溶液与离子平衡

第二章溶液与离子平衡

Chapter2SolutionsandIonicEquilibrium第二章溶液与离子平衡主要内容溶液的根本性质酸碱平衡溶解平衡配位平衡平衡§2.1溶液solution溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物叫做溶液分散系(质/剂)溶液(单相)胶体(多相)溶胶浊液100nm悬浊液固体分散质乳浊液液体分散质2.1.1溶液组成的表示方法溶质溶剂溶液A为溶剂，B为溶质c.质量分数-wb

表示方法：

b.物质的量浓度

cB

(mol/L)

d.质量摩尔浓度

bB(mol/Kg)

a.物质的量分数

(摩尔分数-xb)溶质、溶剂和溶液的量的关系？2.1.2溶液的本性和通性〔1〕本性：特性指不同溶质的溶液具有不同的性质，比方：颜色酸碱性导电性氧化复原性等〔2〕通性：共性指不同溶质的溶液表现出的共同性质，有：溶液蒸汽压下降沸点上升和凝固点下降渗透压依数性(colligativeproperty)只与溶液中溶质的量有关，与溶质的本性无关2.2.1.溶液的蒸汽压下降(1)蒸气压纯液体放在留有空间的密闭容器中，在一定温度下，当液体与蒸汽之间建立起液-气动态平衡时液面上方的蒸汽所产生的压力称为液体在该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。表示：p*单位：Pa或kPa§2.2稀溶液的依数性H2O（l）→H2O（g）p*(H2O)称为T下，水的〔饱和〕蒸气压=p*(H2O)/pϴKϴ例如：饱和蒸气压和温度有关，对同一液体来说温度高饱和蒸气压就大。固体也有蒸气压，除冰、萘、碘等易挥发固体外其他的都比较小。实验说明，在一定温度下纯液体中溶有难挥发的溶质时，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，这种现象称为蒸气压下降〔vaporpressurelowering〕。纯溶剂p*溶液p表示：Δp=p*-p

原因溶液的浓度越大，溶液的蒸气压下降得越多。拉乌尔定律〔Raoultlaw〕

拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比而与溶质本性无关。Δp=p*·xB拉乌尔得出如下经验公式：溶质是电解质或溶液浓度较大〔非理想溶液,需考虑分子作用〕时不符合拉乌尔定律在一个密闭的容器内放置两个分别盛纯溶剂和溶液的烧杯，假设干时间后溶剂挥发全部自动转入溶液中，这是为什么？2.2.2.溶液的沸点升高凝固点降低101.325蒸汽压/kPa温度/℃ΔTbΔTf0℃100℃TfTb溶液Kb、Kf

分别称为沸点升高常数、凝固点降低常数，仅与溶剂有关。单位：K·kg·mol-1ΔTb=Kb·bBΔTf=Kf·bB凝固点降低沸点上升质量摩尔浓度

可以利用沸点升高和凝固点降低求算小分子溶质的相对分子量ΔTf=Kf·bB=KfmB/MBmAMB=KfmBmAΔTf例:烟草中的有害成分尼古丁，将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在105Pa下沸点100.17ºC，求尼古丁的分子量。解：尼古丁摩尔质量为M，那么：例题：2.6g尿素CO(NH2)2溶于50g水中，计算此溶液的凝固点和沸点。解：尿素的摩尔质量为60g·mol-1。

2.6g尿素的物质的量2.6g/60g·mol-1=0.0433molΔTb=KbbB=0.52K·kg·mol-1×0.87mol·kg-1=0.45KΔTf=KfbB=1.86K·kg·mol-1×0.87mol·kg-1=1.62K溶液的沸点：373.15K+0.45K=373.60K溶液的凝固点：273.15K-1.62K=271.53K2.2.3.溶液的渗透压

由于半透膜的存在而使膜两侧不同浓度溶液出现液面差的现象称为渗透(osmosis)。溶剂溶液↔溶剂溶液Π↔

为了消除溶液和溶剂由于渗透而出现的液面差，在溶液面所施加的额外的压力称为渗透压。用Π表示，单位：Pa范特霍夫(Van΄tHoff)方程式：ΠV=nBRT

在一定体积和温度下，非电解质稀溶液的渗透压只与溶液中所含的溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。Π：渗透压Pa，V

