2021年安徽省淮南市矿业集团金岭中学高一化学期末试卷含解析

2021年安徽省淮南市矿业集团金岭中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是（

）

A、该反应是置换反应

B、钾元素化合价降低

C、发生还原反应

D、是氧化剂参考答案：D略2.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：B略3.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．鸡蛋清中加入浓硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：A略4.下列关于化学用语的表述正确的是（

）A．原子核内有8个中子的碳原子

B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-Cl-O

D．Ca2+的结构示意图为

参考答案：略5.下列装置不是用于物质分离提纯的是参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是蒸发，可用于物质的分离与提纯，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、为托盘天平称量氯化钠的质量，不能用于物质分离提纯，D正确，答案选D。6.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是

（

）A、硅单质可用来制造太阳能电池

B、硅单质是制造玻璃的主要原料

C、石英（SiO2）可用来制作工艺品

D、二氧化硅是制造光导纤维的材料参考答案：B略7.下列化合物中，只含有共价键的是（

）A.NH4Cl

B.NaCl

C.C2H5OH

D.K2CO3参考答案：C略8.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是(

)

A．该分散系能发生丁达尔现象

B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100nm之间

D．该分散系很稳定参考答案：D略9.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是

选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO2（H2）氧气点燃

参考答案：B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A项、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B项、盐酸会与氧化铜反应将氧化铜溶解，过滤、洗涤后的滤纸上就只有铜，干燥后就可以得到铜，故B正确；C项、硫酸、硫酸铜溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D项、一氧化碳和氢气均具有可燃性，点燃不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故D错误。故选B。【点睛】本考点属于物质的除杂或净化，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，除杂的原则为：不增（新杂质）也不减（主体物质）。10.“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4参考答案：C略11.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(

)

A．石灰水

B．含有尘埃的空气

C．雾

D．氢氧化铁胶体参考答案：A略12.已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（

）A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=－534.4kJ/molB．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=－534.4kJ/molC．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+534.4kJ/molD．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=－16.7kJ/mol参考答案：B略13.以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是A.铁片溶解1mol，铜片上析出1molH2

B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解2g，铜片上析出1gH2

D.铁片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol参考答案：A8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为．参考答案：16

3考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据分子数之比为3：2，则N2与RX相对分子质量之比：=7：12，利用N2相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；解答：解：分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比：=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量==16；故答案为：16；3；点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成．15.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式

。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中。①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有 。②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是

。发生的氧化还原反应的化学方程式是

。参考答案：（1）（2）①、、② 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：19.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检