2023年高中化学学业水平题库

一、选择题1.人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里的“铁”应理解为()A.元素B.单质C.原子D.分子2.下列过程中，不涉及化学变化的是()A.澄清石灰水中通入二氧化碳后，变浑浊B.用四氯化碳除去圆珠笔油渍C.烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味，增加香味D.在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成3.下列物质属于化合物的是()A.冰水混合物B.浓硫酸C.金刚石D.稀有气体4.下列物质属于纯净物的是()A.铝热剂B.石油C.干冰D.氯水5.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是()A.Na₂SiO₃和KHCO₃都属于盐B.KOH和NH₃都属于碱C.H₂SO₄和H₂S都属于酸D.CaO和NO都属于氧化物6.下列古代生产工艺不包含化学变化的是()A.谷物酿酒B.蚕丝织布C.稻草造纸D.瓷器烧制7.“遥知不是雪，为有暗香来”说明()A.分子之间有间隔B.分子在不停运动C.分子很小D.分子可分8.日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是()A.用胶带黏合破损书画B.用白醋泡制软皮鸡蛋C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污9.下列物质属于纯净物的是()A.空气B.天然气C.青铜D.葡萄糖10.下列物质的分类合理的是()选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸火碱二氧化硫B一氧化碳C苛性钠石灰石水D氢氧化钾小苏打11.下列分散系不能产生丁达尔现象的是()A.豆浆B.鸡蛋清溶液C.食盐水D.淀粉溶液12.晚会上，我们看到了灯光产生的各种变幻的光柱，这是气溶胶产生的丁达尔现象。下列有关认识错误的是()A.气溶胶是一种分散系B.分散质粒子直径在1～100nm之间C.分散剂是空气中的水珠D.产生的光柱属于丁达尔效应13.下列有关胶体与溶液的叙述错误的是()A.都是混合物B.胶体比溶液更稳定C.都属于分散系D.用丁达尔效应能区分胶体与溶液14.下列分散系不能产生丁达尔效应的是()A.Fe(OH)₃胶体B.CuSO₄溶液C.有色玻璃D.云、雾(1)属于混合物的是(填序号，下同),属于纯净物的是(2)属于化合物的是,属于单质的是(3)属于氧化物的是,其中，属于酸性氧化物的是,属于碱性氧化物的是。(3)桂花花开时，经过桂花树旁常闻到一股香气，说明分子误；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故C错误盐，故Na₂SiO₃和KHCO₃都属于盐，故A合理；电离出的阴离子全部是氢氧根子的化合物为酸，故H₂SO₄和H₂S都属于酸，故C合理；由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CaO和NO均为氧化物，故D合理。故B符合题意；稻草造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题8.B【解析】用胶带黏合破损书画过程中没有新物质生成，属于合物，故B错误；青铜是合金，属于混合物，故C错误；葡萄糖中只含有葡萄化硫属于酸性氧化物，故D正确。12.C【解析】气溶胶是一种胶体，属于胶体分散系，故A正确；气溶胶属于胶体，分散质粒子直径在1～100nm之间，故B正确；分散剂是空气，故C错误；气溶胶是胶体，产生的光柱属于丁达尔效应，故D正确。A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.NA个CO₂分子占有的体积为22.4LC.物质的量浓度为1mol/L的MgCl₂溶液中，含有的C1个数为2NAD.常温常压下，1.06gNazCO₃含有的Na+个数为0.02NA2.某气体物质的质量为32g,含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分3.下列溶液中的Cl与20mL1.0mol·L¹NaCl溶液中的C1物质的量浓度A.1molO₂所占体积约为22.4LC.1molN₂的质量为10g5.下列有关2L0.1mol/LK₂SO₄溶液的叙述正确的是()B.水的体积为2LD.取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/LC.硫酸的摩尔质量是98g7.从1L1mol·L¹的KOH溶液中取出100mL,下列关于这100mL溶液B.密度与原溶液相同D.溶质的质量分数与原溶液相同A.配制500mL0.1mol:L¹的CuSO₄溶液需要胆矾的质量为8.0gB.将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度C.称取4.0gNaOH放入烧杯中并加水搅拌后立即全部转移到容量瓶中定容D.需要48mL0.1mol·L-¹的Na₂CO₃溶液，配制时应选用50mL容量瓶称量的NaOH固体的质量分别为()10.某同学用50g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为11.0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaClB.该溶液中含有29.25gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClA.Mg的摩尔质量为24gB.0.1mol-L-¹NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NAA.选用100mL容量瓶进行配制(1)配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是 D.向容量瓶转移液体时有少量流出①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式(3)将4gNaOH固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是mol/L。18.实验需要配制450mL0.1mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒外还需要的仪器是(4)下列操作使所配溶液浓度偏大的有(填字母，下同);偏小的有;无影响的有。A.称量用了生锈的砝码C.