：溶液的体积m3，

R：8.314Pa·m3·K-1·mol-1例题：血红素1.0g，溶于水配成100ml溶液。此溶液在20℃时的渗透压为366Pa。计算血红素的相对分子量。解：

注意1.如果被半透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，这时液柱产生的静液压，既不是浓溶液的渗透压，也不是稀溶液的渗透压，而是两种溶液渗透压之差2.浓度越浓，渗透压越大3.对于相同浓度的非电解质溶液，在一定温度下，因单位体积所含溶质的粒子数〔离子数或分子数〕相等，所以渗透压相同如：0.3mol/L葡萄糖溶液和0.3mol/L蔗糖溶液的渗透压相同P反渗透

溶液的浓缩海水的淡化。依此可实现:反渗透溶剂分子在压力作用下由浓溶液向稀溶液迁移的过程称为反渗透。依数定律(lawofcolligativeproperties)难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点降低、渗透压与一定量溶剂中溶质的物质的量〔即与溶质的粒子数〕成正比，与溶质的本性无关。虽然对于电解质或浓溶液上述定律的正比例关系被破坏，但是蒸气压下降、沸点上升、凝固点降低、渗透压的数值仍随溶剂中的粒子数〔分子和离子〕增多而增大。例题1：以下溶液凝固点的上下顺序：⑴0.1mol.kg-1糖的水溶液;⑵0.1mol.kg-1KCl的水溶液；⑶0.1mol.kg-1Na2SO4的水溶液；解：1〉2〉3电解质2.下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是

A．NaCl溶液B．H3PO4溶液C．C6H12O6溶液D．NH3·H2O溶液√3.以下物质水溶液中，凝固点最低的是()A．0.2mol·kg-1C12H22O11B．0.2mol·kg-1HAcC．0.2mol·kg-1NaClD．0.1mol·kg-1HAc√4.以下溶液凝固点的上下顺序：A.0.1mol.kg-1糖的水溶液;B.0.1mol.kg-1甲醇的水溶液；C.0.1mol.kg-1甲醇的苯溶液；将甲醇、糖视为非电解质，那么⑴=⑵〔Tfp约0℃〕；解：溶液的凝固点决定于：溶剂〔Kfp〕和粒子〔分子或离子〕浓度。Kfp(水)=1.86℃.kg.mol-1，Tfp(水)=0.0℃Kfp(苯)=5.12℃.kg.mol-1，Tfp(苯)=5.5℃

0.1mol.kg-1时——因此，三份溶液凝固点由高到低的顺序是:那么：(3)>(2);Tfp分别约为：(0-0.186)℃和(5.5-0.512)℃

。ΔTfp分别约为：0.186℃，0.512℃

(3)>(1)=(2)

2.3酸碱质子理论酸碱电离理论〔阿仑尼乌斯Arrhenius，1887年〕：但凡在水溶液中能够电离，产生的阳离子全部都是H+的化合物叫酸〔acid〕；电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱〔base〕。局限：无法解释Na2CO3，Na3PO4

呈碱性；NH4Cl呈现酸性的事实；无法解释非水溶液中的酸碱行为；液氨中：NH4++NH2-=2NH3酸碱质子理论〔丹麦Bronsted，英国Lowry，1923年〕：但凡能给出质子的分子或离子称为酸，但凡能接收质子的分子或离子称为碱。-++AcHHAc

-+-+2442HPOHPOH-+-+3424POHHPO+++34NHHNH例：HAc的共轭碱是Ac－，

Ac－的共轭酸HAc，

HAc和Ac－为一对共轭酸碱对。酸H++碱两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。酸碱反响的实质Ac－+H2OOH－

+HAcHAc+NH3NH4++Ac-酸(1)+碱(2)酸(2)+碱(1)H+H2O+NH3NH4++OH-H2O+HAcAc-+H3O+酸碱反响总是由较强的碱和较强的酸反响，生成较弱的酸和较弱的碱。酸、碱的强度

在共轭酸碱对中：酸性愈强，共轭碱愈弱；酸愈弱，共轭碱愈强。如：

NH4＋－弱酸，NH3－较强的碱；

HS－－弱酸，S2－－强碱。酸碱离解常数Ka、Kb描述酸碱的强弱Ac-+H2OHAc+OH-Kb=5.6×10-10NH3+H2O NH4＋+OH-Kb=1.8×10-5S2―+H2OHS-+OH-Kb=1.4

共轭碱的强度为：S2->NH3>Ac-HAc＋H2OH3O＋＋Ac-Ka＝1.8×10-5NH4＋＋H2OH3O＋＋NH3Ka＝5.6×10－10HS-＋H2OH3O＋＋S2-Ka＝7.1×10－15

