河北省武邑中学20192020学年高一化学上学期寒假作业十三

河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（十三）选择题（每题只有一个选项切合题意）1．以下各组物质与其用途的关系不正确的选项是（）A．过氧化钠：供氧剂B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂2．以下变化中不可以一步实现的是（）A．Na2SiO3

H2SiO3

B．H2SiO3

SiO2C．SiO2

H2SiO3

D．SiO2

Na2SiO33．已知甲、乙、丙和

X是四种中学化学中常有的物质，其转变关系以以下图，则甲和

X不行能是（

）A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液4．以下说法切合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中获得白色积淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色积淀D．硅酸酸性比碳酸弱，因此SiO2不可以跟Na2CO3反响5．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采纳的操作有：①加入一些植物油；

②溶解

FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；

④加入少许铁屑；⑤向

FeSO4溶液中滴加足量氨水；

⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入

FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确次序是（

）A．③②⑤④B．③②④①⑥

C．③②④⑥

D．②④①⑥6．以下各组物质混淆后，既产生无色气体，又生成白色

积淀的是（

）A．

Ba(NO3)

2溶液和

Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液C．金属铝和NaOH溶液D．FeCl3溶液和NaO227．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶18．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混淆后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体后冷却，残留的固体物质是（）A．NaCOB．NaONaCO232223C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO39．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO、NaOH的混淆物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰巧反响，3蒸干溶液，最后得固体质量为（）A．8gB．15.5gC．11.7gD．没法计算10．为了查验某含有NaHCO杂质的NaCO样品的纯度，现将wg样品加热，其质量变成wg，32312则该样品的纯度(质量分数)是（）84w－53ww－w73w－42w115w－84wA．21B．12C．21D．21311311311311wwww11．现有浓度均为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混淆溶液100mL，加入必定量的铁粉，按以下状况填空。⑴充分反响后，假如溶液中还有必定量的Cu2+，则溶液中必定含有的金属离子还有该离子在溶液中的物质的量范围为，可能含有的金属或金属离子为。⑵反响完成后，铁粉有节余，溶液中必定含有的金属离子为，为mol，必定没有的金属离子为。12．⑴用等体积的0.15molL-1的BaCl2溶液，可使同样体积的Na2SO4、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2三种溶液中的2-完整积淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____________。SO4⑵将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明展现象，把上述溶液分为两份，此中一份

a加入

NaOH溶液，另一份

b中通入

Cl2，均有白色积淀产生，此中

a中积淀的化学式为_____，b中积淀的化学式为

_____________。⑶工业上把海水先进行氧化，再汲取溴，达到富集溴的目的。汲取工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做复原剂汲取Br2，其反响的化学方程式为种方法是用纯碱溶液取代SO2汲取溴，氧化产物和复原产物分别是

___________。另一NaBrO3和NaBr，请写出该反响的离子方程式13．某研究性学习小组进行了

____________。Fe(OH)3胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入开水中，加热至液体变为红褐色，获得Fe(OH)3胶体。用此分别系进行实验：⑴将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极邻近颜色变深，这表示⑵向此中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是⑶向此中逐滴加入过度稀硫酸，现象是⑷以下分别装置中能用于提纯此分别系的是

（填序号）14．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还能够制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反响为8CuFeS＋21O高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO222若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反响中被复原的元素是（填元素符号）。⑵上述冶炼过程中产生大批SO。以下办理方案合理的是（填代号）。2a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液汲取制Na2SOd．用浓硫酸吸3收⑶利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过度NaOH溶液，过滤，将积淀清洗、干燥、煅烧得。据以上信息回答以下问题：a．除掉Al3＋的离子方程式是。b．步骤②中滤液氧化的目的是

。c．采用供给的试剂，设计实验考证炉渣中含有

FeO。供给的试剂：稀盐酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水,所选试剂为

。证明炉渣中含有

FeO的实验现象为

。化学（十三）答案：（选择题每个4分）题号12345678910答案BCDABBCACA11．（15分，其他每空2分）⑴Fe2+0.1＜n＜0.35（3分）Fe3+、Cu⑵Fe2+0.35（3分）Fe3+、Cu2+（3分）12．（15分，每空3分）⑴6：2：3BaSO3、BaSO4⑶SO+Br+2HO=2HBr+HSO3CO2---3+3Br2=BrO+5Br+3CO22243213．（12分，每空3分）⑴氢氧化铁胶粒带