平衡专题使用

平衡专题使用第1页，课件共60页，创作于2023年2月未达平衡平衡移动第一次建立平衡第2页，课件共60页，创作于2023年2月例：可逆反应A(g)+B(g)

2C(g)在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示，那么：⑴反应在

温度下达到平衡。⑵此反应的正反应为

热反应；⑶由T1向T2变化时正反应速率

逆反应速率（填＞、＜、＝）；⑷由T3向T4变化时正反应速率

逆反应速率T3放＞＜第3页，课件共60页，创作于2023年2月例：对于反应：X（气）+Y（气）Z（气）+Q，从反应开始经过t1秒后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3秒时，又达到平衡。据图回答：从t2秒到t3秒间曲线变化是由哪种条件引起的（）A增大X或Y的浓度B增大压强C增大Z的浓度D升高温度ZX或Yt1t2t30浓度时间D第4页，课件共60页，创作于2023年2月例：右图是关于反应A2(g)+3B2(g)

2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压

B、降低温度，同时减压

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度第5页，课件共60页，创作于2023年2月完全相同的两个容器A和B中存在下列化学平衡：

H2+I22HI保持温度为423K，初始时A容器中加入amolHI，B容器中加入bmolHI（a>b），则（用>、<、≠填空）(1)从反应开始到平衡所需时间tA

tB(3)平衡时I2蒸气的体积分数为ф(I2)A

ф(I2)B（2）平衡时I2的浓度C(I2)A

C(I2)B(4)平衡时HI的分解率аA

аB第6页，课件共60页，创作于2023年2月例:右图表示外界（温度、压强）的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)

2R(g)(正反应为热反应)，在图中，y轴是指（）A.平衡混合物中R的百分含量

B.平衡混合物中G的百分含量C.G的转化率

D.L的物质的量第7页，课件共60页，创作于2023年2月例：可逆反应2A+B

2C(g),正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是()

A、A和B可能都是固体

B、A和B一定都是固体

C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体

第8页，课件共60页，创作于2023年2月(1)定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用K表示。(2)表达式：

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(3)在一定温度下无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结果是一个定值。五、化学平衡常数第9页，课件共60页，创作于2023年2月[思考与交流]1、K值的大小说明了什么?2、同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？(1)K的意义：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的限度。(2)一定温度时，同一个反应,其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。例如：2NO2N2O4

N2O42NO2NO21/2N2O4第10页，课件共60页，创作于2023年2月t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6练习(02上海）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：(2)该反应为(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）Ａ、容器中压强不变Ｂ、混合气体中CO浓度不变Ｃ、v(H2)正=v(H2O)逆D、c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为第11页，课件共60页，创作于2023年2月【答案】AD【高考考点】化学平衡的移动，平衡常数第12页，课件共60页，创作于2023年2月例4．（08海南卷）反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。【高考考点】反应的热效应，化学平衡移动，活化能。重在考察学生的综合应用能力。第13页，课件共60页，创作于2023年2月高考真题比较研究由平衡常数表达式写方程式由方程式写平衡常数表达式第14页，课件共60页，创作于2023年2月平衡常数的计算第15页，课件共60页，创作于2023年2月平衡常数表达式和判断反应的热效应第16页，课件共60页，创作于2023年2月16．（07海南高考）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。平衡常数的简单计算平衡常数表达式第17页，课件共60页，创作于2023年2月25．（07广东高考）（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气平衡常数的简单计算第18页，课件共60页，创作于2023年2月平衡常数表达式和判断反应的热效应第19页，课件共60页，创作于2023年2月以上试题考察学生面对实际问题时，能否依托已有化学知识，明确实验目的，设计实验方案，解决实际问题，能否读图、析图、获取信息、采集处理数据进行基本计算的能力。这些特点在主观试题中体现得更明显。第20页，课件共60页，创作于2023年2月变式训练2

醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表反应乙醇（kmol）乙酸（kmol）乙酸乙酯（kmol）1221.332321.57342X4521.76第21页，课件共60页，创作于2023年2月变式训练2①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K=___________。

②由表中数据推测，数值X的范围是____________推断的依据为__________________________。

③假设乙醇的价格为500/kmol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益__________（填：增加或减少）第22页，课件共60页，创作于2023年2月变式训练2（2）10mL0.10mol/L的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol/L的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线

