富集在海水中的元素氯

富集在海水中的元素氯第1页，课件共37页，创作于2023年2月一、氯气及其化合物的性质氯气是黄绿色刺激性有毒气体,易液化,能溶于水。状态颜色气味密度沸点熔点溶解性气体黄绿色剧烈的刺激性气味,有毒.比空气重2.45倍-34.6℃易液化-101℃能溶1体积水约溶解2体积Cl2,并与水发生反应第2页，课件共37页，创作于2023年2月Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1.铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式

2Fe+3Cl22FeCl3

注意：不生成FeCl2结论：Cl2有强氧化性，H+只有弱氧化性工业上用钢瓶加压液化氯气储存氯，为什么钢铁不被液氯反应掉？常温下,干燥的氯气不能与铁起反应.第3页，课件共37页，创作于2023年2月2、氯气与水反应氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分（通常条件下约1/3）与水起反应，生成盐酸和次氯酸。请思考“氯水”的成分分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl–、ClO–、（OH–)Cl2+H2O

HCl+HClO次氯酸第4页，课件共37页，创作于2023年2月氯水的成分与性质由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。第5页，课件共37页，创作于2023年2月次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射或加热时，次氯酸的分解速率加快。次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张等的漂白剂。3、次氯酸的性质次氯酸是一种弱酸，其酸性比碳酸还弱第6页，课件共37页，创作于2023年2月H++HCO3-=H2O+CO2↑第7页，课件共37页，创作于2023年2月1:今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水。浓度均为0.1mol/L,如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量Na2SO3晶体,丙瓶不变.片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液中体积变化忽略不计）A:甲>丙>乙B:甲=乙>丙C:丙>甲=乙D:乙>丙>甲A第8页，课件共37页，创作于2023年2月2:将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中离子浓度不会发生变化的是（）

A:Cu2+B:Fe2+C:HCO3-D:SO32-A第9页，课件共37页，创作于2023年2月3:用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间，再注入鱼缸，其目的是（）A:利用紫外线杀死水中的细菌B:提高水温，有利于金鱼生长C:增加水中氧气的含量D:促使水中的次氯酸分解D第10页，课件共37页，创作于2023年2月4:符合实际并用于工业生产的是（）A:金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B:氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C:氯气和石灰乳作用制漂白粉D:电解液态HCl制Cl2C第11页，课件共37页，创作于2023年2月2、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳4、往漂白粉溶液中；加入少量盐酸5、往漂白粉溶液中；加入过量盐酸3、往漂白粉溶液中通入二氧化硫4.漂白粉及其漂白原理

写出下列反应离子方程式1、实验室制漂白粉ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2OClO-+H+=HClOCa2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-Cl2+Ca(OH)2(石灰乳）=Ca2++ClO-+Cl-+H2OCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO第12页，课件共37页，创作于2023年2月例：在70℃的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，写出该反应的化学方程式。【答案】7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O第13页，课件共37页，创作于2023年2月【解析】

由Cl2发生歧化反应的规律知,Cl2在NaOH溶液中的还原产物是NaCl，NaClO与NaClO3的物质的量之比是4∶1是方程式配平的主要基础,得失电子守恒与质量守恒相结合是配平方程式的最佳方法。【解题回顾】

由题给信息书写化学方程式，通常是确定好反应物和产物，再配平即可。本题由氧化还原知识，判断还原产物为NaCl，再据电子守恒n(NaCl)×1=n(NaClO)×1+n(NaClO3)×5=4×1+1×5=9。确定产物计量数之比，再反推出反应物的计量数。第14页，课件共37页，创作于2023年2月5、有关漂白性的问题

①氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生

成的HClO表现出来的，故干燥的Cl2或液

氯均无漂白性。②漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.漂白粉的保

存须密封(与空气中的CO2和水蒸气隔绝)。漂白粉遇酸可反应产生Cl2。③凡含有ClO－的盐或其它化合物均具有漂白

性和强氧化性。

第15页，课件共37页，创作于2023年2月4.次氯酸钠的制备①次氯酸钠是重要的杀毒剂和漂白剂，写出实验室制取次氯酸钠的化学方程式：_____________________________，此方法的主要缺点是______________。2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有NaCl杂质②工业上用电解饱和食盐水法制取次氯酸钠，在电解过程中，不断搅拌溶液，使氯气与碱反应。阳极反应为___________阴极反应为______________________溶液中的反应为___________________总反应式为________________________此法的优点为_____________________2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2e-=2OH-+H2↑2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaCl+H2O=NaClO+H2↑电解无杂质，转化率高第16页，课件共37页，创作于2023年2月6、氯气的制备1.Cl2的制取:(注意:用浓盐酸)

反应原理:

在酸性条件下用氧化剂[如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等]将Cl－氧化成Cl2。反应装置：除杂:用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体;干燥:浓硫酸、P2O5或无水CaCl2等;收集:向上排空气法或排饱和食盐水法;检验:湿润的淀粉KI试纸。第17页，课件共37页，创作于2023年2月湖南省长沙市一中卫星远程学校第18页，课件共37页，创作于2023年2月1.将KMnO4与KClO3的固体混合物加热