未洗涤溶解NaCl的烧杯物质的量，故A错误；NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol,但二氧化碳所处量浓度=1.0mol-L-1×2=2.0mol-L-I,故D错误。40gSO₃的物质的量为40g÷80g/mol=0.mol故B正确；1molN₂的质量为1mol×28g/mol=28g,故C错误；标准状况下，=0.2mol,故A错误；溶液体积为2L,溶剂水的体积小于2L,故B错误；K6.A【解析】0.012kg¹²C的物质的量为1mol,根据N=nNA知，其原子个数为6.02×102³,故A正确；1mol任何物质不一如双原子或多原子分子，故B错误；摩尔质量的单位是g/mol,所以硫酸的摩尔温常压下，1mol氧气的体积大于22.4L,故D错误。0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，该操作错误，不能在容量瓶中溶解溶质，可以在烧杯中溶解，故B错误；称取4.0gNaOH放入烧杯中并加误；需要48mL0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶mL应选用50mL容量瓶，故D正确。9.C【解析】配制240mL1.0mol-L⁻¹的NaOH溶mL饱和状态所溶解的溶质质量。20℃时氯化钠的溶解度是36g,其含义是“20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠”,则用50g水配制20℃的NaCl饱和溶液，应称取NaCl的质量为36g×(50g÷100g)=18g。12.D【解析】首先计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.001×5mL×18mol-L-1=0.09mol,稀释后硫酸的物质的量浓度为0.09mol÷(100体积才为22.4L,故C错误；将1molNaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L,所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L,故D错误。数目，故B错误；8gCuO的物质的量为8g÷80g/mol=0.1mol,0.1molCuO与足量H₂充分反应生成Cu,转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,转移的度线1～2cm时，应改用胶头滴管逐滴滴加，故D错误。一、选择题1.下列属于电解质的是()A.食盐水B.乙酸C.钠D.乙醇2.下列属于非电解质的是()A.氢气B.蔗糖溶液C.己烷D.硫化钠3.下列物质属于强电解质的是()4.下列物质中导电能力最差的是()A.熔融态KHSO₄D.固态KCl5.下列电解质在熔融态(或液态),导电性较强的是()6.在含有下列离子的溶液中，能与Ba²+反应产生白色沉淀的是()7.某无色溶液中存在大量的NH4、H+、SO⁻,该溶液中还可能大量存在的8.室温下，将1%的NaOH溶液加水稀释，随着加入水的质量的增加()A.溶液最终的pH会小于7B.溶液最终的pH会等于7C.溶液最终的pH会大于7D.溶液的pH无变化9.在水溶液中能大量共存的一组离子是()10.在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()11.下列离子在溶液中能大量共存的是()12.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB.某溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO⁴C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²D.某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba²+13.为了除去FeCl₃溶液中混有的少量FeClz,可以向此溶液中通入氯气。在除去FeCl₂的反应中()A.CI被氧化B.Cl₂作还原剂C.Fe²+被氧化D.Fe³被还原14.油画变黑，可用一定浓度的H₂O₂溶液擦洗修复，发生的反应为4H₂O₂+PbS==PbSO₄+4H₂O,下列说法正确的是()A.H₂O是氧化产物B.H₂O₂中负一价的O元素被还原C.PbS是氧化剂D.H₂O₂在该反应中体现还原性15.单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO₂制金属钛时，发生的主要化学反应有:+Ti。下列叙述不正确的是()A.反应①中碳是还原剂B.反应①中TiO₂是氧化剂C.反应②可说明金属镁还原性比金属钛强D.反应②是置换反应高温16.反应SiO₂+2CSi+2CO↑可用于制备粗硅。下列关于该反应的说法正确的是()A.SiO₂是氧化剂B.C被还原C.SiO₂失去电子D.C发生还原反应17.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解18.下列反应的离子方程式书写正确的是()C.铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe³++3H₂t19.下列反应的离子方程式书写正确的是()(1)电解质和非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否 。以上物质中属于电解质的是(填序号，下同);属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是 (2)将②③⑧混合配制成浓度均为1mol-L¹的混合溶液100mL,加入一定量 _②血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白A.NaNO₂被氧化B.该药品是还原剂C.NaNO₂是还原剂D.该药品被还原③电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造 ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低①干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂==2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O2↑,该反应中Na₂O₂是(填“氧化剂”a.碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并 解质，故D错误。蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；己烷在水溶液在分子，无自由移动的离子，不导电，故D错误。Cu²+为蓝色，不满足溶液无色的条件，故CNaNHSOPbS中-2价的S元素变为+6价，化合价升高，被氧化，则PbS是还原剂，故故D错误。一、选择题1.下列固体溶于水时吸热的是()A.氯化铵B.氢氧化钠C.氧化钙D.过氧化钠2.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是()A.化学反应必然伴随着能量变化B.Na与H₂O的反应属于放热反应C.NaHCO₃与HCl的反应属于放热反应D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的3.能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是()D.水煤气4.下列反应中能量变化与图示一致的是()A.氢气在氯气中燃烧B.镁条与稀硫酸的反应C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应5.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是()A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能6.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是()A.制成耐腐蚀的合金B.在金属表面涂油或刷漆C.在金属表面涂上一层耐腐蚀的铬D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜7.某原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是()A.电子由铜棒经过导线流向锌棒B.铜棒上发生还原反应C.硫酸的浓度逐渐增大D.正极反应为Zn-2e⁻==Zn²8.某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是)A.锌片作正极B.盐酸作为电解质溶液C.电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片9.下列防锈措施不合理的是()A.钢管存放在干燥的地方A.铜片溶解(1)石油既属于(填“一次”或“二次”)能源，又属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，石油的燃烧属于 为2Mg+SiO₂=—=Si+2X,X的化学式为,该反应的基本反应类型①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败 ,请写出一种防止钢铁生锈的方法： ,发生了反应。15.化学能在一定条件下可转化为电能。(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针偏转、铜片上。(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 点燃4.D【解析】氢气在氯气中的燃烧为放热反应，故A错误；金属单质与酸反应生成氢气的反应为放热反应，故B错误；盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，中和反应为放热反应，故C错误；Ba(OH)2·8H₂O与NH₄Cl的反应为吸热反应，故D正确。5.A【解析】酒精燃烧是化学变化，燃烧过程中放出热量，发光。因此化学能转化为热能和光能。6.D【解析】用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜，能破坏保护膜，会加速金属的锈蚀，故D错误。7.B【解析】Zn为负极，则电子由锌棒经过导线流向铜棒，故A错误；氢离子得到电子生成氢气，铜棒上发生还原反应，故B正确；氢离子得到电子生成氢气，则硫酸的浓度减小，故C错误；负极上发生的电极反应为Zn-2e8.B【解析】锌活泼性强于铜，所以锌作负极，故A错误；图示为原电池，化学能转化为电能，故C错误；锌为负极，铜为正极，所以电子由锌片经导线流向铜片，故D错误。9.C【解析】菜刀一般为钢制品，其中包含铁和少量的碳，在氯化钠溶液中能构成原电池，加速菜刀腐蚀，故C不合理。11.(1)一次不可再生放热(4)Fe-2e==Fe²+在钢铁中加入铬(合理均可)13.(2)铜钉(或其他惰性电极如铅笔芯等)烧杯导线(后两空可互换)3)①电能②负Fe-2e==Fe²+氧化14.(1)稀硫酸或稀盐酸一、选择题1.一定条件下发生反应N₂+3H₂2NH₃,在0～5min内，N₂的物质的量浓度由6mol/L变为2mol/L,则用NH₃表示该反应在这段时间内的平均速率2.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO₂+O₂2SO₃,该反应催化剂为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是()A.一定条件下SO₂能完全转化为SO₃B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.使用催化剂不能增大反应速率D.增大O₂的浓度能增大反应速率H₂、I₂、HI的浓度不再变化时，下列说法正确的是()A.H₂和I₂全部转化为HIB.该反应已达化学平衡状态D.正、逆反应速率相等且等于零4.一定条件下，向密闭容器中加入1molNH₃和3molH₂,当反应：N₂+高温、高压3H₂2NH₃达到平衡时，下列说法错误的是()催化剂A.正、逆反应速率相等B.NH₃的物质的量为2molC.N₂、H₂和NH₃的浓度均不再改变D.若升高温度，平衡状态将被破坏5.对于反应2H₂O₂==2H₂O+O21,下列措施不能增大化学反应速率的是A.减小H₂O₂溶液的浓度B.升高H₂O₂溶液的温度C.向H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末D.向H₂O₂溶液中加入一定浓度的FeCl₃溶液6.在一定条件下，可逆反应2N₂Os(g)4NO₂(g)+O₂(g)中，NO₂的物质的量浓度c(NO₂)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min050根据表中数据，该反应达到平衡时c(NO₂)为()7.下列条件下，2H₂O₂==2H₂O+O2↑的反应速率最小的是()D.30℃,5mL6%H₂O₂溶液且滴入少量FeCl₃溶液8.