2010年高考化学试题分类汇编物质结构元素周期律

12元环（最小环D对，B、C都错误！【答案】【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，上有我直接拿来用，再将Si-SiB、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就6Si-O64molSi-O键（这是我们经常考的（2010浙江卷）8.X、Y、Z、W、MX、Y、Z、W同Z、MX+M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；YX、MX2MY、Z、W元素W和M的某些单质可作为水处理中的剂X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2M2-ZS，MO（Z、M同主族。X+M2-具有相同的电子层XNa。离子半径：Z2-＞W-,WCl。整理一下：X\Y\Z\W\M分别是：A、X、MX2MNa2O2两种化合物。B、W、Z、M元素的Y、Z、W的单质分别为：Si\S\O2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、WMCl2\O3可作水处理剂。键。元素周期表知识也是高等化学的重要研究。AB．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：的，CD错。A．【解析】答案A.B.C.D.（2010卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZW原子半径主要化+5、+3、--X、Y一定条件下，ZWC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水答案：此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、YAZ、WWO，ZNNO，BXMg，YAl；Y可以和氨气反应生成水和氮气，D化，D正确。（2010江苏卷）13A、B、C、D、E52CDA、BC、D工业上常用电解法元素C、D、E的单AECE【答案】C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，NaOHAl(OH)3,能反应；C项，对于CENaCl,是离子晶体，存在离子键。综上C项。2IIAX、Y能形成XY2XY252，为HFHFHCl的高，CIAH2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。7（14Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。⑴L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 （用元素符号表示 B的结构式 ⑶硒（se）是必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式 。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物RR受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由 生 的化学方程式 H、C、N、O元素；MAl，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：结构式为。H2SeO4。c、b、aSeb 作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO-==Al(OH) O第三周第ⅢA Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 （2010山东卷）32.（８分【化学-物质结构与性质】碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间 结合在一起 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键 120°“＝” 每个Ba2+与 解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H＞Si有故对电子，SnBr2V120°。Pb4+：81=1个，Ba2+：1个，O2-：12×1=3个，故化学式为：PbBaO3 Ba2+1个，O2-12Ba2+12答案：(1) C＞H＜（2010卷）25.（14分XX3Y常温常压下，YZZY同周期,ZWW63（1）Y位于元素周期表第 XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存 个σ键。在H―Y、两种共价键中，键的极性较强的 ，键长较长的 （3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 处理含XO、YO2烟道气污染的法，是将其在催化剂作用下转化为单Y。22XO(g)+1O(g)=XO H=－283.0222 Y(g)+O(g)=YO H=－296.0 此反应的热化学方程式 答案：(1)3VIA H- H- (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol解析：由表中可知，XCY为SZ为ClW（2010福建卷）23（15分（1）M的离子结构示意图为T在周期表中位于第族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式 （3）M和T （4）L①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物 仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 号abcdx加入H2y量和由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为 RT（2）J6CH2（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3 Al(OH)33HCl，

H2O2H2O2N2②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应H0H0表明正反应为吸热反1CS3O(g)1CO(g2SO(g)

H 答案 ；CH2AlCl3 Al(OH)33HCl，①2NH3H2O2H2O2N2②ac;a1CS3O(g)1CO(g)2SO(g)

H （2010福建卷）30．（13中国古代四大发明之一——药，它 反应2KNO33C AN23CO2（已配平①除S外，上列元素的电负性从大到小依次 ②在生成物中，A的晶体类型为 2③已知CN与N结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比 2原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2T的基态原子电（价电子排布 Q2的未成对电子数 在CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl(H ]x（n和x H

[CrCl(H ]xR-HH 需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml,该配离子的化学式为 解析（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；在同周期C, 2K2S是离子化合物，属于离子晶体，产物中含有极性共价键的分子为COspHCN中CN2N2结构相同，含有三个键，一个σ键和两个键；另外CH之间形成一个σHCN分子中σ键和2：236QT，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都TQ2TNi，QFeT的基态原子电子（价电子）排布为3d84s2Q2Fe2+ x=2n=1，即该配离子的化学式为[CrCl(HO)]2 （1）（2）3d8 [CrCl(HO)

(Mg2Si3O8.nH2O)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同离子半径(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化Al2O3、MgOSiO2都可以制耐火材料，其原因是a．Al2O3、MgOSiO2都不溶于水c．Al2O3、MgOSiO2都是氧化物d．Al2O3、MgOSiO2都有很高的4)ad3Li，其核外电子排布为：1s22s1；2)中铝元素原子的核13131s、其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)+OH-3 →AlO-+2HO；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的。 KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。A题评分。A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2CaC中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示 2O2中含有的键数目 23 2将乙炔通入[Cu(NH)]Cl溶液生成CuC红棕色沉淀。Cu3 2乙炔与氢酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)丙烯腈分中碳原子轨道杂化类型 ；分子中处于同一线上的原子数目最多 CaC2NaCl晶体的相似（如右图所示CaC晶体中含有的中哑铃形C2 2CaC2晶体中 个 周围距离最近的 数2 （1）（3）sp杂 根据等电子体原理可知，O22+的电子式在1mol三键含有2mol键和1mol的键，故1molO22+中，含有2NA个Cu293d4s—通过丙烯的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同3个原子。依据晶胞示意图可以看出，从晶胞结构图中可以看出，1Ca2+周围距离C22-46（2010理综卷）26.（15分AB，在加热条件下C，CDE，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。EG，G在大气中能导致酸雨的形成。EFF在空气中长期放置发HHA的元素位于周期表中第周期，第（2）B。G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成杀菌剂二氧化氯该反应的氧化 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。FH。H。（1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2 4Na2SO22H2O4NaOH（或2Na2SO22H2O4NaOH

Na2SSNa2S2溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）D，DD再逆推可知，BAl。GG逆推可知:A为S，综合可知C为 D为Al(OH)3,E为H2S,G为F(1)(2)（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H26（15M和Ca3.5%（质量分数）CaO． ，其原子结构示意 Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点