产生的气体是_________，在上述反应

后的残留固体中加入过量浓硫酸并加

热又能产生的气体是__________。2.将0.2molMnO2和50mL12mol·L-1盐酸混合后

缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入

足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为

(不考虑盐酸的挥发)_______。

A.等于0.3mol B.小于0.3molC.介于0.3～0.6mol之间

D.以上都不正确O2第19页，课件共37页，创作于2023年2月下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：

。

装置C的作用是:

。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：

。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为

。

A、有白色沉淀生成；

B、无现象；

C、先生成白色沉淀而后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是

。

装置B的作用是

。

第20页，课件共37页，创作于2023年2月7、卤族元素的相似性(1)化合价:最高正价+7(F除外)，负价-1(2)气态氢化物：HX(3)最高价氧化物及水化物:X2O7HXO4(F除外)(4)典型非金属（5）与水反应（6）与碱反应（7）与还原性物质反应第21页，课件共37页，创作于2023年2月课堂练习1．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是:

A．2HX＝X2+H2

B．X2＋H2O＝HX＋HXOC．2Fe＋3X2＝2FeX3

D．X2＋2Na＝2NaX第22页，课件共37页，创作于2023年2月课堂练习2.拟卤素(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等性质与卤素单质相似，其阴离子性质也与卤素阴离子X-性质相似。下列方程式中错误的是（）A.(CN)2+H2=2HCNB.(OCN)2+2NaOH=NaOCNO+NaOCN+H2OC.MnO2+4HSCN=(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2OD.(SCN)2+H2O=2H++SCN-+SCNO-D第23页，课件共37页，创作于2023年2月8、卤族元素的递变性F→Cl→Br→I原子半径单质颜色熔沸点与H2反应氧化性离子（X-）还原性卤化氢（HX）稳定性还原性酸性HXO4酸性AgX颜色AgX水溶性元素的非金属性逐渐增大逐渐加深逐渐升高逐渐困难逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐加深逐渐减小逐渐减弱第24页，课件共37页，创作于2023年2月1.卤素——氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质递变规律不正确的是()A.阴离子半径增大

B.单质颜色逐渐加深

C.气态氢化物稳定性逐渐增强

D.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强CD第25页，课件共37页，创作于2023年2月2.在通常情况下,卤素单质氟和氯是气态,溴是液态,而碘是固态,其原因是()A.原子半径逐渐增大

B.非金属性逐渐减弱

C.范德华力依次增强

D.各分子内原子间的作用力逐渐增大C第26页，课件共37页，创作于2023年2月3.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A.单质的沸点逐渐降低

B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质氧化性逐渐增强B第27页，课件共37页，创作于2023年2月3、特性(1)氟及化合物

①F在化合物中只有-1价，无正价，无含氧酸②F2的氧化性最强，F-的还原性最弱。③2F2+2H2O=4HF+O2④HF酸为弱酸，其它氢卤酸为强酸⑤CaF2难溶于水，其它卤化钙易溶于水⑥SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（铅皿或塑料瓶）第28页，课件共37页，创作于2023年2月(2)溴①深红棕色液体,唯一液态非金属单质②溴易挥发，易溶于有机溶剂,储存少量的溴用水液封;且不用橡皮塞。CI2、Br2、I2单质及其在不同溶剂中的颜色单质水溶剂有机溶剂Cl2黄绿色气体黄绿色黄色Br2深红棕色液体橙色橙红I2紫黑色固体棕色（褐色）紫红第29页，课件共37页，创作于2023年2月③使溴水褪色的物质：a.因萃取作用而使溴水颜色变浅的物质：b.能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：c.能与溴发生反应的金属：d.能与溴发生反应的碱性物质：e.能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物第30页，课件共37页，创作于2023年2月①I2加热升华，常利用该性质来分离提纯碘②淀粉遇I2显蓝色，用此性质鉴定碘③I2与铁反应产物为FeI2，而其它卤素单质与铁反应生成Fe3+,由此说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2还原性：SO32->I->Fe2+>Br->Cl-④AgI用于人工降雨⑤KI溶液久置显黄色(3)碘及其化合物完成P52体验3、体验4、变式演练1和2第31页，课件共37页，创作于2023年2月课堂练习1．实验室保存下列药品的方法,正确的是

A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛放氢氧化钠溶液的细口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡胶塞C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里第32页，课件共37页，创作于2023年2月课堂练习2．下列命题正确的是

A.向氢碘酸溶液中加入少量的Fe2O3粉末：Fe2O3+6H+=2Fe3＋+3H2O

B.用萤石与浓硫酸反应可制氢氟酸C.工业上常用碘化钠与浓硫酸反应制碘化氢D.检验食盐是否含碘,可直接加入淀粉第33页，课件共37页，创作于2023年2月课堂练习3．某溶液中含有FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述不正确的是：A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否

存在Fe2+

D.若取少量所得