化学反应的快慢和限度1课件

例:把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是()A、20mL,2.5mol/LB、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/LD、30mL,2mol/LD例：把除去氧化膜的镁条投入到有稀盐酸的试管中，发现H2

发生的速率变化如图，其中

t1～t2速率变化的主要原因是

；t2～t3速率变化的主要原因是

。温度升高盐酸浓度下降二、化学反应的限度不能。可逆反应:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应.

1.你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。

2.可逆反应为什么不能进行到底呢？问题与思考1.可逆反应2SO2＋O2催化剂2SO3（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“”表示科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物H2+I22HI

正向反应逆向反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

正向反应逆向反应（5）当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度不再改变（6）给这个状态命名平衡状态（7）反应停止了吗？处于动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态正反应速率和逆反应速率随时间变化图示2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。概念的理解：前提:

一定条件下的可逆反应实质:

ひ正=ひ逆≠0标志:

反应混合物中各组分的浓度保持不变3、化学平衡的特征(1)逆——可逆反应

变——当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)动——动态平衡

定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变V（正）=V（逆）平衡的标志：

例题：对于密闭容器中的可逆反应：mA（g）+nB

（g）pC

（g）+qD（g）根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。可能的情况举例是否达到平衡1.混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积一定是是是否mA（g）+nB

（g）pC

（g）+qD（g）2.正逆反应速率的关系①单位时间内消耗mmolA，同时生成mmolA②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD是是否否mA（g）+nB

（g）pC

（g）+qD（g）可能的情况举例是否达到平衡3.压强①其他条件不变,m+n=p+q

时，总压力一定②其他条件不变,m+n=p+q

时，总压力一定4.平均分子量M①m+n=p+q时，M一定②m+n=p+q时，M一定是否是否mA（g）+nB

（g）pC

（g）+qD（g）5.体系密度其它条件一定时，密度一定6.其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化否是mA（g）+nB

（g）pC

（g）+qD（g）14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。随堂练习14CO2、14C、14CO1212N2+3H22NH3，将0.2molN2、0.3molH2、0.4molNH3充入密闭容器，在一定条件下达到平衡，下列选项中可能的是（）A.0.2molN2B.0.9molH2C.0.6molNH3D.0.3molN2和0.2molH2随堂练习A1.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3

，下列有关叙述正确的是（）A．反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等D．正反应和逆反应不再进行A随堂练习14C随堂练习2.在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变

D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：13、在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志是（）

A、NO、O2、NO2分子数目比是2∶1∶2B、反应混合物中各组分物质的浓度相等

C、混合气体的颜色不再变化

D、混合气体的平均相对分子质量不变CD随堂练习随堂练习4、对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C随堂练习5、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.1个键断裂的同时，有6个键断裂D.1个键断裂的同时，有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC化学平衡的移动当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡．化学平衡的移动通常受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。*催化剂可使正反应速率和逆反应速率增大或减小相同的倍数,化学平衡不移动.温度对化学平衡的影响[演示实验]2NO2(g)N2O4(g)＋57kJ

现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。[讨论]

2NO2(g)N2O4(g)＋57kJ(红棕色)(无色)

A：混和气体受热颜色变深，说明①

；②

。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①

；②

。NO2浓度增大

平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响[演示实验]FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴FeCl3

溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴KSCN溶液，颜色加深。浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

增大增大瞬间不变正[同理可得]在第二支试管中滴加KSCN溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使V正

V逆，化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加深。在第一支试管中滴加FeCl3

溶液，反应物浓度

，正反应速率

，逆反应速率

，导至V正

V逆，使化学平衡向

反应方向移动。对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．增大正反应速率，减少逆反应速率B．提高反应物的转化率C．调节反应所需的时间D．改变反应后混合物的组成C随堂练习1．在2A+B3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是[]A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·mi