高一上化学复习总结与习题

目 练习 第一节氧化还原反 第二节离子反 第三节化学反应中的能量变 练习 第一节 第二节钠的化合 第三节碱金属元 练习 第一节物质的 第二节气体摩尔体 第三节物质的量浓 练习 第一节氯 第二节卤族元 第三节物质的量在化学方程式计算中的应 练习 第一节原子结 第二节元素周期 第三节元素周期 第四节化学 练习 第一节氧族元 第二节二氧化 第三节硫 练习 第一节碳族元 第二节硅和二氧化 第三节无机非金属材 练习

相对原子质量（Na+（Cl－质量守恒定律100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在电离可用如下的电离方程式来表示，例如：NaOHNaOH－酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。如NaOHHClNaClH2O 俗成HClH2SO4HNO3H3PO4NH3·H2OCa(OH)2液物颜物颜物颜红（棕）（紫）元+1、+2、元O、N、CS+2、+4、碱石灰（NaOHCaO的混合物八、金属活动性顺序表（由强到弱KH钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜银铂金2MgO2=S+O2====CO2CO2（完全燃烧2CO点燃2CO（不完全燃烧2CO2+C====4P+5O2====3Fe+2O2====2H2+O2====2CO+O2====CO2+H2O====2KClO3MnO2=2KCl+△ △=KMnO+MnO+O4 2H2O=2H2↑+O2↑H2CO3H2OCO2↑CaCO3=CaO===NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑NaCO·10HO=△=NaCO+10HO Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑C2CuO高温2CuFe+CuSO4====FeSO4+CuCuSO4+Zn====ZnSO4+Hg（NO3）2+Cu===Cu（NO3）2+Fe2O3+6HCl====2FeCl3+Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OZnO+2HNO3====Zn（NO3）2+H2OCu（OH）2+2HCl====CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2OHCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3KCl+AgNO3====AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaClFeCl3+3NaOH====Fe（OH）3↓+3NaClCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+2NaOH+CO2====Na2CO3+2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCuO+CO==△==Cu+CO2FeO+CO====Fe+CO2酸溶碱KOH、NaOH、NH3·H2OBa（OH）2Ca（OH）2盐溶（全部溶AgCl溶BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4

uaOl23HHO222i．2．分别写出下列各元素的最高价和C

N

S

Cl

Na

Fe

Al 亚铁离子 铵根离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫离子 碳酸氢根离子 醋酸 生石灰 石灰石 石灰水 烧碱 小 亚硫酸钠 硫酸氢钠 B．该溶液的pH值大于7 D．该溶液的pH值小于 （H

K2CO3 H2SO4

Ca(NO3)2 Ba(OH)2

CuSO4 Ca(OH)2

BaSO4 BaCO3 第一章↑还原剂

化合价升高

失电子

被氧化 氧化剂↓

化合价降低

得电子

被还原↓得到e－,化合价降低,被还原,氧化剂 还原 还原产物 氧化产 具有还原性 失去e－,化合价升高,被氧化,发生氧化反应=×每个原子转移的电子数（化合价变化数==电子转移总数化合价有升必有降：化合价升高总数=化合价降低总数最高价——只具有氧化性如Na+、Mg2+、Fe3+、——只具有还原性如Na、Mg、Fe、中间价——Fe2+、NaCl、CuSO4HCl、H2SO4弱碱、水强弱

盐3等2（水H2SO4、HNO3、HClO4、HX（XCl、Br、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶、ROH（RLi、Na、K、Rb、Cs）弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－）H+、OH－都不能大量共存HCO3－+HCO2↑+H2OHCO3－+OH－===CO32－+[Ba（OH）2·8H2O2NH4Cl；CCO2===CH2OCOH2；CaCO3===CaOCO2↑等>生成物的总能量——放热反应——释放能量反应物的总能量<生成物的总能量——吸热反应——能二、的充分燃

