广东省清远市佛冈第二中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

广东省清远市佛冈第二中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选A．2.将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（

）A．0.05mol

B．0.1mol

C．0.25mol

D．0.5mol参考答案：C略3.某同学将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电极分别插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是A.用锌片、铜片作电极插入番茄中

B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液里C.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

D.用铜片、锌片作电极插入酒精中参考答案：A略4.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.CuSO4

D.Cu2(OH)2CO3参考答案：D”铜青则是铜器上绿色者”可知，铜青即为铜绿。铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，则这里的”铜青”是指Cu2(OH)2CO3，D项正确。5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A.①②

B.②③

C.①④

D.②④参考答案：C①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，属于纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④豆浆是胶体，具有丁达尔效应；故选C。6.下列物质中属于离子化合物的是A.氯化氢

B.偏铝酸钠

C.钠钾合金

D.四氯化碳参考答案：B含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A.氯化氢分子中含有共价键，属于共价化合物，A错误；B.偏铝酸钠中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C.钠钾合金属于混合物，不是化合物，C错误；D.四氯化碳分子中含有共价键，属于共价化合物，D错误，答案选B。7.经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3会使配置的溶液变质的是A.全部

B.②④⑥⑤C.②⑤

D.④⑥参考答案：A8.在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱

B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极C．a是正极，b是负极D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋参考答案：C略9.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是

（

）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略10.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）

A、氯气与H2S能发生置换反应

B、HClO4酸性比H2SO4强

C、盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D、受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：略11.下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（

）A.HCl的电子式：

B.甲烷的比例模型：C.S2-的结构示意图：

D.乙烯结构简式：CH2CH2参考答案：BA、氯化氢是共价化合物，电子式为。错误；B、中代表甲烷的比例模型，中间黑色的大球代表碳原子，四个白色小球代表氢原子，甲烷的空间构型为正四面体。正确；C、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:。错误；D、有机物的结构简式是指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2。错误；故选B.12.元素性质呈周期性变化的原因是(

)

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略13.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)①过氧化钠

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①③⑤

B．①②⑤

C．②③④

D．①②③参考答案：B略14.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．加入苯酚显紫色的溶液中可能含：Na+、Mg2+、I－、ClO－

B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO3－

C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Mg2+、Na+、SO42－、NO3－

D．在c(H+)=10－14mol/L的溶液中可能含：K+、AlO2－、CO32－、SO32－参考答案：D略15.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，逸出黄绿色的氯气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。请回答下列问题：⑴A中发生反应的化学方程式为

⑵B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质

_；C中选用的试剂是

______，其作用是除去Cl2中的

___⑶E装置发生反应的离子方程式是

⑷用含HCl14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应

___________0.1mol(填大于、小于或等于)

参考答案：⑴MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)⑵HCl或氯化氢；浓硫酸，水蒸气(3分)⑶Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(2分)⑷小于(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。______________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略19.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(