2022年江苏苏州高三下学期高考模拟化学试卷（高考考前模拟卷）-学生用卷

2022年江苏苏州高三下学期高考模拟化学试卷（高考考前模拟卷）

学生用卷

一、单选题

1、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第1题

工业可通过Al2O3+N2+3C^^2AlN+3CO制得高温陶瓷材料A1N。卜列说法正确的是

A.传统陶瓷主要成分是硅酸盐

B.A1N是分子晶体

C.N2发生氧化反应

D.反应为复分解反应

2、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第2题

2022~2023学年陕西咸阳礼泉县高三上学期月考（第二次月考）第2题

反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HC1可用于污水脱氯。下列说法正确的是

A.中子数为20的氯原子：20C1

B.II20分子中含极性共价键

Na+的结构示意图：（+11）281

D.HC1的电子式：H+[：CI:]-

3、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第3题

侯氏制碱法原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI。下列有关模拟侯氏制碱法的

实验原理和装置能达到实验目的的是

NHC1

A.制取氨气标4

□

溶有CO?的饱

和食盐水

B.制NallCO

C.分离NaHCO

4、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第4题

SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产•工业制硫酸时，接触室中主要反应为：

1

2so2（g）+O2（g）=2SC）3（g）AH=-196.6kJ•mol,SO2>NOx也是大气主要污染物，NOx可与

NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。下列关于SO2、SO3、NH3、

NH力说法中正确的是

A.S（h水溶液能导电,S02是电解质

B.NH1中含有配位键

C.S03中硫原子轨道杂化类型为sp3

D.NH3为非极性分子

5,【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第5题

SO?、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：

1

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH=-196.6kJ•mor,SO2,NOx也是大气主要污染物，NOXBJ-^NH3

混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。在指定条件下，下列选项所示的物

质间转化能实现的是

H

A.N0(g)^HN03(aq)

B.S(W吧H2s04(aq)

C.S02过量*电。NH4HS03(aq)

NH3(g)

D.NOX；N2(g)

催化剂,高温

6、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(高考考前模拟卷)第6题

SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产•工业制硫酸时，接触室中主要反应为：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196.6kJ•mo»,SO2、NC\也是大气主要污染物，NOx可与

NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。对于反应2sC)2(g)+O2(g)=

2s03(g)，下列说法正确的是

A.该反应AIKOAS>0

B.2molSO2(g)和1mol02(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小

C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高S02的平衡转化率

D.该反应中每生成22.4LS03转移电子的数目约等于2X6.02X1023

7,【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(高考考前模拟卷)第7题

卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是

A.电负性：F<Cl<Br<I

B.键能：HF<HBr

C.失电子能力：Cl-<Br一<1一

D.键的极性：Cl—I<Br—I

8、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(高考考前模拟卷)第8题

用低品铜矿（主要含CuS、FeO）制备Cu2O的一种工艺流程如下:

确的是

22+

A.“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：S'+MnO2+4H+=Mn+S+2H20

B.“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+

C.1个Cu20晶胞（如图）中含4个氧原子

D.水合啡浓度过大，Cu2。产率下降，可能的原因是Cu2。进一步被还原成单质铜

9、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第9题

科学家发明了如图所示的新型Zn—CO2水介质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时,

CO2被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是

双极隔膜

A.放电时，负极反应式为：Zn+2e+40H-=Zn（0H）广

B.放电时，1molCO2完全转化为HCOOH,理论上转移4mol电子

C.充电时，正极溶液中0H一浓度升高

-

D.充电时，电池总反应为：2Zn(0H)=2Zn+02t+40H+2H20

10、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第10题

在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A.若用HCOOD催化释氢，反应除生成C02外，还生成HD

B.第一步转化N与H间形成配位键

C.若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快

D.若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中II2的纯度会降低

11、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第11题

紫花前胡醇（结构简式如图所示）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列的说

法正确的是

A.1mol紫花前胡醇最多能与2molNaOU反应

B.分子中含2个手性碳原子

C.紫花前胡醇不能发生消去反应

D.紫花前胡醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

12、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第12题

室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实收掾作和现象实验结论

MfVO.Iaol♦L-iCHjCOOKMtpH妁为9.aimnl•电离出H♦的徙力比

为8

向般度均为01mJ•L'的力和("1?混合溶液中满加武液.

