酸碱中和滴定课件_第1页
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文档简介

酸碱中和滴定[问题探究一]

酸和碱反应的实质是什么？酸与碱完全中和后的溶液一定呈中性吗？第二页例3第三页第4题第四页第8、9题酸碱中和滴定根据酸碱中和反应的实质：H++OH－=H2O即C标准V标准=C待测V待测

得出C待测=[问题探究二]原理关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全（指示剂的选择）。[问题]测定溶液体积的仪器有哪些？仪器[问题]

用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？第三页：例题3酸碱指示剂：酚酞甲基橙指示剂的选择（不用石蕊）酚酞变色范围(pH<8.2)(8.2<pH<10.0)(pH>10.0)显色无色粉红色

红色

甲基橙变色范围(pH<3.1)(3.1<pH<4.4)(pH>4.4)红色橙色黄色强酸滴弱碱？强碱滴弱酸呢？第二页：例题1、例题4滴定种类使用的指示剂终点颜色变化指示剂用量判断终点标准强酸滴强碱甲基橙黄橙2-3滴当指示剂刚好变色并在半分钟内不褪色，即认为已经达滴定终点酚酞红无强酸滴弱碱甲基橙黄橙强碱滴强酸甲基橙红橙酚酞无粉红强碱滴弱酸酚酞无粉红滴定操作：滴定前：1、检漏2、洗涤3、注液4、排气5、调零6、读数7、记录滴定：取待测液——加指示剂——滴定（眼睛应注视？）——读数（注意什么问题？）——记录——重复操作数据记录与处理实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前v1滴定后v2体积V2-V1120.000.0021.5021.50220.000.3021.8521.55320.000.2021.8021.60滴定完时消耗0.11mol/L盐酸体积/mL（标准酸滴定未知碱）HA+NaOH=NaA+H2O1mol1mol

C酸V酸C碱V碱

C碱=

[问题探究三]误差原因分析①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 ②摇动锥形瓶时有液体外溅 ③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 ④移液管内液体未达所需刻度理由:①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少②标准酸用量减少，即V酸用量减少③V酸读数减少 ④V碱变小，引起V酸变少 第三页例题1.以下有关酸碱中和滴定实验的操作,正确的是()A.中和滴定时,眼睛应始终注视滴定管中液体,并与管中液体的凹液面最低点保持水平.B.用右手控制旋塞或橡皮管,左手振荡锥形瓶.C.眼睛要注视着锥形瓶中溶液颜色的变化.D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准液进行滴定.C当堂检测①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗 ②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在锥形瓶外 ⑤锥形瓶用待测液润洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失 ⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去 理由: ①标准酸溶液变稀，V酸用量增多 ②标准酸用量过多，即V酸增多 ③标

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