2023年河南省商丘市永城市中考化学二模试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2023年河南省商丘市永城市中考化学二模试卷1.在中国的饮食习惯中，素来有“南米北面”一说。大米和面条中富含的营养素是(

)A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素2.下列天宫课堂的教学项目中，发生化学变化的是(

)A.浮力消失实验 B.太空植物光合作用 C.水油分离实验 D.太空抛物实验3.中国向世界宣布力争2060年前实现碳中和，下列做法中不利于实现碳中和的是(

)A.提倡绿色出行 B.使用清洁能源 C.露天焚烧秸秆 D.积极植树造林4.下列描述的现象中，能用“分子在不断运动”解释的是(

)A.从很远的地方就能闻到花香 B.变瘪的乒乓球在热水中鼓起

C.6000L气体能被压缩到40L的钢瓶中 D.1滴水中大约有5.物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是(

)A.氦气、石墨 B.铁、硫酸铜 C.氨气、C60 D.6.规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列实验操作正确的是(

)A.添加酒精 B.闻气体气味

C.测溶液的pH D.稀释浓硫酸7.分类法是化学学习的常用方法。下列说法正确的是(

)A.纯碱、烧碱属于碱 B.塑料、合金属于合成材料

C.KNO3、CO8.2023年“中国水周“的活动主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是(

)A.地球上的淡水资源非常丰富 B.利用活性炭可以除去水中所有杂质

C.可以用肥皂水鉴别硬水和软水 D.电解水产生氢气和氧气的质量比为2：19.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)A.+5 B.+1 C.0 10.在酿造葡萄酒时，常添加一定量的二氧化硫以防止其变质，检验二氧化硫含量所发生的一个反应是SO2+IA.X的化学式为H2O2

B.反应中涉及3种氧化物

C.反应前后硫、碘原子的质量不变

D.反应后生成H2SO11.实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是A.所需6%的氯化钠溶液的质量为25g

B.配制药步骤依次是计算、量取、混匀

C.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒等

12.下列区分物质的方法或所用试剂不正确的是(

)A.用灼烧闻气味区分羊毛和涤纶 B.用熟石灰区分氯化铵和硫酸铵

C.用水区分碳酸钙和氯化钙 D.用稀硫酸区分炭粉和氧化铜粉末13.下列图像分别与选项中的操作对应，其中合理的是(

)

A.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

B.二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气

C.分别向等质量的粉末状和块状大理石中加入过量稀盐酸

D.向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液14.现有mg锌和铁的混合物，与足量稀硫酸反应，共生成1g氢气，则m的值可能是(

)A.28 B.30 C.35 D.3815.空气中体积分数约为78%的气体是______；形成化合物种类最多的元素为______；酒精的化学式为______。16.天宫空间站携带的太阳能电池板，使用一种全新的材料——柔性砷化镓。镓在元素周期表中的相关信息如图所示。镓原子的核外电子数为______；镓的相对原子质量为______。

17.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20g的氯化钠固体加入50g水中，形成溶液的质量是______g；将60℃时等质量的NaCl和KNO

18.铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______。将过量锌粉加入硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后所得溶液中溶质的化学式为______，写出一个发生反应的化学方程式：______。19.某有机物4.4g燃浇后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢复至室温，测得所得气体中氧元素的质量分数是64%，该有机物中所含碳元素的质量为20.A～E是初中化学常见的物质，它们的关系如图所示(“—”表示相互反应，“→”表示反应能一步实现，反应条件和部分物质已省略)。A、B、C含有同一种金属元素且属于不同类别的物质，A是一种难溶于水的白色固体，且相对分子质量为100；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

(1)C的一种用途是______。

(2)E→D的化学方程式为______。21.氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，被誉为“21世纪的终极能源”。

(1)写出一条氢气被认为是最理想燃料的原因______。

(2)氢化钠(Na22.化学小组用如图所示的装置进行探究实验。

(1)A图中观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，可以得出燃烧需要什么条件？______

(2)B23.如图是实验室制收取气体的常用装置。

(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式______。

(2)若用D装置收集二氧化碳，请设计实验证明二氧化碳是否集满______。(简要写出实验操作、现象及结论)

(3)与B装置相比，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理24.化学兴越小组利用如图装置模拟工业炼铁，并检验生成的气体产物。