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N₂(g)+A.降低温度可以增大反应速率B.使用合适的催化剂可以增大反应速率C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气D.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等催化剂9.CO₂+4H₂CH₄+2H₂O是CO₂综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是()A.适当升温能加快反应速率C.达到平衡时，正反应速率为0D.达到平衡时，CO₂能100%转化为CH₄10.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确B.2min后，加压会使正反应速率增大，逆反应速率减小C.反应过程中A和B的转化率之比为3:1化工原料和产品的先进洁净煤技术。其步骤是先把煤进行气化，生成CO、H₂,<0。300℃下，在3L的恒容密闭容器中加入0.3molCO和0.6molH₂,一段时00(1)若反应后物质的总能量增大，则该反应为(填“吸热”或“放A.容器中气体压强不变B.混合气体中c(CO)不变(3)若容器容积为2L,反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g,则(1)增加Fe的量，其正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率,逆反应速率 0(5)已知反应容器的容积为2.0L,且反应时间为8.0s,容器内气体的密度减时间/s0123451.B【解析】在0～5min内，N₂的物质的量浓度由6mol/L变为2mol/L,使用催化剂可增大反应速率，故C错误；增大反应物浓度可增大反应速率，则增大O₂的浓度能增大反应速率，故D正确。不再变化时，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；浓度不变，但不一定相等，故C错误；平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，故D错误。一、选择题1.自然界中只有极少数金属(如金和铂等)能以单质形式存在。它们应具备的性质是()A.不易被氧化B.还原性较强C.可与强酸反应放出氢气D.可与空气中的氧气反应形成保护膜2.下列不属于合金的是()A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜3.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是()A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛盐酸C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液4.下列材料属于合金的是(A.竹简C.丝帛)B.青铜D.宣纸5.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的性质很活泼6.下列物质投入水中会生成氧气的是()7.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为()A.铝的化学性质稳定B.铝在常温时与氧气不反应C.铝既具有金属性，也具有非金属性D.铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜8.下列关于铁及其化合物的说法错误的是()A.实验室保存FeCl₂溶液时常加入铁粉B.可用KSCN溶液检验FeCl₂溶液是否变质C.若FeCl₂溶液中混有FeCl₃可通过滴加氯水除去D.向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀9.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是()A.强度高B.不易生锈C.密度小D.导电性好10.下列有关物质用途的说法错误的是()A.明矾用作水处理的消毒剂B.过氧化钠可用作潜艇供氧剂C.Al₂O₃常用作耐火材料D.水玻璃可用作木材防火剂11.将铁粉加到一定量AgNO₃、Cu(NO₃)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是()A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物12.铝、铁的单质及其化合物应用广泛。下列有关它们的叙述正确的是A.单质在冷的浓硫酸中都会被钝化B.单质在空气中都易形成致密的氧化膜C.氧化物都属于两性氧化物D.Al³+、Fe³+都有较强的氧化性13.下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述不正确的是()A.分别向Na₂CO₃和NaHCO₃中加入少量水，都伴随着放热现象C.可以用加热的方法除去Na₂CO₃固体中含有的NaHCO₃D.等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量同浓度盐酸反应，前者消耗盐14.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3的C.氯气D.稀盐酸A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应B.该反应原理为2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂t ;可观察到的实验现象是(填字母)。A.钠沉到水底B.钠熔成小球C.小球四处游动D.钠无变化产物溶于水配成溶液，向配好的溶液中滴加NaOH溶液，现象为 (1)将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为8.C【解析】氯气和氯化铁不反应，但是能氧化氯化亚铁生成氯化铁，应该用Fe除去氯化亚铁中的氯化铁，故C错误。9.D【解析】铝镁合金用于制作门窗、卷帘门等主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等特点，与导电性是否良好无关。10.A【解析】明矾水解形成Al(OH)₃胶体，胶体具有吸附性，氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故A错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故B正确；Al₂O₃为离子化合物，熔点高，常用作耐火材料，故C正确；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确。