is22s22P"3pi-ls22s22P63sl时，吸收能量，由激发态转化成基态

D［电子排布式为Is22s22P63s23Pl的元素是A1,其最外层有3个电子，失去最外

层的3个电子，达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为+3价时最稳定，A正确;

在同一能级上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，B正确；碳原

子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，C正确；钠原子由Is22s22P

Is22s22P63sl时，由激发态转化成基态，应是释放能量，D错误。］

6.下列说法正确的是（）

A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B.第4周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种

C.AS能级的能量一定高于（〃一l）d能级的能量

D.元素周期表中WB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素

D[1s轨道的电子离原子核近，电子云只是电子在原子核周围出现的几率，A

错误；第4周期未成对电子数为1的基态原子有4s13dzs之、3d/s'、4s24p\4s24P）

共五种元素，B错误；根据能量最低原理，结合泡利原理和洪特规则，电子优先填充

能量低的能级，从IIIB族到VHI族元素在进行电子填充时优先填充4s轨道，可见AS能

级不一定高于（〃-l）d能级，C错误；根据元素周期表，表中HIB族到IIB族10个纵

列的元素都是金属元素，D正确。]

7.下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是（）

A.4s>3dB.4p.r>3pz

C.4p>3pD.2s<2p

A[A.根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为Is、2s、2p、3s、3p、4s、

3d>4p、5s由此可知原子轨道能量4sV3d,A项错误；B.电子的能层越大，电

子的能量越大，同一能级上的原子轨道具有相同的能量，原子轨道能量：4p,=4pz>

3p”B项正确；C.电子的能层越大，电子的能量越大，原子轨道能量：4p>3p,C

项正确；D.相同电子层上原子轨道能量s<p,D项正确。]

8.肯定属于同族元素且性质相似的是（）

A.原子电子排布式：A为Is22s\B为厚

B.结构示意图：B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1

个未成对电子

D.A原子基态时2P轨道上有一对成对电子，B原子基态时3P轨道上也有一对成

对电子

D[A的电子排布式为Is22s2,为Be元素，位于IIA族；B的电子排布式为11,

为He元素，位于0族，不同族，性质不同，A错误；根据结构示意图，A原子序数

10,为Ne元素，位于0族；B原子序数11,为Na+,位于IA族，不同族，性质不同，

B错误；A可能为B元素或者F元素，B可能为A1元素或者C1元素，不一定在同一

族，性质不一定相同，C错误；A为C元素，B为Si元素，为同族元素，且性质相似,

D正确。］

9.下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）

Is2s2P,2p,2p，

A.回回ITITIT

Is2s2P2p、2p,

B□回|N|M|

Is2s2P2P,2p：

c.回[UITI

Is2s2P2p、2p,

D-H1Z]I川M|f

D［A图是N原子的基态的电子排布图，2P轨道有3个电子；B图中1s轨道有1

个电子激发后跃迁到2p轨道，2p轨道有4个电子；C图中2s轨道有1个电子激发后

跃迁到2p轨道，2p轨道有4个电子；D图中Is、2s轨道各有1个电子激发后跃迁到

2P轨道，2P轨道有5个电子，因此，D中2P轨道的电子最多，能量最高。］

10.下列关于原子结构的说法中，不正确的是（）

A.原子结构决定元素的性质

B.2p,、2p，、2Pz轨道相互垂直,且能量相等

C.随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层

D.电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

C［最外层电子决定元素的化学性质，A说法正确；2P能级有三个轨道，即2p,、

2p,、2p,轨道且相互垂直，能量相等，B说法正确；电子是按能量由低到高的顺序填

充的，C说法错误；电子云为核外电子在核外运动的概率密度分布的形象化描述，电

子云中的小黑点表示电子在核外出现的机会的多少，小黑点越密表示出现的机会越

多，D说法正确。］

11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下

列叙述：

①原子半径AVB；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；

⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一

电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（）

A.③⑤B.①②⑦

C.③④⑥D.③④⑤⑥⑦

C[①A为阳离子B为阴离子，两离子的电子层数相同，说明A位于B的下一周

期，所以原子半径A〉B,错误；②B的原子序数更小，则核电荷数更小，所以B的离

子半径更大，错误；③正确；④当原子最外层电子数<4时易失去最外层电子形成阳

离子，当原子最外层电子>4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数AVB,

正确;⑤虽然两离子电子层结构相同，但形成离子时得到或失去的电子数不一定相同,

所以无法确定二者化合价之间的关系，错误；⑥A能形成阳离子，具有较强的金属性,

电负性较弱，B能形成阴离子，说明具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负

性，正确；⑦A位于B的下一周期，原子半径更大，更容易失去电子，所以A的第一

电离能小于B的第一电离能，错误。]