(1)写出B装置玻璃管中发生反应的化学方程式______。

(2)描述在C装置中能观察到的现象______。

(3)请设计实验检验反应后A装置溶液中溶质的成分______。25.酸、碱、盐是生活中常见的化合物。

(1)盐酸和硫酸具有相似的化学性度，是因为它们在水溶液中都能解离出______(填字母)。

a.氢离子

b.水分子

c.氢氧根离子

(2)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示：

①该反应的化学方程式为______；

②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整______；

③若把氢氧化钠溶液换成等质量、等浓度的氢氧化钙溶液，与20g同浓度的稀盐酸反应，所得溶液的pH______(填“>”“<”或“=”)7。

(3)天然盐井获取的租盐中可能合硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该粗盐中杂质的成分，并除去杂质得到纯净的氯化钠固体。

①蒸发时玻璃棒的作用是什么______？

②写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式______。

③请分析该粗盐中含有的杂质成分答案和解析1.【答案】B

【解析】解：人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，大米和面条中都富含淀粉，淀粉属于糖类。

故选：B。

根据人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐分析。

本题主要考查食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】B

【解析】解：A、浮力消失实验过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，故A不合题意；

B、太空植物光合作用过程中有新物质生成，发生的是化学变化，故B符合题意；

C、水油分离实验过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，故C不合题意；

D、太空抛物实验过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，故D不合题意；

故选：B。

根据是否有新物质生成来分析解答，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。

掌握物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、提倡绿色出行，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A正确；

B、使用清洁能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故B正确；

C、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和二氧化碳等，不利于实现碳中和，故C不正确；

D、积极植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，故D正确；

故选：C。

A、根据提倡绿色出行，能减少二氧化碳的排放，进行分析。

B、根据使用清洁能源，能减少二氧化碳的排放，进行分析。

C、根据露天焚烧秸秆会产生大量烟尘和二氧化碳等，进行分析。

D、根据积极植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，进行分析。

本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】A

【解析】解：A、从很远的地方就能闻到花香，体现了分子在不断地运动，故选项正确；

B、变瘪的乒乓球在热水中鼓起来，体现了温度越高，分子间的间隔越大，故选项错误；

C、6000L气体能被压缩到40L的钢瓶中，体现了分子之间有间隔，加压能使分子间间隔变小，故选项错误；

D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，体现了分子的质量和体积都很小，故选项错误。

故选：A。5.【答案】C

【解析】解：A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误。

B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。

C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；C60是由C60分子构成的；故选项正确。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；故选项错误。

故选：C。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

6.【答案】D

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

故选：D。

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D7.【答案】D

【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，该选项说法错误；

B、塑料属于合成材料，合金属于金属材料，该选项说法错误；

C、KNO3中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥料，CO(NH2)2中只含农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，该选项说法错误；

D、碘、铁在人体中含量都不超过0.01%，都属于人体必需微量元素，该选项说法正确。

故选：D。

A、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；8.【答案】C

【解析】解：A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，淡水只约占全球水储量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4%，因此地球上的淡水资源并不是很丰富，说法错误；

B、活性炭具有吸附性，利用活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中所有的杂质，说法错误；

C、向硬水中加入肥皂水，振荡，产生的泡沫较少、浮渣较多，向软水中加入肥皂水，振荡，产生的泡沫较多、浮渣较少，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，说法正确；

D、电解水产生氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比为2：1，说法错误。

故选：C。

A、根据地球上的淡水资源来分析；

B、根据活性炭的性质来分析；

C、根据硬水与软水的鉴别方法来分析；

D、根据电解水的知识来分析。

9.【答案】A

【解析】解：根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。

钙元素显+2价，设CaCl2中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2x=0，则x=−1价。

钙元素显+2价，氧元素显−2价，设Ca(ClO)10.【答案】C

【解析】解：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，反应后共有4个氢原子、1个硫原子、4个氧原子和2个碘原子，反应前已有1个硫原子、2个氧原子和2个碘原子，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X为H2O，故选项A错误；

B、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，反应中共涉及2种氧化物，故选项B错误；

C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目、质量保持不变，故反应前后硫、碘原子的质量不变，故选项C正确；

D、由化学方程式可知：反应生成H2SO4和HI的质量比为98：256=49：128，故选项D错误。

故选：C。

A.根据质量守恒定律进行分析；

B.根据氧化物的定义进行分析；11.【答案】D

【解析】解：A.设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×3%=x×6%，x=25g，故A正确；

B.利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故B正确；

C.用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，故C正确；

D.量取浓溶液时俯视量筒读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的6%的氯化钠溶液的体积偏小，溶质质量偏小，会使所配溶液浓度偏小，故D不正确。

