第1节弱电解质的电离课件

溶液导电性溶液导电示意图：定向移动自由移动的离子电解质溶于水或受热熔化就能电离电离接通电源导电溶液导电性与离子浓度、离子所带的电荷数

有关。电离并不需要通电，只要溶于水或加热熔化就能电离。开始灯泡亮：Ba(OH)2=Ba2++2OH-(能导电)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（灯泡逐渐变暗，最后熄灭）

最后灯泡又亮了，因为过量的硫酸：H2SO4=2H++SO42-

(能导电)

1.电解质在水溶液里或熔化状况下能导电的化合物。酸:HClHNO3H2SO4H3PO4H2SHClO碱:NaOHKOHCa(OH)2NH3·H2OMg(OH)2盐:NaClCuSO4CaCO3NaHCO3多数金属氧化物:Na2OMgOAl2O3Na2O2回顾.复习：电解质和非电解质2、非电解质在水溶液里和熔化状况下都不能导电的

化合物。多数有机物：蔗糖、酒精、乙醚、烃、苯等是非电解质。非金属氧化物：CO2SO3SO2NO2等是非电解质。

某些非金属氢化物:NH3PH3CH4☆电解质与非电解质的判断：

主要看该化合物在溶于水或熔融状态下，自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属于电解质，不能电离的属于非电解质。水溶液能够导电只能作为参考因素。熔融的NaOH是电解质，因Fe、Cl2是单质，NaOH溶液是混合物．故Fe、Cl2NaOH溶液既不是电解质也不是非电解质。Na2O是电解质的原因是它熔融状态下能导电，Na2O(熔融)=2Na++O2-而不是溶于水能导电，因为：Na2O+H2O=2NaOH【问】CO2SO3SO2、NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗？------SO2、Cl2、NH3的水溶液虽然能导电，但自身不能电离出阴、阳离子，而是靠生成的酸或碱电离出阴、阳离子，故CO2SO3SO2、NH3是非电解质.【问】Fe、Cl2

的水溶液、熔融的NaOH、NaOH溶液能导电,

它们是电解质吗？（1）下列说法正确的是（）

A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。

B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2是电解质。

C.铁、石墨都能导电，所以铁、石墨是电解质。

D.蔗糖在水溶液里和熔化状况下都不能导电，它是非电解质。D(2）下列物质属于非电解质的是（）

AHFBCl2CP2O5DCOCD(3)NaHSO4在水溶液里电离出的离子是___________。Na+和H+

和SO42-

讨论NaHSO4在熔融状况下电离出的离子是___________。Na+和HSO4-×××√项目1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液的pH与足量镁条反应的现象PH=0PH=3观察实验：有气泡产生速率快有气泡产生速率较慢CH3COOHH+

+CH3COO-弱电解质:HCl=H++Cl-1mol/L1mol/L1mol/L1mol/L

10-3mol/L10-3

mol/LPH=-lgC(H+)C(H+)=10-PH

强电解质:第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。2．了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。3.会书写电离方程式。H2SO4=2H++SO42—Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42—CaCO3=Ca2++CO32-NaHSO4=Na++H++SO42—1.强电解质的电离方程式：（全部电离用“＝”）二、电离方程式的书写：2.弱电解质的电离方程式：（部分电离用可逆符号“→”）

（弱酸分步写出，弱碱一步写出）醋酸溶液H2S

H++HS—HS—H++S2—CH3COOHCH3COO—+H+（第一步电离程度相对大些）（第二步电离程度更小）外加酸或碱都会使水的电离平衡向逆方向移动NH3.H2O→NH4++OH-

Fe(OH)3→Fe3++3OH-

H2O→H++OH-硫化氢水溶液弱电解质:

CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-（第1步电离）HCO3-H++CO32-（第2步电离）H2SH++HS-（第1步电离）

HS-H++S2-（第2步电离）HFH++F-

√√（弱酸分步写出，弱碱一步写出）V离子化=V分子化平衡状态V离子结合成分子t10tV弱电解质电离的V-t图V分子离解成离子

CH3COOH

CH3COO-+H+离子化分子化三、电离平衡:

在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，就达到了电离平衡.填写《课本》P42图表：一元弱酸：H++A-HAC(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡后一元弱碱：B++OH-BOH

C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡后最大最小最小变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变1.电离平衡常数

在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，称为电离平衡常数，简称为电离常数。用K表示。(一般酸的电离常数用Ka表示，碱的电离常数用Kb表示）例如：CH3COOH的电离平衡常数为：

CH3COOHCH3COO-+H+例如:25℃时,Ka(HNO2)=4.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HCN)=6.2×10-10.试比较它们酸性的强弱。酸的强弱:HNO2>CH3COOH>HCN☆电离常数K只与温度有关,温度升高,K值增大与电解质的浓度无关。(氢氰酸)(亚硝酸)电离度:当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。

电离度（补充内容）α=—————100%n(已电离)n(总)(讨论)25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得c(H+)=1.3210-3mol/L,求αc(已电离)c(总)=————100%c(已电离)c(总)=————100%α=1.3210-3mol/L0.1mol/L100%=1.32%☆电离常数K只与温度有关,温度升高,K值增大

K与浓度无关.