11.D【解析】铁粉有剩余，表明铜、银全部被置换，则滤渣由置换出来的金属铜单质、金属银单质和过量铁粉中剩余的铁粉三种金属单质混合而成。17.(1)强(3)FeCl₃生成红褐色沉淀(3)红产生红褐色沉淀一、选择题1.下列物质中，不属于空气污染物的是()2.下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其他的是()A.次氯酸钙B.次氯酸钠C.氯水D.二氧化硫3.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是()A.黄绿色气体B.能溶于水C.相同条件下密度比空气的小D.能与氢气反应4.下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是()A.天然气B.氢气C.水煤气D.煤炭5.下列关于氨气的叙述中，错误的是()A.氨气遇浓盐酸冒白烟B.氨气在一定的条件下能被氧气氧化C.氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色D.氨气能使酚酞溶液变红色6.下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A.N₂化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO₂均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH₃的管道是否发生泄漏D.HNO₃具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属7.酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，破坏生存环境，加速建筑物、桥梁和工业设备等的腐蚀。下列物质中能形成酸雨的是()8.下列属于工业固氮的是()A.用N₂和H₂合成氨B.闪电将空气中的N₂转化为NOC.用NH₃和CO₂合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨9.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有()10.下列说法不正确的是()A.NO₂能导致“光化学烟雾”的形成B.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸C.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO₂D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却11.下列有关浓硝酸和浓硫酸的说法正确的是()A.都易挥发B.密度均比水小C.常温下，均能与Cu剧烈反应D.常温下，均能使铝片钝化12.下列关于硫及其氧化物的叙述中错误的是()A.硫是一种白色固体B.硫在空气中燃烧生成SO₂C.SO₂能使品红溶液褪色D.SO₂常温下为气体，易溶于水13.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()C.新制氯水D.碘酒14.下列过程中能体现浓硫酸脱水性的是()A.使蔗糖变黑B.在加热条件下与铜反应C.干燥某些气体D.在加热条件下与木炭反应15.下列说法中，不正确的是()A.光导纤维的主要成分是SiO₂B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.SO₂能使湿润的蓝色石蕊试纸变红16.下列制取Cl₂、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理A.制取Cl₂B.探究漂白性C.收集Cl₂D.尾气处理17.下列关于氯气的说法正确的是()A.常温下是无色气体B.可用于自来水消毒C.能使干燥的红色布条褪色D.H₂在Cl₂中燃烧，火焰呈黄色18.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂C.向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClA.二氧化硅可用于生产玻璃B.硅在自然界中主要以单质形式存在D.高纯度的硅可用于制造计算机芯片21.现有下列4种物质：①NO、②Cl₂、③浓H₂SO₄、④NH₄HCO₃。上述物质中，遇空气变为红棕色的是(填序号，下同);受热易分解的是 ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y,X₂Y常温下 。 (2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮，该反应(3)实验室常用NH₃做“喷泉实验”,该实验说明NH₃(填“极(4)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒，可以看到的实验现象是 ;产生该现象的原因为(用化学24.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合(1)易与C发生化学反应的酸是(填名称),写出反应的化学方程。(2)C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E。将生成的全部气体E通入全①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚25.某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是 能实现二氧化碳零排放，故B正确；水煤气是利用高温下的水蒸气与氧化碳零排放，故C错误；煤炭的燃烧产物主要是二氧化碳和水，不能实现二过程。用N₂和H₂合成氨，属于工业固氮，故A正确；闪电将空气中的N₂转化为NO,属于自然固氮，故B错误；用NH₃和CO₂合成尿素，显然是含氮化合9.B【解析】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液中面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，故D正确。向上排空气法收集氯气，故C不合理；氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不一、选择题1.铋(Bi)的化合物在医药方面用于治疗皮肤损伤和肠胃病。