故选：D。

12.【答案】B

【解析】解：A、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故A正确；

B、氯化铵和硝酸铵均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不可以鉴别，故B不正确；

C、碳酸钙不能溶解于水，氯化钙易溶于水，取样加水，能溶解的是氯化钙，不能溶解的是碳酸钙，故C正确；

D、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；木炭粉不与稀硫酸反应，可以鉴别，故D正确。

故选：B。

A、根据灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线进行分析。

B、根据氯化铵和硝酸铵均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体进行分析。

C、根据碳酸钙不能溶解于水，氯化钙易溶于水进行分析。

D、根据氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析。

本题主要考查铵态氮肥的检验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13.【答案】A

【解析】解：A.红磷燃烧会放出热量，容器内压强会增大，冷却至原温度后，由于红磷燃烧消耗氧气，容器内压强会小于初始压强，故A正确；

B.过氧化氢分解生成水和氧气，故液体中氧元素的质量分数不会减小到0，故B不正确；

C.加入的稀盐酸过量，且大理石的质量相等，则最终生成气体的质量应相等，故C不正确；

D.加入的氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸反应完全后，氢氧化钠再和氯化铜反应，故刚开始没有沉淀生成，故D不正确。

故选：A。

A、根据红磷燃烧会放出热量，容器内压强会增大，冷却至原温度后进行分析。

B、根据过氧化氢分解生成水和氧气进行分析。

C、根据加入的稀盐酸过量，且大理石的质量相等进行分析。

D、根据加入的氢氧化钠先和盐酸反应，盐酸反应完全后，氢氧化钠再和氯化铜反应进行分析。

本题主要考查催化剂的特点与催化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14.【答案】B

【解析】解：设分别与足量稀硫酸反应生成1g氢气，需要消耗锌、铁的质量依次为x、y，则：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

2

x

1g

652=x1g

x=32.5g

Fe+H2SO4=Fe15.【答案】N2

碳元素

C【解析】解：氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体；碳元素是形成化合物种类最多的元素；酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH或C2H6O，故答案为：N16.【答案】31

69.72

【解析】解：在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=31；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72。

故答案为：31；69.72。

根据元素周期表的信息；原子中，原子序数=质子数=核外电子数来分析。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。17.【答案】68

大于

降温结晶

【解析】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故将20g氯化钠固体加入50g水中，只能溶解18g，所得溶液的质量为68g；60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，故等质量的KNO3和NaC18.【答案】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化

Al(NO3)3【解析】解：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝的进一步氧化，所以铝制品在空气中耐腐蚀；根据金属的活动性顺序：Al>Zn>Cu>Ag，故将过量锌粉加入硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌不能与硝酸铝反应，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故则反应后溶液中的溶质为Al(NO3)3、Zn(N19.【答案】3.6

C3【解析】解：有机物4.4g燃烧后，生成H2O7.2g，CO2和CO共10g，恢复至室温，所得气体中只有CO2和CO，所得气体CO2和CO中氧元素的质量分数是64%，则其中碳元素的质量为10g−10g×64%=3.6g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，故该有机物中含碳元素的质量为3.6g；该有机物中含氢元素的质量为7.2g×20.【答案】改良酸性土壤(合理即可)

Na2CO3【解析】解：(1)C是氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤(合理即可)；

(2)E→D的反应可以是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(3)A→B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。

故答案为：(1)改良酸性土壤(合理即可)；

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl21.【答案】燃烧产物是水，无污染或燃烧热值高或资源丰富

Na【解析】解：(1)氢气被认为是最理想燃料的原因是氢气作燃料具有本身无毒、燃烧热值高和产物是水，无污染，资源丰富；

(2)氢化钠与水反应生成氢气和一种碱，根据质量守恒定律和碱的概念可知，该碱是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。22.【答案】燃烧需要温度达到可燃物的着火点

同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同(合理即可)

【解析】解：(1)A图中红磷与白磷都与氧气接触，且温度相同，观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

故答案为：燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

(2)实验中将碘分别加入汽油与水中，观察到碘几乎不溶于水，但可以溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；

故答案为：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同(合理即可)。

(1)根据实验现象以及燃烧的条件来分析；23.【答案】或；

将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明已经收集满；反之，则不满

夹紧弹簧夹，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止

【解析】解：(1)A装置是固体加热型的发生装置，制氧气所用药品可以是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

(2)二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，若用D装置收集二氧化碳，证明二氧化碳是否集满方案是将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明已经收集满；反之，则不满；

(3)与B装置相比，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，使反应停止的原理是夹紧弹簧夹，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止。

故答案为：或；

(2)将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明已经收集满；反之，则不满；

(3)夹紧弹簧夹，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止。

(1)根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析。

24.【答案】

澄清石灰水变浑浊

取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明反应后A装置溶液中溶质为Na2CO3和【解析】解：(1)氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；

(2)二氧化