第23页，课件共60页，创作于2023年2月变式训练2答案：

（1）K=

（2）1.57<X<1.76（1分），在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少

（3）减少第24页，课件共60页，创作于2023年2月变式训练2第25页，课件共60页，创作于2023年2月变式训练2提示：要重视培养设计数据处理表格的能力以及画工作曲线，并从工作曲线中发现问题、分析原因或得出结论的能力。第26页，课件共60页，创作于2023年2月六、化学平衡计算的一般方法：例1.在673k，1.01×105Pa的条件下，有1mol某气体A发生如下反应：2A(气)xB(气)+C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A在混合气中的体积百分比为58.84％，混合气的总质量为46g，密度为0.72g·L‐1，求：（1）单质A的相对分子质量（2）达平衡后，混合气的平均分子量（3）A的平衡转化率（4）x的值第27页，课件共60页，创作于2023年2月2、极限法：【例】在一定温度下的密闭容器中加入CO和H2O（气）各1mol当反应达到平衡时生成0.5mol的CO2，若其它条件不变，再充入8molH2O（气）重新达到平衡时CO2的物质的量为（）

A、0.5molB、0.93molC、1molD、1.5mol第28页，课件共60页，创作于2023年2月练习．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L第29页，课件共60页，创作于2023年2月3、守恒法：【例】将1molA、2molB的混合物132g在密闭容器中反应：A（气）+2B（气）=2C（气）+2D（气）达到平衡后，测得A的转化率为30%，则平衡时混合气体的平均分子量为（）

A、44B、48C、40D、52【练习】在体积为20L的真空密闭容器中，充入0.1molH2和0.2molI2（气），T1温度下发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)+热量测得平衡时H2的转化率为50%，再升温到T2，平衡发生移动并达到新的平衡，测得HI的平衡浓度为T1时的一半，整个过程体积不变，则T2时平衡混合物的密度为（）g/LA、2.12B、2.55C、3.06D、3.18第30页，课件共60页，创作于2023年2月2M(g)+3N(s)2P(g)A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)例7：在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密闭隔板，两侧分别进行两个不同的可逆反应，各物质起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A、C、D各为0.5mol，B为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处在反应器正中位置。若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填空：①平衡后，反应器左室气体总物质的量为

。②若欲使右室反应V(正)>V(逆)，x的取值范围③若欲使右室反应V(逆)>V(正)，x的取值范围2.5126第31页，课件共60页，创作于2023年2月化学平衡计算基本模式——平衡“三步曲”例：mA+

nB

pC+qD起始：a

b

0

0转化：mx

nx

px

qx平衡：a－mxb－nx

pxqx第32页，课件共60页，创作于2023年2月如：化学反应速率与化学平衡图像先画出四种因素变化对化学平衡影响的曲线，共有14个基本图像，再让学生归纳出基本图像有6种。第33页，课件共60页，创作于2023年2月第34页，课件共60页，创作于2023年2月在相同的温度下，两个体积不变相同容器，其中一容器中投入1molN2和3molH2，另一容器中投入2molNH3，试利用化学平衡常数证明达到平衡时，容器内所对应的各物质的量相同。化学平衡的建立与反应从那个方向开始无关五、等效平衡问题第35页，课件共60页，创作于2023年2月一、等同平衡1、定义对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，达到平衡时，加入的物质的量相当，达到平衡时同种物质的各种物理量均相同，这样的平衡称为等同平衡第36页，课件共60页，创作于2023年2月两个体积相同的带有活塞的密闭容器，在相同的温度下，保持容器的压强不变，其中一容器中投入1molN2和2molH2，另一容器中投入2molN2和4molH2。试说明两容器内的平衡是否是等同平衡第37页，课件共60页，创作于2023年2月二、等效平衡1、定义对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，达到平衡时同种物质的含量均相同，这样的平衡称为等效平衡第38页，课件共60页，创作于2023年2月(1)T、V不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算,若与原平衡相同，则两平衡等同。(3)对于反应前后气体系数不变的可逆反应，无论是T、V不变还是T、P不变，只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效或等同。(2)T、P不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算，若比例与原平衡相同，则两平衡等效。类型第39页，课件共60页，创作于2023年2月等温等压、靠边、等比等温等容、靠边、等值解题思路：一般可逆反应气体系数不变的可逆反应等温等压或等温等容均靠边、等比第40页，课件共60页，创作于2023年2月