下列关于33Bi和粥Bi的说法正确的是()A.中子数相同B.互为同位素C.核外电子数不同D.质子数不同2.“玉兔”号月球车用翼Pu作为热源材料。下列关于登Pu和贸Pu的说法A.中子数不同B.质子数不同C.电子层数不同D.互为同素异形体3.2017年5月9日，中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中18号元素的原子符号为80g,中文名称为“氮”,下列有关说法不正确的是()A.质子数为118B.中子数为176C.核外电子数为118D.质量数为4124.下列粒子中，与OH具有相同质子数和电子数的是()5.具有10个质子、10个电子的微粒是()6.具有17个质子、18个电子的微粒是()7.下列元素中，非金属性最强的是()8.下列元素中，金属性最强的是()9.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是()10.下列事实不能用元素周期律知识解释的是()11.金属镓在29.76℃时变为银白色液体，液态镓很容易过冷，即冷却至0℃而不固化。镓原子的结构示意图及镓元素在周期表中的信息如图所示。下列说法镓A.X的值为31B.镓的相对原子质量为69.72C.镓元素位于第三周期D.镓元素与铝元素的化学性质相似12.甲、乙、丙、丁四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，则下列判断正确的是()甲乙丙丁A.原子半径：甲>乙>丙>丁B.最外层电子数：甲>乙>丙>丁C.单质氧化性：丙>丁D.非金属性：甲>乙>丙>丁①②③⑥⑦(4)①和②元素组成的化合物中，含有的化学键属于(填“共价键”(5)在盛有水的小烧杯中加入元素④的单质，向上述反应后的溶液中再加入14.下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，周期02⑥⑧⑩3①③⑤⑦⑨4②④(4)⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、 (6)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为15.我国科学家成功合成了含N5的五氮阴离子盐，这是我国在全氮含能材(2)N⁵中，N原子之间的相互作用是(填“离子键”或“共价径比N,得电子能力比N。①磷元素的最低负化合价为-3价下表列出了a～f六种元素在周期表中的位置。周期012ab3cdef物质中含有的化学键类型包括;其作为氧气来源的化学方程式为。②SeO₂既有氧化性又有还原性③气态氢化物的稳定性比e元素的弱4.B【解析】OH的质子数为9,电子数为10。C1的质子数为17,电子数为18,故A错误；F的质子数为9,电子数为10,故B正确；NH₃的质子数为10,电子数为10,故C错误；NH4的质子数为11,电子数为10,故D错5.D【解析】F的质子数为9,核外电子数为9,故A错误；Na*的质子数为11,核外电子数为10,故B错误；O²的质子数为8,核外电子数为10,故C错误；H₂O的质子数为10,核外电子数为10,故D正确。6.A【解析】CT的质子数为17,电子数为18,故A正确；S²-的质子数为16,电子数为18,故B错误；NH₃的质子数为10,电子数为10,故C错误；K+的质子数为19,电子数为18,故D错误。11.C【解析】由镓原子的结构示意图可知，核内质子数=31,原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则X=31,故A正确；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72,故B正确；周期数=原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期，故C错误；镓元素原子的最外层电子数为3,铝原子的最外层电子数也为3,最外层电子数相同，与铝元素的化学性质相似，故上到下，原子半径增大；电子层越多，原子半径越大，所以原子半径：丁>甲>乙>丙，故A错误。同周期元素，从左到右，最外层电子数增多；丙与丁同主族，最外层电子数相等，所以最外层电子数：丙=丁>乙>甲，故B错误。同丙>丁，故C正确。同周期元素，从左到右，元素非金属性增强；同主族元素，从上到下，元素非金属性减弱，所以非金属性：丙>乙>甲，丙>丁，故D错1.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是()C.甲烷与丙烷2.下列物质属于高分子化合物的是()A.葡萄糖B.氯乙烯C.蛋白质D.苯3.下列关于乙醇、乙酸的说法正确的是()A.都含有羧基B.都能与金属钠反应生成氢气C.乙醇溶液显碱性，乙酸溶液显酸性D.都能使紫色石蕊溶液变红色4.下列叙述不正确的是()A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B.天然蛋白质水解的最终产物均是氨基酸C.能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸D.马铃薯中富含淀粉5.下列说法不正确的是()A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构6.的反应类型是()A.加成反应B.取代反应C.化合反应D.分解反应7.下列过程与加成反应无关的是()A.苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B.裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷8.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应C.乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解D.所有烷烃中都存在碳碳单键9.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是()A.乙烯和苯均能在空气中燃烧B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色C.甲烷和乙烯互为同分异构体D.乙烯和苯分子中均含碳碳双键10.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是()A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D.向蛋白质溶液中加入浓的CuSO₄溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯11.