A．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B．CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+2H2OC．NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑D．Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O A．H2+Cl2===2HCl B．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．2NaCl==2Na+Cl2↑ D．KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O 2Na+2H2O=====2NaOH+Cl2+H2O====HCl+F2+2H2O====4HF+2H2O22H2O+某元素x的一个原子失去两个电子给y元素的两个原子，下列说法错误的是 A．x是氧化 B．x被氧C．y被还 药的反应方程式可表示为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑ 只有 B．KNO3和C．KNO3和 硝酸发生了分解，生成物中有NO2。经理论分析，产物中还有H2O和另外一种产物。 NO2 +判 ）A.I－>Fe2+>Cl－>C.Fe2+>I－>Cl－>B.Cl－>Fe2+>SO2>D.SO2>I－>Fe2+>已知在酸性溶液中还原性强弱顺序为：Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发 A．Fe3++SO2+2H2O====SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O====H2SO4+4C．H2O2+2H++SO2－====SO2↑+O2↑+2H2OD．Fe3++2I－====2Fe2++I24在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KO3I2==KI3+2，则下列相应结论不正的是（ ） D．氧化性 B．液态氯化氢不导电 A．熔融的NaCl B．液态HCl 相同浓度的NH3·H2O溶液和NH4HCO3 B．NH3通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH====CH3COONH4C．CO2通入苛性钠溶液：CO22NaOHNa2CO3H2OD．NH3通入盐酸中：NH3+HCl====NH4Cl A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2C．NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 D．ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++OH—+H++SO42—B．铁和盐酸反应：3FeCCO2：CO32—+H2O+CO2==2HCO3—D．氯化铁溶液与铜单质：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ 碳酸钙溶解在稀盐酸中：CO2－2HCO↑ B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2SO42—3C．NaHCO3NaOH溶液恰好完全反应：HCO－OH－CO32－H2O3Ca(HCO3)2+2CH3COO—+H+===(CH3COO)2Ca+ 4 B．Na+、K+、ClO—、SO43C．K+、NH4+、HCO—、 3 3 D．Na+、K+、NO—、HCO3—3 30．某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2－+6H+====3R+3H2O；其中RO3x所带电荷x模糊不清。推断RO3x中R元素的化合价是（ B“+2” C“+4” D“+6” D．为了高效清洁地利用煤炭，可以将煤经过处理变为气体或液体 g）==== A．CO2 B．蔗糖C．H2O E．Cu F．石灰水G．CaCO3 I．盐酸J．Al(OH)3 3（3）CO2+2OH－===CO338．已知反应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O15.8g高锰酸钾HCl的质量。第二章一、钠的物理性质（软、亮、轻、低、导4NaO22Na2O（常温下缓慢氧化点 2NaO2Na2O2（发出黄色火焰2Na+S===Na2S（混合研磨，发生浮ρNa<ρ熔反应放热；Na的游响红2Na2H2O2NaOHH2↑（H2OH+反应2Na2HCl2NaCl2Na+2H2O===2NaOH+CuSO4CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+（Na<水（1）过氧化钠等化合物4NaTiCl4（熔融）Ti

过氧化钠不稳定，加热转化为H2ONa2O+H2O==2Na2O2+2H2O==4NaOH+CO2Na2O+CO2==2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+碳酸氢钠纯碱、小Na2CO3>Na2CO3+2HCl==NaHCO3+HCl==NaCl（Na2CO3反应更剧烈==NaHCONaHCO3+NaOH===Na2CO3+△、加△、加Na2CO3+CO2+H2O===向饱和Na2CO3CO2NaOHCO2CO2（Li（Na（K（Rb（Cs一、碱金属的物理性质（软、亮、轻、低、导ρ↗（K反常：ρK<ρNa）溶沸点↘

