福建省福州市树德学校2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

福建省福州市树德学校2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：BC2.（2007·上海卷）10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A

氧化还原反应：元素化合价是否变化

B

共价化合物：是否含有共价键C

强弱电解质：溶液的导电能力大小

D

金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化，A项正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定。导电的晶体不一定是金属，如石墨。3.（2005·辽宁卷）27.某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述不正确的是A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.能发生银境反应D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C

该有机物分子中有C=C、—OH两种官能团。其中—OH能和Na反应放出H2，能在浓H2SO4催化下与乙酸发生酯化反应；C=C能在催化剂作用下与H2发生加成反应。该物质不含有醛基—CHO，不能发生银镜反应。4.常温下，下列有关叙述正确的是 醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）参考答案：A略5.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCD

参考答案：D【详解】A．碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B．乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；C．蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C是解答的易错点。6.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

参考答案：C7.(08上海12校联考上)已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，则以下离子方程式错误的是（）

A．Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑参考答案：答案;C8.已知某物质X能发生如下转化，，若A是一种碱，则X可能是：

()A、NH3

B、K

C、CH4

D、FeS2参考答案：B略9.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D10.某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A．体积不变，升温正反应速率减少B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大参考答案：C略11.下列备组离子一定能大量共存的是参考答案：B略12.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u参考答案：B13.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有关说法正确的是A.115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB.这四种元素都是主族元素C.118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99参考答案：CA.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；B.第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C.根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D.117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。14.下列实验操作中错误的是：

A．制取少量蒸馏水

B.检查气密性

C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶

D.制取少量NO2参考答案：D略15.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是()A．NaHCO3溶液

B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液

D．Na2CO3溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃,则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3

HCl（4）侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为在35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃下尽量提高温度可以让反应速度加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3溶解度为11.1g，说明Na+、HCO不可能全部沉淀。最终得到的母液中同时存在Na+、Cl－、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。在滴定过程中，Na2CO3发生两步反应：Na2CO3

＋

HCl

====

NaHCO3＋NaClcV1/1000

cV1/1000NaHCO3

＋

HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑cV1/1000

cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000mol，则NaHCO3消耗的HCl为(cV2/1000－2cV1/1000)mol，样品中NaHCO3的纯度为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列说法不正确的是：

A．X是具有极性键的非极性分子

B．Z是水煤气的主要成分之一C．丙是生产硅的重要原料

D．甲和X的反应是吸热反应参考答案：D略18.（每空2分，共14分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业上制取J的主要原料之一，B、C、H、I为常见的非金属单质。常温下，X、D均为液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的的主要成分，O是常见的含氮量最高的的氮肥，A、E、J、N均含有同一种元素。

回答下列问题：（1）X的化学式为

，X的分子属于

（填“极性”或“非极性”）分子；写出反应⑤的离子方程式

。（2）C+D反应的化学方程式为

，在高温的条件下，向一密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测的C的转化率为50％，则D的转化率为

，这时混合气体的平均相对分子质量为

。（3）K和D在一定条件下也能反应生成H，写出其反应的化学方程式

。参考答案：19.（2010·江苏卷）20．（10分）以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中=

。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为

。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数

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