|:ZjBjiSOd<

出现门色沉淀

C间海有*%的RM：1浦液中通人气体；出现白色沉淀X一定共有密M化性

|>向代蛉、与、引“水溶液犬热后.内潢人溶液.产TT色状淀卤代蛉已变就

A.AB.BC.CD.D

13、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(高考考前模拟卷)第13题

硫酸工业尾气(主要含SO2、用和。2)，用Na2s。3溶液吸收可转化为NaHSO3，当

c(HSOJ)：c(SO歹)七10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2s。3溶液。已知

Kai(H2so3)=10-19,Ka2(H2so3)=10-72,下列说法木定确的是

A.Na2sO3溶液中存在：c(01T)=c(H+)+c(HS03)+2c(H2sO3)

B.Na2sO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SO1-+S02+H20=2HS03

C.当c(HSO3)：c(SO歹)=10时，此时吸收液的pH=6.2

D.与原Na2sO3溶液相比，吸收液充分分解放出S02再生后吸收S02能力几乎不变

14、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(高考考前模拟卷)第14题

CO2催化加氢合成二甲醛是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ-mof反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)

1

AH=-122.5kJ-mof在恒压、CC>2和H2的起始量一定的条件下，CC>2平衡转化率和平衡时

C&0CH3的选择性随温度的变化如图所示。（5。5的选择性心费黯凝黑义⑼％）

%

、

我

造

科

官

3拗下列说法不正确的是

卿

A.co的选择性随温度的升高逐渐增大

B.反应2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H20(g)AH=—204.9kJ•moL

C.在240〜320℃范围内，温度升高，平衡时CH30cH3的物质的量先增大后减小

D.反应一段时间后，测得CH30cH3的选择性为48右图中A点），增大压强可能将CH30cH3的选择性

提升到B点

二、工业流程题

15、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第15题

以软镒矿（主要成分为MnO2,还含少量Fe、Si、AkCa、Mg等的氧化物）和硫铁矿（主要成分FeS?）

为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用

Mn3O4o

球酿¥空气

:算⑴浸取：将软镭矿

与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS2和MnC>2颗粒构成两个原电池反应，

其原理如图所示（部分产物未标出）。

池中生成单质S,其电池总反应的离子方程式为。②随硫铁矿的增加，

镒的浸出率降低，可能的原因是。(2)除钙镁：向己除去Fe、Al、Si元

素的MnSCU溶液中(PH约为5)加入NH4F溶液，将Ca2+、Mg2+转化为氟化物沉淀。则哨口

=。［已知Ksp(MgF2)=5X10-",Ksp(CaF2)=5X1。力⑶氧化：将“沉淀”

步骤所得含少量Mn2(0H)2so4的Mn(0H)2固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空

气，制得MnCU。①写出由Mn(OH)2反应得到MgCU的化学方程式

②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因

量随通入空气时间的变化如图所示，当通空气时间超8小时，产物中锦元素含量减小的原因

帮

没

取

率

方

16、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(高考考前模拟卷)第16题

氯化银(NiCb•6%。)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化锲的实验步骤

如下：

硝酸、硫酸NaHCO,溶液

单质Ni―►氧化一►过滤一►沉淀一►NiCO,•Ni(OH)2...............►NiCk・6HQ已

滤渣

知：①Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2,完全沉淀pH为9.2。②NiCl?易

水解，从溶液中获取NiCl2-6H2O须控制pH<2«⑴在三颈烧瓶中(装置见如图)加入一定量Ni粉

和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。

是。(2)将所得NiSC>4溶液与NaHCCh溶液混合反应得到

NiCCh•Ni(0H)2沉淀，过滤，洗涤。①沉淀反应的离子方程式为。②

检验NiCCh・Ni(0H)2沉淀己经洗涤完全的方法是。(3)所得

NiCO3-Ni(OH)2固体中混有少量Fe(0H)3。请补充完整由NiCO3-Ni(OH)2固体制备NiCl2•6H2O

的实验方案：向NiCCh•Ni(0H)2固体中加入盐酸，搅拌，。[NiCl2

溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCCh]