金属性（从LiCs）↗单质与水（或酸）（元素的原子失去电子的能力）最高价氧化物的水化物（氢氧化物）（Li（NaCs4LiO2=LiCs，反应越来越剧烈。2R2H2O2ROHH2↑（R表示碱金属LiCs，反应越来越剧烈。Li——保存在石蜡里（Li<煤油）铂丝用稀盐酸 A．NaCl溶 D．BaCl2溶 Na2O2和 B．S和 C．Na2O2和 D．Na2O和 等于4.6% B．等于8% C．小于8% D．大于8% 下列有关Na2O和Na2O2异同点的叙述错误的是 Na2O和Na2O2Na2O和Na2O2Na2O2是强氧化剂，而Na2O 反应2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2中，对于Na2O2的叙述正确的是 A．氧化 A．CaCl2溶 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Ca（OH）2溶液与CO2 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（ A．溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3NaHCO3，而NaHCO32.1gCOH2组成的混合气体在足量的O2 除去CO2中混有的HCl气体应选用 Na2CO3溶 B．NaCl溶 用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量 NaOH（同 粉末中一定不含Na2O和NaClDNa2CO3NaClNa2S、Na2SO3Na2SO4 充分加热5g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，混合物最终变为4.69g，则原混合物中Na2CO3的质量为（ C．与水反应的剧烈程度：Li<Na<K<Rb<CsDR2O（R表示碱金属） Rb2CO3Rb2OCO2 24．铷和另一种碱金属的合金4.6g，与足量的水充分反应后，放出氢气0.20g，则合金中 A．Na2CO3溶 B．NaOH溶 C．稀 D．稀盐呼吸面具里的Na2O2NaHCO3溶液Na2CO3固体16.8gNaHCO313.7g，NaHCO3的分解率。29．10gCO2CONa2O25.6g，求混CO2的质量分数。第三章摩尔1mol任何粒子的粒子数。单位：mol－1数值上：1NA≈6.02×1023mol–1常数=1mol任何粒子的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×1023（n（NANn=NA n2＝二、摩尔质量M

单位：gM

n（总一、气体摩尔体积nVm=n

KPa，1n即：Vm（标况）=n

≈[思考]“在相同状况下，气体分子的直径越大，1mol该气体所占的体积越大”，这种说法正二、定

V2

M=M=AB

ρA= M一、物质的量浓度c

→称量/→溶解/稀释→→→→c

c1V1=c2 D．0.012kg12C中所含的碳原子数就是常20.5mol）C．2.5D．0.5 A. B. C. D.4．0.25molA的质量是16g，A的摩尔质量是 如果1g水中含有m个氢原子，则常数可表示为 15gA10.5gB7.2gC物质，1.8gD0.3mol物质，则E的摩尔质量是 A. B. C. D.完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，则需要 A. B. C. D. A．22.4L非标准状况下，1mol22.4L1molN21molO2在标准状况下有：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下 A．体积 液态二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。用CS2在448mL氧气(标准状 A. B. C. D.同温同压下，某集气瓶充满O2116gCO2122g，充满气体的质量为114g，则X的相对分子质量为 13．amol氢气和2amol氦气具有相同的 A．分子 D．质两积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下两容器 若agN2中含有n个氮分子，则bgCO2中含有的CO2分子数为 agSO2与bgSO3所含氧原子个数相等，则a与b的比值为 22.4LH2O相同质量的O2和O3 B．2D．0.1molOH—0.1NA 1L1mol·L－1NaCl100mL1mol在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等物质的量的AgNO3溶液， 将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水 A. B. C. D.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释到1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 A.1mol/ B.0.1mol/ C.0.01mol/ D.10mol/ A．3.4g A．标 ． ．7.68g500mL8.0500mL NaOH1mol/LNaOH250mL ①烧杯②漏斗③玻璃棒④500mL容量瓶⑤250mL与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含 在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是 ；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体 同温同压下，等质量的O2和O3的两种气体，物质的量之比为 4 mol，n（SO2- 4 将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为 取50mL上述溶液A加水稀释至100mL后得溶液BB的物质的量浓度 g100mL361L1mol/LNaOH16.8LCO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3Na2CO3的物质的量。

第四章Cu+Cl2===CuCl2（棕黄色的烟）Cl2H2===2HCl（发出苍白色火焰，产生白雾 2光 + =2HCl（混合光照，发 2Cl2+H2O===HCl+

2HClO=====2HCl+2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+2Ca（OH）2+2Cl2===Ca（ClO）2+CaCl2+成分：Ca（ClO）2漂白原理：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO（家庭）Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO（工业）[思考]H2CO3HClO NaOH溶液除HCl 除H2O也可排饱和食盐水收集 吸收Cl2发生装 AgNO3方法：先滴入稀硝酸将溶液酸化（CO32－等的干扰AgNO3溶液，如产Cl－。（F（Cl（Br（Iρ<<四氯化碳非金属性（从F到 最高价氧化物的水化物（HXO4）H2X22HX（XF、Cl、Br、I；反应越来越难稳定性：HFHClHBr氢卤酸的酸性：HF（弱酸）HClHBr还原性：HFHBrHCl（2）H2+

2HI

+

H2O”