酸的强度：HAc>NH4＋>HS―2.4弱电解质溶液中的解离平衡水的质子自递平衡H2O+H2O

H3O++OH-25℃纯水：100℃纯水：Kθw=1.0×10-14Kθw=5.43×10-13T，Kθw—

水的离子积常数，简称水的离子积。14ppOHpH==+溶液酸度用pH表示:溶液碱度用pOH表示:在25

℃纯水中:b(H+)=b(OH-)=10-7mol·kg-12.4.2一元弱电解质溶液中的解离平衡平衡常数表达式：HAc+H2OH3O++Ac-NH3·H2ONH4++OH-关于解离常数意义：Kθa、Kθb值越大，弱电解质解离程度越大。性质：Kθa、Kθb值不受离子或分子浓度的影响,受温度的影响。

根据多重平衡规则：Ka

=K1

.K2

=1.0×10-192.4.3多元弱电解质的解离平衡H2S+H2OH3O++HS-

K1

=9.1×10-8HS-+H2OH3O++S2-K2

=1.1×10-12H2S+H2O2H3O++S2-

Ka

=?1分级解离常数，如：其表达式：调节溶液pH值，可控制溶液中S2-浓度一般情况下，二元弱酸的例18℃时H2S饱和溶液的浓度为0.1mol·kg-1，计算此溶液中H+、OH-、HS-、S2-的质量摩尔浓度和溶液的pH值。解

设b(HS-)=xmol·kg-1，按一级解离式可得：H2SH++HS-初始浓度/mol·kg-10.100平衡浓度/mol·kg-10.1－x

xx0.1－x≈0.1解得:x=9.5×10-5∴b(H+)=b(HS-)=9.50×10-5mol·kg-1设溶液中b(S2-)=ymol·kg-1，按二级解离式可得:HS-H++S2-初始浓度/mol·kg-1

9.50×10-5

9.50×10-50平衡浓度/mol·kg-1

9.50×10-5-y9.50×10-5+yy解得:y=1.1×10-12∴b(S2-)=ymol·kg-1=1.1×10-12mol·kg-1∵K

2更小∴9.5×10-5±y≈9.5×10-5设溶液中b(OH-)=zmol·kg-1，按水的解离式可得:H2OH++OH-初始浓度/mol·kg-1

9.50×10-5+y0平衡浓度/mol·kg-1

9.50×10-5+y+z

z∵Kw、y很小∴9.5×10-5+y+z≈9.5×10-52.4.4同离子效应在弱电解质溶液中，参加与弱电解质具有相同离子的强电解质时，那么弱电解质的解离度降低，这种现象叫做同离子效应(commonioneffect)。NH3•H2ONH4++OH-NH4AcNH4++Ac-HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-盐效应：在弱电解质溶液中，参加不含相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度增大的作用。

同离子效应的同时具有盐效应，但因同离子效应要比盐效应大得多，通常忽略盐效应。例某溶液中氨和氯化铵的质量摩尔浓度都是0.20mol·kg-1。计算该溶液中OH-的浓度、pH值和NH3·H2O的解离度。将计算结果与0.20mol·kg-1氨溶液中的相应数值进行比较。初始浓度/mol·kg-1

0.20

0.200解：设此溶液中b(OH-)=xmol·kg-1平衡浓度/mol·kg-1

0.20－x

0.20＋x

x解离平衡式NH3·H2ONH4+

＋OH-∵Kb很小∴0.20±x≈0.20解得:x=1.79×10-5b(OH-)=xmol·kg-1=1.79×10-5mol·kg-1pH=14－pOH=14＋lg{b(OH-)/b}=9.25初始浓度/mol·kg-1

0.2000解离平衡式NH3·H2ONH4+＋OH-平衡浓度/mol·kg-1

0.20－x

x

x解：设此溶液中b(OH-)=xmol·kg-1计算0.20mol·kg-1氨溶液中OH-、pH值和NH3·H2O的解离度。∵Kb很小∴0.20-x≈0.20解得:x=1.9×10-3b(OH-)=xmol·kg-1=1.9×10-3mol·kg-1pH=14－pOH=14＋lg{b(OH-)/b}=11.3缓冲溶液溶液的pH值能在一定范围内不因稀释或参加少量强酸或强碱而发生显著变化。1、组成