某化合物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该化合物的说法错误的是A.结构简式为CH₂==C(CH₃)COOHB.分子中所有C不可能共平面12.已知,下列A.该反应为加成反应(5)既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异 。 取代反应、⑤取代反应，请用序号填写：(1)甲烷与氯气在光照条件下的反应是。(2)乙烯与溴水的反应是。(3)乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应是。(4)乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是。(5)乙烯制取聚乙烯的反应是。15.已知有机物A、B、C、D、E、F间有如图所示转化关系，其中A的分子式是C₃H₆O₂,C是一种可用作果实催熟剂的气体。△△NaOHDBEF ,反应类型为16.A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如图所示。已知F是一种最简单的烯烃。FFAB酒化酶C0.D0.EGA.D能被氧化成E,但E不能被还原成CB.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂C.B或E均能与银氨溶液反应形成银镜D.相同质量的B、G完全燃烧形成水的质量相等17.A是合成聚乙烯醇(的原料，F是具有芳香气味、不易溶于水的油状液体，B的气体密度是同温同压下H₂密度的22倍。 B AOH (CH,COOCH—CH,) CHD△EF的反应类型是。A.A能发生加成反应、水解反应和氧化反应B.D与氧化铜在加热条件下反应，可以生成BC.相同物质的量的B和F完全燃烧时，耗氧量相等D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别A、B、D、E四种无色液体18.药物V的合成路线如图(反应均在一定条件下进行):N→0(1)化合物I的某些性质类似苯。例如，化合物I可以在一定条件下与氢气发生反应生该反应类型为。_(2)已知化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为。 (填字母)A.化合物Ⅱ可以与CH₃COOH发生酯化反应B.化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气C.化合物I可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(4)下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→IV”反应的是(填字母)。△ A.石蕊溶液B.NaHCO₃溶液C.NaCl溶液①等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是 ②丙烯酸与CH³⁸OH发生酯化反应的化学方程式为③0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，故B正确；乙醇溶液显中性，乙酸溶液显酸性，故C错误；乙酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，乙能使紫色石蕊溶液变红色，故D错误。能发生酯化反应，例如硝酸与甘油生成硝酸甘油酯乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷和苯不可以，故B油脂都属于酯，在一定条件下都能水解，故C正确；甲烷中只有1个碳原子，蛋白质均可水解为氨基酸，故B不符合题意；油脂在碱的催化作用下发生皂化反应，水解生成的硬脂酸钠是肥皂的主要成分，故能生产肥皂，故C不符合题意；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故蛋白质溶液遇CuSO₄溶液会变性，故D符合题意。消去反应17.(1)取代反应18.(1)加成反应(2)CH₂O(3)AB(4)B19.(1)酯化反应(或取代反应)20.(1)①甲烷②72.下列分离提纯物质的方法中，错误的是()A.用分液漏斗分离苯和水C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.用升华的方法分离氯化铵和碘单质的混合物A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭A.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B.用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃C.用过滤法分离植物油和水的混合物D.用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐A.转移溶液B.A.转移溶液C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸A.加热NaHCO₃制CO₂B.用锌和稀硫酸反应制H2C.用NH₄Cl和Ca(OH)2反应制取NH₃D.用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂A.滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO3B.滴入BaCl溶液出现白色沉淀，则一定有AgC.在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+,不含Na+D.加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含NH49.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示七种仪器，请根据要求(1)写出字母对应的仪器名称：A.分离水和CCl₄的混合物B.分离水和酒精的混合物C.分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液。B.使用前必须烘干C.不能用作物质反应或溶解的容器D.热溶液可直接转移到容量瓶中A.没有将洗涤液转移到容量瓶D.定容时俯视刻度线(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是,其作用是 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