“H2O====H2↑+

X2H2OHXHXO（XCl、Br、I，反应越来越难进行）2F2+2H2O===4HF+O2X22NaOHNaXONaXH2O（XCl、Br、2NaBr+Cl2===2NaCl+2KI+Cl2===2KCl+2KI+Br2===2KBr+氧化性：F2Cl2Br2还原性：F－Cl－Br－I－（1）X－的检验（XCl、Br、I）试剂：稀硝酸AgNO3溶液I－Cl－+Ag+=====AgCl↓（白色）Br－+Ag+=====AgBr↓（淡黄色） +Ag+=====AgI↓（黄色）AgF易溶于水光2AgBr =2Ag+Br2（AgBr可用作胶卷和相纸的感光材料2AgI2AgI2（AgI可用于人工降雨= = 11.2L（标况下） 黄绿 B．用盐酸彻底C．彻底干燥 A.氯 B.液 C.氯 D.盐 A. B. C. D. A．氯水放置数天后，pH值将变小 9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ C．将气体通入AgNO3溶液 10．在一定的温度和压强下，10mLH2与15mLCl2混合后点燃，最后恢复到原来的温度和 A．氯 A．汽 A．等于3.55g B．小于3.55g C．大于3.55g D．等于7.1g BI2NaCl A．HAt很稳 B．AgAt不溶于 向NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物 NaCl和 B．NaCl、KI和 D．KCl和 B．上层无色，下层橙色 A、适量 C、适量 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲中加淀粉和氯水 B．Br－、I－、D．Cl－、I－、A．氧化性：F2Cl2Br2）B．还原性：F－Cl－Br－C．稳定性：HFHCIHBrD．酸性：HFHCIHBr两种气体混合后见光会发生，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则 D 阴离子的还原性强弱为：Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－，试写出以下的反应式：（1（CN）2 （2）NaBr 的混合溶液中加入（CN）2的离子方程式 向KBr溶液中加入氯水。氯水中起作用的主要粒子是 向AgNO3溶液中加入氯水。氯水中起作用的粒子是 下图为纯净、干燥的Cl2，并检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有湿润的红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 （2）C中试剂 （3）D中试剂 （4）E中现象是 （（5）F中现象 F管中脱脂棉的作用 400mLNaBr溶液中充分反应，恰好完全反应。已知NaBr1.03g/cm325%。计算：Cl2第五章物质结构ZA原子 中子电中性（A－Z）Z＝＝＝质量数（A）＝（Z）＋电子层1234567KLMNOPQ n123428电子层数↗r↗（主导）核电荷数↗r↘

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+ Al2O3+2OH－===2AlO2－+2Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OAl（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al（OH）3+OH－===AlO－+2H2O2元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。期122838期4＝族A（IA族、IIA族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA族）副族：罗马数字＋BVIII0族：稀有气体元素＝

IIAIIIA1rrr＝＝＝最高正化合价＋丨最低负化合价丨＝8[思考]11999113113种金属（或NH4+）——NaCl、K2O、NH4ClHCl、H2O、Cl2

125I 下列关于原子的几种描述中，不正确的是（A．18O19F具有相同的中子数B．16O17O具有相同的电子数C．12C14C具有相同的质量数D．15N14N下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（ B．CO2和 C．CO和 D．N2和 5．A元素原子的M层有3个电子，B元素原子的L层有6个电子，则A、B两元素形成 A．都是8 B．都是18C．8或18 D．8至18 9．下列关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述中，不正确的是（ 12．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为x，则w克Rn+离子所含中子的物质的量 A．(A－x+n) B．(A－x－n) A．b－a=n+ B．a－b=n+离子半径：Ym－＜Xn+ C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（ B．第三周期IVAC．第二周期VIA D．第三周期VIA 砷元素的最高正化合价为+3价C8个电子 D．单质的高低短周期元素M和N的离子分别为M2+和N2－并具有相同的电子层结构，则下列说法 A．M2+的离子半径比N2－ B．M的原子序数比NC．M和N的电子层数相 D．M和N原子的最外层电子数相 还原性：F－Cl－氧化性：O2S＞稳定性：PH3H2S酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．C、N、O、F的原子半径递减C．Si、P、S、Cl的最高正价逐渐升高22．已知同周期的X、Y、Z三元素,H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是 C．阴离子的还原性：X－Y2－Z3－气态氢化物的稳定性：HXH2Y23．13C－NMR、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有13C、15N叙述正确的是（）A．13C15N有相同的中子数B．13CC60互为同素异形体C．15N14N互为同位素192.22，这两种同位素的原子个数比应为（） a、b、c、d四种元素。a、bc、d的阴离子具有相同的电子层结构；ab的阳离子的正电荷数，cd的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（） 无机化学命名（国际）在1989年作出决定：把长式周期表原先的主、副族号个规定，下列说法正确的是（）22已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A2倍；BC两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 确的是（）4C12C4CC60相对分子质量为70、72、74的氯分子数之比可能是（ A．3 B．6 C．9 D．12下列说法正确的是（根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（A．10与19 B．6与16 C．14与8 33．下列化合物中，既含离子键，又含共价键的是（） A．H2O：H+ B．NaCl：Na+ C．N2：:N:::N: D．H2O：H ‥