HAc+NaAc

HAc+NH4AcNaH2PO4+Na2HPO4NaHCO3+Na2CO3NH3·H2O+NH4Cl2.4.5缓冲溶液〔buffersystem〕〔2〕弱碱——弱碱盐〔1〕弱酸——弱酸盐2机理：以HAc—NaAc缓冲对为例(定性):HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-抑制HAc的解离参加少量强酸:+H+HAcHAcH++Ac-NaAcNa++Ac-Ac-是抗酸因素HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-参加少量强碱:+OH-H2OHAc是抗碱因素

缓冲作用是有限的，当外加强酸、强碱过量时,会失去缓冲作用。例

计算0.10mol·kg-1HAc与0.10mol·kg-1NaAc缓冲溶液的pH值。解：设溶液中b(H+)=xmol·kg-1

b(Ac-)=0.10mol·kg-1HAcH++Ac-初始浓度/mol·kg-10.1000.10平衡浓度/mol·kg-10.10－x

x0.10+x3定量计算：由于同离子效应，x很小，因此0.10±x≈0.10解得:

b(H+)=xmol·kg-1=1.76×10-5mol·kg-1HAc-NaAc缓冲溶液的pH值为

pH=－lg｛b(H+)/b｝=4.75HAc-NaAc弱酸-弱酸盐NH3·H2O-NH4Clb(NH3·H2O)=0.10mol·kg-1b(NH4+)=0.10mol·kg-1解离平衡式NH3·H2ONH4+

＋OH-初始浓度/mol·kg-1

0.100.100平衡浓度/mol·kg-1

0.10－x0.10＋x

x弱碱-弱碱盐例100g水中含0.01mol的HAc和0.01molNaAc,向该混合溶液中参加0.001mol的HCl,求此溶液的pH值。解:把盐酸参加溶液后，其质量摩尔浓度为:初始浓度/mol·kg-1

0.10+0.01HAcH++Ac-解离平衡式(未加HCl前:pH=4.75)平衡浓度/mol·kg-1

0.11-x

x0.09+x假设加0.001molNaOH:初始浓度/mol·kg-10.10-0.0100.10+0.01HAcH++Ac-解离平衡式(未加NaOH前:pH=4.75)平衡浓度/mol·kg-10.09-x

x0.11+x在纯水中参加加0.001molHCl:在纯水中参加0.001molNaOH:2.5

难溶电解质的溶解平衡2.5.1溶度积Ag++Cl-溶解沉淀AgCl(s)KS

(AgCl)={b(Ag+)/b

}·{b(Cl-)/b}yyy①

平衡常数：KS

(AgCl）——溶度积常数yb(AgCl)=S(AgCl)=b(Ag+)=b(Cl-)AgClCl-Ag+②KS

和难溶强电解质的构型有关

KS(AgCl)={b(Ag+)/b}·{b(Cl-)/b}

ӨӨӨ同类型难溶电解质

KS

y

不同类型难溶电解质SKS(PbCl2)={b(Pb2+)/b}·{b(Cl-)/b}2ӨӨӨKS{Ca3(PO4)2}={b(Ca2+)/b}3·{b(PO43-)/b}2ӨӨӨ③KS的意义:反映了物质的溶解能力。⑤KS与S可以相互换算：

对AB型：

KS=S2对A2B〔AB2〕型：KS=4S3y④KS

的性质:与离子浓度无关,受温度影响。对A3B（AB3）型：KS=27S4例25℃时氯化银的溶解度为1.90×10-3g·kg-1。求算该温度下氯化银的溶度积。解：按题意，25℃时AgCl饱和溶液的浓度为：AgCl的多相离子平衡式：AgCl(s)Ag++Cl-氯化银的溶度积KS

(AgCl)={b(Ag+)/b

}·{b(Cl-)/b}yyy=(1.33×10-5)2=1.77×10-10沉淀-溶解平衡的移动离子积

在难溶电解质溶液中，有关离子的质量摩尔浓度(除以标准质量摩尔浓度)的乘积。KS(溶度积)表示难溶电解质饱和溶液中有关离子的离子积，在一定温度下为一常数。ӨΠB(bB/b)υB表示任意情况下有关离子的离子积（可以是非饱和溶液），不为常数。Ө符号:ΠB(bB/b)υBӨ1溶度积规那么溶度积规那么：溶液饱和，无沉淀；ΠB(bB/b)υB=KsӨӨΠB(bB/b