(

W

8

。

。

/一

8

)

、

眄

犍

婉

三、有机推断题

17、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟(高考考前模拟卷)第17题

天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成:

o

IX.VJX4AP

o

（1）化合物C中含有的含氧官能团

名称为。（2）E-F的反应类型为。(3)D-E

中有一种副产品（分子式CI4H|4。3）生成，该副产品的结构简式为

（4）C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简

式:。a.能与FeCI3溶液发生显色反应；b.碱性条件下水解生成两

种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和一（M为原料制备

八JOOCH,

CK的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题

干）。____________________

四、原理综合题

18、【来源】2022年江苏苏州高三下学期高考模拟（高考考前模拟卷）第18题

废气中的H2s可用电解、Fe2（SC>4）3吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。（D电解法脱除：将烧

碱吸收H2s后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反

哄I,£L电极

应：S2--2e=S(n-l)S+S2'=SriSaOIll①写出阴极的电极反应方程

1上।

阳肉子交检检

式。②电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式

为。（2）Fe2（SCU）3吸收脱除：用Fe2（SO4）3溶液吸收H2S,其反应后的

溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。①用Fe2（SO4）3吸收液脱除H2S的原理经历以下三步:

第一步：H2s（g）=H2s（aq）第二步：HzSuH++HS第三步：HS-+2Fe3+=S3+2Fe?++H+一定条件

下，不同Fe3+浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如图所示。当Fe3+浓度大于10g-L-1时,

随着Fe3+浓度增大，脱硫率逐渐降低。其原因是

1002.5

%8o

2

、

柳6o

巡।$展②反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为:

重4O

一■脱硫率1

pH

201-------1-------1-------1------05

01020304050

Fe3+浓度/（gL」）

4FeSO4+O2+2H2SO4^2Fe2(SO4)3+2H2O0反应相同时间后，溶液中Fe2+的氧化速率与温度的关

系如图所示。温度超过30℃后，随着温度升高，Fe2+的氧化速率下降的原因

是(3)活性炭吸附氧化：可用表

面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S,其反应原理如图所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会

影响H2s的去除率。①适当增大活性炭表面的水膜pH,H2s的氧化去除率增大的原因

是②若水膜过厚，H2s的氧化去除率减小的原因

H.SO.

气相..U—

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活桂发555卷:费;沐―;费双费;费

1、【答案】A;

2、【答案】B;

3、【答案】C;

4、【答案】B;

5、【答案】D;

6、【答案】B;

7、【答案】C;

8、【答案】D;

9、【答案】D;

10、【答案】D;

11＞【答案】A;

12、【答案】A;

13、【答案】D;

14、【答案】C;

3+2+

15、【答案】(1)FeS2+2Fe=3Fe+2S随硫铁矿用量增加，生成的单质硫会

覆盖在FeS2颗粒表面，减少了Fe2+的生成，导致镒的浸出率降低(2)焉(3)6Mn(OH)2+

O2$\begin{matrix}

\underline{\underline{\text{}\!\!\Delta\!\!\text{}}}\\

{}W

\end{matrix}2Mn₃0₄+6H₂

0开始时发生Mn(OH)₂被0₂

氧化生成水,溶液pH无明显变化;7后Mn₂(OH)₂

SO₄被0₂氧化,生成H₂SO<

sub>4</sub>,溶液pH减小(也可用方程式表示:6Mn(0H)₂+0<

sub>2</sub>\begin{matrix}

\underline{\underline{\text{}\!\!\Della\!\!\text{)}}\\

{}W

\end{matrix}2Mn₃0₄+6H₂

0,故溶液pH无明显变化;3Mn₂(OH)₂SO<sub>

4</sub>+0₂\begin{matrix)

\underline{\underline{\text{}\!