【99全国】例1、在一固定体积的密闭容器中，加入2mol

A和2molB，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达平衡时，C的浓度为Wmol·L-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol·L-1的是（）A.4molA+2molBB.1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molDBC第41页，课件共60页，创作于2023年2月例2(02广东)在一固定容积的密闭容器内，加入2molA与1molB，发生反应A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时，C的质量分数为W%，在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍然是W%的是（）A2molCB3molCC4molA,2molBD1molA2molCCD第42页，课件共60页，创作于2023年2月（湖南高二竞赛）例3：在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%，若维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为（）A、1B、2C、3D、4第43页，课件共60页，创作于2023年2月（97全国）例4．在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个定容积的密闭容器中，发生可逆反应，当反应达到一定的程度时，反应混合物处于一定的平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2

、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证反应达平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍与上述平衡相同，请填空：（1）若a=0，b=0，则c=______。（2）若a=0.5，则b=_____c=______。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）。________________________________________第44页，课件共60页，创作于2023年2月（98测试）在一个固定体积的密封容器中，保持一定温度进行如下反应：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知加入3molA和2molB时，达到平衡后生成xmolC（见下表“已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①~⑤的状态，填写表中的空白：

第45页，课件共60页，创作于2023年2月在一个盛有催化剂，容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白：已知编号起始状态（mol）平衡时NH3物质的量（mol）N2H2NH3140

a⑴1.560⑵10.5a⑶mn(n≥2m)练习2：容积可变反应后气体分子数减少1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a第46页，课件共60页，创作于2023年2月练习3：在一个1L的密封容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡

移动(填“向正反应方向、向逆反应方向或不”)(2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L的是

。(错选倒扣分)A.4molA＋2molBB.3molC＋1molDC.2molA＋1molB＋1molDD.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.2molD不BCDs第47页，课件共60页，创作于2023年2月例3、已知723K时生成2molSO3可以产生393.2kJ的热量，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是

A.反应速率v(SO2)第一种情况比第二种情况大B.平衡时，SO2的转化率第一种情况比第二种情况大C.平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种大D.平衡时放出的热分别为2Q2=Q1=393.2kJD第48页，课件共60页，创作于2023年2月（2004江苏卷）恒温、恒压下，在一个体积可变的密闭容器中发生如下反应，A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB达到平衡时，生成Camol，这时A的物质的量多少(2)若开始时放入3molA和3molB达到平衡时，生成C的物质的量与

3amol（大于等于小于不能确定）

(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC达到平衡时，A与C的物质的量为ymol与3amol，则x

y

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC再次达到平衡后，C的物质的量分数是多少？

(5)若维持温度不变，（1）在体积不变的密闭容器中进行反应，达到平衡后所达到C为bmol，则a与b的大小关系。第49页，课件共60页，创作于2023年2月例4、在真空密闭容器加入amolPH4I固体，在一定的温度下发生如下反应：

PH4I（s）PH3（g）＋HI（g）

4PH3（g）P4（g）＋6H2（g）

2HI（g）H2（g）＋I2（g）三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2为cmol、H2为dmol。求：（1）平衡后，容器内P4和PH3的物质的量（用代数式表示）

n(P4)＝

n(PH3)＝

（2）a、b、c三者应服从的关系a>

（填b、c的代数式）第50页，课件共60页，创作于2023年2月等效平衡第51页，课件共60页，创作于2023年2月等效平衡化学平衡状态是建立在一定条件下的一个状态量，与建立平衡的途径无关对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分的百分含量均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。第52页，课件共60页，创作于2023年2月同一平衡状态的条件：在同一条件下投料相当，平衡时各种量分别完全相同。等效平衡建立的条件：等效平衡时各种量不一定相同，但一定成比例。反应：mA（g）+nB（g）pC(g)+qD(g)（1）等温等容：

m+n≠p+q投料相当同一平衡状态

m+n=p+q投料等比不一定同一平衡状态（不一定等于系数比）（2）等温等压m+n≠p+q或m+n=p+q，都是投料等比,只有投料相当时是同一平衡状态

第53页，课件共60页，创作于2023年2月等效平衡解题方法：极限转化分析模型转换等效平衡解题注意点：条件：等温等容、等温等压状态：过量固体的量不影响平衡第54页，课件共60页，创作于2023年2月例1.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应：2A（气）+2B（气）3C（气）+D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A2molA+2molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC第55页，课件共60页，创作于2023年2月第56页，课件共60页，创作于2023年2月例题：（2003年全国，12）某温度下，在一容积可变的变器中，反应2A（g)+B(g)

2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为