28

‥H

‥ ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩- ， 最容易形成氢化物的元素是 ，式为 ；由①②④⑤四种元素所形成的化合物的分子式 ；由①③⑨三种元素形成的化合物的电子式为 十种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 39、主族元素A、B的离子相差一个电子层，可形成AB2型离子化合物。已知A位于周期表中第三周期，则A是 ，B是 （填元素符号）已知：A是其所在主族的元素中原子半径最小的元素；E是其所处同周期中原子半径最小的元素。C可作半导体。（1）D元素的名称是 （2）A与B可形成一种通常状况下为气态的化合物，写出该化合物与E单质的水溶液 ①C、D、BB原子的LK层和M②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne③A原子的质子数与中子数相等，且AD 写出A第六章氧族元素一、氧族元素（VIA族（O（S（Se（e溶沸点↗ρ

最高价氧化物的水化物（H2XO4） 氢化物△H2+S====△Fe+S====△2Cu+S==== 点Fe+S====FeS Cu+Cl2=====CuCl22Cu+S====Cu2S 2Fe+3Cl2=====2FeCl3二、臭氧O3和O22O33O2（3O2=Pt三、过氧化氢2H2O2====2H2O+O2↑（可用 快速制可使酸性KMnO4溶液（紫色）四、硫点S+O2 =五、硫化氢===2H2SO2=2S2H2O（不完全燃烧或缓慢氧化2H2S3O2=2SO22H2O（完全燃烧H2S2NaOHNa2S2H2O（H2S少量2H2SNaOHNaHSH2O（H2S足量FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

SO2+H2O [思考]1NaOHSO2SO2+4S具有较强的还原性，易被氧化为+6

如O2、H2O2、

（1）2SO2+

△

SO2X22H2OH2SO42HX（XCl、Br、SO2KMnO4SO2+2H2S====3S↓＋品红

无色溶液 品危害：引起酸雨（pH

O2（2H2SO3+O2===[思考]4

）====Pt）==S2H2SO4（浓）==3SO2↑2H2O

BaCl2方法：先滴入盐酸把溶液酸化（排除CO32－、SO32－、Ag+等的干扰，再加入4SO2－442[思考]检验SO2－时，能否先加BaCl42Ba（NO3）2BaCl2 B．其单质都能直接与H2化合生成气态氢化物C．均可显示－2、+4、+6价 B．H2Te比H2S A．35Cl和 B．CO和 C．H2O和 D．S6和6．0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能 A． 7．对于反应：3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是 A．硫是氧化剂,KOH是还原剂 A．Na2CO3溶 C．NaOH溶 D．Na2SO4溶 10．将过量的SO2气体通入下列有色溶液中，溶液最后不变为无色透明的是（ A．酸性KMnO4溶 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ A．臭 A．酸 ） 浓硫 等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O 4 21．检验某未知溶液中是否存在SO2－的下列操作中，最合理的是（ 4 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，则下列关于 A．一定含有SO2－ B．含有SO2－或Ag+C．含有SO2－或Ag+或SO2－ D．含有CO Na2SO4、KAlSO42Al2(SO43 1H2O1再加入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有大量酸雾形成。试用学过的化学知识解释其原因，并写出相 不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S气 H2SO4CO2,选用了下图的实验装置：(提示：酸性高锰酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4)