☆

电离度受温度和浓度的影响浓度越大，电离度越小。温度越高，电离度越大；（问）为什么弱电解质浓度越大电离程度越小？------弱电解质的电离依靠水的作用，浓度越大，相对水的含量就少，促进电离的能力就越弱，电离程度就越小。越稀越电离。加水稀释，醋酸分子，醋酸离子，以及氢离子浓度都在减小，右边是两种离子浓度减小，因此减小的程度更大，平衡正向移动，（越稀越电离）

CH3COOHCH3COO-+H+从电离平衡的角度：根据电离平衡常数计算，可得出（越稀越电离）（1）温度（越热越电离）电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动（2）浓度（越稀越电离）弱电解质浓度越小，电离程度越大（3）同离子效应（抑制电离）加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡逆向移动（4）化学反应（促进电离）加入与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，使电离平衡正向移动2.影响电离平衡的因素决定因素—弱电解质的本性；外界条件的影响主要是—温度，浓度；升高温度，电离度增大,离子浓度增大稀释使电离度增大，离子浓度一般减少(探讨)

在CH3COOH溶液中分别加入下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？

CH3COOHCH3COO—+H+加入物质或方法盐酸NaOH固体加热CH3COONa大量水电离平衡移动方向逆逆正正正化学平衡移动原理（勒夏特列原理）也适用于电离平衡，当条件发生改变时，电离平衡也发生移动。勒夏特列原理:在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

#FIRSTHAc⇌H++Ac-起始量变化量平衡量C（H+）C-C（H+）C（H+）00CC（H+）C（H+）

C（H+)当Ka﹤10-4,

探讨：求25℃时,Cmol/L的CH3COOH溶液的氢离子浓度和电离度,Ka=1.8×10-5.有关电离常数、离子浓度及电离度的计算：对于一元弱酸HA溶液，（若Ka<10-5时），其电离度α、氢离子浓度H+、电离平衡常数Ka三者关系：NH3•H2O的电离平衡常数为：

NH3•H2ONH4++OH-

25℃时，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5对于一元弱碱BOH溶液，（若Ka<10-5时），其电离度α、OH-、电离平衡常数Kb三者关系：b(OH-)=(讨论1)在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是

(A)n×100%

(B)n/2×100%

(C)(n-1)×100%

(D)n%C有关电离度计算HAH++A-

始变平00CXXXC-XXXC-X++XX=nCX=(n-1)Ca=(n-1)CC×100%=(n-1)×100%HAH++A-(讨论2)

相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（）

A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B

课堂.探讨3.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.

C.D.A.A

课堂.探讨不变讨论4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，⑴O点导电能力为0的理由是

⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是

⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是

⑷要使c点c(Ac—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）①

，②

,③

，④

。导电能力加水体积Oabc

课堂.探讨电离平衡的移动因冰醋酸为无水CH3COOH(HAc),在O点无自由移动的离子.c(H+):

c﹤a﹤bbHAcH++Ac-醋酸醋酸根离子

加NaOH固体或溶液加NaAc固体或溶液加Na2CO3固体或溶液加Zn或CaO或CaCO3讨论5.某二元弱酸H2A溶液中，[A2-]浓度最大的是（）

A.0.01mol/L的H2A溶液

B.0.01mol/LNaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/LNaHA溶液等体积混合的溶液

D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/LNaHA溶液等体积混合的溶液D2.一定量的盐酸与过量的锌反应制氢气,为了减缓速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入()ANaCl溶液BNaNO3溶液

CNH4Cl(固体)DCH3COONa(固体)1.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使平衡右移且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是（）

A加入硫酸B加入氢氧化钠

C加水D升温BCAD

课堂.作业3.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（）

A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH-) C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量浓度A5.1mol/L的盐酸、醋酸1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________

，最终收集到的氢气的物质的量______

。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸4.将0.2mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（OH-）增大C.电离平衡向右移动 D．溶液的pH增大5.用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（）

A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH-) C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量浓度BCA6.某二元弱酸H2A溶液中，[A2-]浓度最大的是（）

A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/LNaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/LNaHA溶液等体积混合的溶液

D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/LNaHA溶液等体积混合的溶液D(讨论)在2mol/L的醋酸溶液中分别采取：①加水、②加氢氧化钠溶液、③加稀硫酸、④加NaAC固体⑤加热、⑥加锌对醋酸溶液的电离平衡有何影响？[H+]、[AC-]、电离度如何变化？填下表。平衡移动方向[H+][AC-]电离度

水

NaOH稀硫酸

NaAC加热

加锌

正向移动

减小增大增大逆向移动

增大减小减小

减小

增大

减小

增大增大增大减小

增大

增大

逆向移动

正向移动正向移动

正向移动减少减少增大对于一元弱碱溶液，（若Kb<10-5时），其电离度α、氢氧根离子浓度OH-、电离平衡常数Kb三者关系：对于一元弱酸HA溶液，（若Ka<10-5时），其电离度α、氢离子浓度H+、电离平衡常数Ka三者关系：1.电离常数K只与温度有关,温度升高,K值增大

与电解质的浓度无关。2.电离度受温度和浓度的影响浓度越大，电离度越小。温度越高，电离度越大；

知识归纳

强电解质弱电解质

相同点不同点电离程度电离过程表示方法

存在形式都是电解质，在水溶液中均能电离完全电离部分电离不可逆过程可逆过程水合离子分子和水合离子Al2(SO4)3=KHSO4=NaHCO3=HI=2Al3++3SO42-K++H++SO42-Na++HCO3-H++I-

CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++O