影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课件

第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用一、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）NaClO(aq)CH3COONa

(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性①不同弱酸对应的盐1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–

H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>MgCl2(aq)

AlCl3(aq)②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>3条件移动方向c(H+)pH水解程度现象升温加水稀释通HCl加Fecl3加NaHCO3颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变深红褐↓,无色↑Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+对于水解平衡对于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温

加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制越热越水解越稀越水解第3章水溶液中的离子平衡第三节盐类水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1.为什么KAl(SO4)2(明矾),FeCl3

等盐可用做净水剂？

【思考】4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污？去污时为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？1、盐作净化剂的原理：Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(胶体)

+3H

+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。明矾KAl(SO4)2、FeCl3等二、盐类水解在生活中的应用：2、热的碱水去污升温，促进CO32–水解。CO3

2–

+H2OHCO3

–

+OH

–3、泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3++3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后三、盐类水解在化学实验中的应用：例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：①NH4Cl②NaCl③Na2CO3④NaHCO3⑤CH3COONa其溶液的pH值由小到大的顺序是___________________①②⑤④

③

易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制CuSO4溶液：加少量

；稀硫酸配制、保存溶液应该

水解抑制判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Fe3+与CO32–Al

3++3AlO2

–+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Fe3++3CO32–+3H2O

2Fe(OH)3+3CO2对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀↓和气体↑产生。例如：某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液

,Na2SO3

溶液

,Fe(NO3)3

溶液

,Ca(HCO3)2

溶液

,Fe2(SO4)3

溶液

.Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？【课堂练习】水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(O