12.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①[Ne]3s23P\②Is22s22P63s23P'；③Is22s22P:则下列有关比较中正确的是()

A.最高正化合价：③，②〉①

B.第一电离能：③，②》①

C.电负性：③>②>①

D.原子半径：③下②〉①

B[S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价，

故最高正化合价：①>②，A错误；P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能

高于同周期相邻元素，所以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，

故F>C1,故第一电离能F>P>S,即③Xg>①，B正确；同周期自左而右，电负性增

大，同主族自上而下降低，电负性F>S〉P,即③XD>②，C错误；同周期自左而右,

原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径P>S>F,即②〉①》③，D错

误。]

13.如图是第3周期11〜17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法

中正确的是()

且

原子序数

A.y轴表示的可能是电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

B［对于第3周期11-17号元素，Mg、P特殊，Mg的3s轨道电子全满为稳定结

构，P的3P轨道电子半满为稳定结构，则第一电离能大于同周期相邻的元素，即第

一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错误；同周期随原子序数的增大，元

素的非金属性增强，则元素的电负性增强，B正确；同周期随原子序数的增大，原子

半径减小，C错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,A1为3,Si

不易形成离子，P为3,S为2,C1为1,D错误。］

14.下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

3d4s

B.基态Fe原子的价电子轨道表示式为回工I口刃工I回

C.因硫元素电负性比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

B［同电子层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子

比内层P轨道电子能量高，A项错误；Fe元素原子价电子排布式为3d64s2,结合泡利

3d4s

原理、洪特规则可知，基态铁原子的价电子轨道表示式为TIm回，B

项正确；磷原子的3P轨道处于半充满状态，更稳定，因此磷元素的第一电离能大于

硫元素，C项错误；Cu的价电子排布式为3dzs）位于元素周期表的ds区，D项错

误。］

15.下列叙述正确的是（）

A.N、0、F的电负性逐渐增大

B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C.碳原子的电子排布图：同叵］|川|

Is2s2p

D.铭原子的电子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2

A［同一周期原子序数越大电负性越强，则N、0、F的电负性逐渐增大，A正确；

同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但IIA原子最外层处于充满稳定状态，故

IlA>niA,则第一电离能大小顺序是Mg>A1〉Na,B不正确；按洪特规则，碳原子2

个p电子分别处于2个p轨道，且电子自旋方向相同，则电子排布图：

同［U］|t|t|pc不正确；根据洪特规则特例，格原子的电子排布式：

Is2s2p

Is22s22P63s23P63d54slD不正确。］

二、非选择题

16.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题:

(1)指出31号元素铉(Ga)在元素周期表中的位置：第周期族。

(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为0

(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的外围电子排布式：o

(4)写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式：0

(5)写出3P轨道上有2个未成对电子的元素符号：o

(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的

价电子排布式为3dZsl该元素的名称为0

［解析］

(1)由31-2-8-8=13,所以31号元素铉(Ga)位于元素周期表中第4周期HIA

族。

(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22P)则X

Is2s2p

是C元素，轨道表示式为回肛।T।T।o

(3)钛为22号元素，则其电子排布式为Is22s22Pli3s23P63d24s,，所以其价电子排布

式为3d24s2。

(4)原子序数最小的IB族元素为29号Cu元素，其核外电子排布式为

1s22s22P63s23P63dzs'或［Ar］3d'°4s'0

(5)3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为3s23P2或3s23p",若外

围电子排布为3s23Pz,是Si元素；若外围电子排布为3s23P",是S元素。

(6)该元素的价电子排布式为3d54sl则电子排布为［Ar］3d54s)可知原子序数为

24,该元素的名称为格。

Is2s2p

［答案］⑴四IIIA⑵回回IT市

(3)3d24s2(4)Is22s22Pti3s23P63dzs।或［Ar］3dHi4sl

(5)Si或S(6)格

17.按要求填空。

(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子

的电子云轮廓图形状为o

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作

第一电子亲和能(£)，第2周期部分元素的£变化趋势如图所示。

BCNOF

氮元素的5呈现异常的原因是_____________________________________

(3)B原子价层电子的轨道表达式为o

(4)Co基态原子核外电子排布式为,元素Mn与0中，基态原子核外未

成对电子数较多的是o

［解析］(D基态K原子共有4层电子层，所以最高能层符号为N,价层电子排

布式为4s1该能层电子云轮廓为球形。

(2)元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左

到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，而

N的2P能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，所以出现异常。

(3)B为5号元素，核外电子排布式为Is22s?2p',价层电子排布为2s22Pl轨道表

2s2P

达式为回t

(4)Co是27号元素,其基态原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63dzs2或

［Ar］3dzsz；0基态原子价电子为2s22p‘，所以其核外未成对电子数是2,而Mn基态

原子价电子排布为3d54s,，所以其核外未成对电子数是5,因此核外未成对电子数较

多的是Mn。

［答案］(1)N球形(2)N的2P能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个

2s2p

电子⑶叵1ITIII(4)Is22s22Pti3s23P63dzs2或［Ar］3dzs2Mn

18.根据有关知识，回答下列问题。

(1)化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是(填

元素符号，下同)，第一电离能最大的元素是,电负性最大的元素是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)铜的原子序数是29,其价电子排布式为。

(3)元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素越强。

(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为―

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］(1)元素的金属性越强其第一电离能越小，Cs的金属性最强，所以第一

电离能最小的元素是Cs；元素非金属性越强第一电离能越大，氟元素的非金属性最

强，所以第一电离能最大的元素是F；元素的非金属性越强，其电负性越大，所以氟

元素电负性最大。

(2)铜是29号元素，质子数为29,核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d阳s)所

10

以铜的价电子排布式为3d4s'o

(3)元素电负性越大，非金属性就越强，因此吸引电子的能力也越强，所以元素

的电负性越大，则在形成化合物时此元素吸引成键电子的能力越强。

(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p°的稳定结构，所以B的第

一电离能比Be的小。

［答案］(DCsFF(2)3d104s,(3)吸引成键电子的能力(4)Be的2s能

级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B

的第一电离能比Be的小

19.第4周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。

(1)镐元素在属于________区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。

(2)与铭同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铭原子相同的有

(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为一

该能层具有的原子轨道数为，电子数为。

⑷As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为

第一电离能由大到小的顺序为O

⑸铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示:

电离能/(kj・mor')z,

铜7461958

锌9061733

铜的第一电离能(Z)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(㈤却大于锌的第

二电离能，其主要原因是___________________________________________

［解析］(l)Mn的原子序数为25,价电子排布式为3d54s2,属于d区元素。

(2)基态铭原子最外层电子数为1,其他的原子还有K、Cuo

(3)基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高能层为第四层，符号为N；

该能层有s、p、d、f四个能级，原子轨道数为1+3+5+7=16,其价层电子排布式

为3d64s2,故N层的电子数为2。

(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性由大到小的顺序为

Br>Se>As；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As的4p能级半充满，

为稳定结构，其第一电离能大于Se,故第一电离能由大到小的顺序为Br>As>Se。

(5)见答案。

［答案］(l)d(2)K、Cu(3)N162(4)Br>Se>AsBr>As>Se(5)Cu

原子失去一个电子后，核外电子排布式为［Ar］3cT°,而锌原子失去1个电子后的核外

电子排布式变为［Ar］3dzsI铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大

20.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,

违反了泡利不相容原理的是，违反了洪特规则的是

国1T口口口|卬@T|T|T|“阍

⑵用符号或“="表示下列各项关系。

①第一电离能：NaMg,MgCao

②电负性：0F,FClo

③能量高低：ns(n+1)s,nsnp。

［解析］(1)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反

的电子；洪特规则是指在同一个电子层中排布的电子，总是尽可能先占据不同的轨道,

且自旋方向相同；所以违反泡利不相容原理的有②，违反洪特规则的有③⑤。

(2)①同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但HA

族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减

小，所以第一电离能：NaVMg,Mg>Ca0

②同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的

电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：OVF,F>Clo

③电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按