)

υB

<KS

溶液未饱和，沉淀将溶解；ӨӨΠB(bB/b

)υB

>KS

溶液过饱和，

有沉淀析出。ӨӨ

CaCO3(s)Ca2++CO32-+H2CO32HCl2Cl-+2H+H2O+CO2{b(Ca2+)/b

}·{b(CO32-)/b}<KS(CaCO3)yyy沉淀发生溶解例如：盐酸溶解碳酸钙

AgCl(s)Ag++Cl-[Ag(NH3)2]+2NH3{b(Ag+)/b

}·{b(Cl-)/b}

<KS(AgCl)yyy沉淀发生溶解②氨水溶解氯化银+某些硫化物的溶解方法硫化物溶解方法HAc稀HCl浓HCl王水MnS4.65×10-14溶FeS1.59×10-19不溶溶ZnS2.93×10-25不溶溶PbS9.04×10-29不溶不溶溶溶CuS1.27×10-36不溶不溶不溶溶Ag2S6.69×10-50不溶不溶不溶溶HgS6.44×10-53不溶不溶不溶不溶溶Ks溶度积越大,越易溶解例题:在0.1mol.kg-1MgCl2溶液中,参加等体积含0.2mol.kg-1氨水和2.0mol.kg-1NH4Cl的混合溶液,问是否有Mg(OH)2沉淀生成?解:按题意,b(Mg2+)=0.05mol.kg-1;

b(NH4+)=1.0mol.kg-1;

b(NH3.H2O)=0.1mol.kg-1,平衡浓度/mol.kg-10.1-x1.0+x

x

x=1.7×10-6ӨӨӨӨ初始浓度/mol.kg-10.11.00

NH3.H2ONH4++OH-ΠB(bB/b)υB={b(Mg2+)/b}{b(OH-)/b}2=5.0×10-2×(1.7×10-6)2=1.5×10-13ӨӨӨ∴无Mg(OH)2沉淀生成。

ΠB(bB/b)υB<KS{Mg(OH)2}yy

ΠB(bB/b)υB=1.5×10-15ӨKS{Mg(OH)2}=5.1×10-12Ө2同离子效应在难溶电解质饱和溶液中参加具有相同离子的另一种强电解质,使难溶电解质溶解度下降的现象。Na2CO32Na++

CO32-CaCO3(s)Ca2++CO32-CaCl2

Ca2++2Cl-{b(Ca2+)/b}·{b(CO32-)/b

}

>KS(CaCO3)yyy沉淀生成解得:x=1.77×10-8例

试求室温下AgCl在0.01mol·kg-1NaCl溶液中的溶解度。已知Ks(AgCl)=1.77×10-10Ө解:设所求溶解度为x

mol·kg-1多相离子平衡式

AgCl(s)

Ag++Cl-平衡浓度/mol·kg-1

x

x+0.01Ks(AgCl)=1.77×10-10=x(x＋0.01)Өb(AgCl〕=1.77×10-8mol.kg-1(氯化钠中)b(AgCl〕=1.33×10-5mol.kg-1(纯水中)b{Mg(OH)2}=1.4×10-4mol.kg-15.6×10-12=x(2x)2=4x3例：求25℃时Mg(OH)2在水中的溶解度和在0.5mol.kg-1氨水中的溶解度。KS{Mg(OH)2}=5.6×10-12yӨӨӨ解:⑴在水中Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-yKb

(NH3)=1.77×10-5平衡浓度/mol·kg-1

x2x初始浓度/mol.kg-10.500平衡浓度/mol.kg-10.5-xxx解得:x=0.003NH3.H2ONH4++OH-⑵在氨水中Kb

(NH3.H2O)=x20.5-x=1.77×10-5Өb(OH-)=0.003

mol.kg-15.6×10-12=y(0.003+2y)2解得:y=6.2×10-5〔在水中1.4×10-4mol.kg-1〕b{Mg(OH)2}=6.2×10-5mol.kg-1ӨӨӨMg(OH)2(s)

Mg2++2OH-平衡浓度/mol.kg-1y0.003+2y初始浓度/mol.kg-10.00303沉淀的转化在含沉淀的溶液中参加适当的沉淀剂,使其形成更难溶的另一种沉淀,称沉淀的转化。(aq)SO(s)aCOC

(aq)CO(s)CaSO243234--++ӨӨӨӨӨӨӨKS(CaSO4)=7.1×10-5ӨKS(CaCO3)=4.9×10-9Ө锅炉用水除钙：4分步沉淀和沉淀别离例如：在含有0.01mol·kg-1Cl-和0.01mol·kg-1I-的溶液中,逐滴参加AgNO3溶液，谁先沉淀？实验现象:①黄色AgI②白色AgClAgNO3I-(aq)Cl-(aq)∵bAgI(Ag+)<bAgCl(Ag+)∴AgI(淡黄)先于AgCl〔白〕沉淀这种先后沉淀的现象叫分步沉淀。AgI和AgCl沉淀时，各需Ag+:当AgCl开始沉淀时，溶液中b(I-)=？解：AgCl开始沉淀时ӨӨӨӨӨӨӨӨ结论①同类型难溶电解质，在两者浓度相同或相近的情况下,溶度积小的先析出沉淀；②同类型难溶电解质，溶解度相差越大，沉淀别离得越完全；③沉淀先后次序，除与溶度积有关外，还与溶液中被沉淀离子的初始浓度有关。④不同类型难溶电解质,沉淀的先后次序由计算确定。2.6配位平衡2.6.1配合物的概念配合物由一个简单正离子和几个中性分子或负离子以配位键结合形成的复杂离子或分子成为配位单元,含配位单元的化合物叫配位化合物。中心离子配位体配位原子配位体数内界外界K3[Fe(CN)6]配阳离子：

[Ag(NH3)2]+

相当于盐中正离子；配阴离子：

[Fe(CN)6]3-

相当于盐中负离子；中性配合物：Fe(CO)5

。配离子分：中心离子〔或中心原子、形成体〕具有接受电子对的空轨道，通常为金属离子或原子〔有少数是非金属元素〕。如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ，PⅤ……内界配位体与中心离子(以配位键)结合的离子或分子。通常为具有孤对电子的阴离子或分子。配位原子配体中向中心离子提供电子对的原子，如：

[Cu(NH3)4]2+中Cu2+←NH3,记为:∶NH3双齿配体含有两个配位原子的配位体。如：∶NH2-(CH)2-H2N∶(en)，单齿配体含有一个配位原子的配位体。如：∶F-

，∶OH-，∶SCN-，

∶NH3，H2O∶、CO∶、∶CN-乙二酸根OOCCOO2–••••多齿配体含有两个以上配位原子的配位体。如：乙二胺四乙酸根〔EDTA〕4–••••••••••••配位数

配位原子数。螯合物由多齿配体可形成环状配合物。EDTA有6个配位原子，可以与金属离子形成很稳定的具有五个五元环的螯合物。如：EDTA-Ca〔CaY〕配离子的电荷:①等于组成它的简单离子电荷的代数和+3-6=-3Fe2++6CN-→[Fe(CN)6]4-+2-6=-4②配位体为中性分子时,配离子的电荷数等于中心离子的电荷数:如:Fe3++6CN-→[Fe(CN)6]3-如:[Cu(NH3)4]2+命名内界与外界之间服从无机物的命名规那么,以“某化某〞或“某酸某〞称呼。内界的命名规那么配位数-配位体名称-“合〞-中心离子〔氧化数〕如：[Cu(NH3)4]2+四氨合铜〔Ⅱ〕[Cu(NH3)4]SO4读为:硫酸四氨合铜(Ⅱ)配体命名顺序①先无机配体后有机配体[CrCl2(en)2]Cl氯化二氯·二乙二胺合铬(Ⅲ)②多种配体中，先离子后中性分子。[CoCl(NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ)③配体同是中性分子或同是阴离子，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)④配位原子相同，少原子配体在先,假设原子数目相同，按非配位原子的元素符号的英文字母顺序排列。

[PtNH2NO2(NH3)2]一氨基·一硝基·二氨合铂(Ⅱ)例如：配合物命名K2[Ca(EDTA)][PtCl(NO2)(NH3)4]CO3K2[SiF6]Ca2[Fe(CN)6]Co2(CO)8K4[Ni(CN)4][Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钾碳酸氯·硝基·四氨合铂(Ⅳ)六氟合硅(Ⅳ)酸钾六氰合铁(Ⅱ)酸钙八羰基合二钴四氰合镍(0)酸钾氯化二氯·三氨·水合钴(Ⅲ)配合物的解离：②配离子的解离如同弱电解质：①配合物的解离如同强电解质：

[Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42-2.6.2配位平衡Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+配位平衡〔coordinati