湖南省邵阳市液压有限责任公司子弟学校高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市液压有限责任公司子弟学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

A．加入适量的NaCl溶液

B．加入适量的NaBr溶液

C．加入适量的NaOH溶液

D．通入溴蒸气参考答案：B2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略3.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－

B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－

D.Mg2+、Na+、OH－、HCO3－参考答案：A4.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D解析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A.该反应是吸热反应，错误；B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，正确。5.下列说法中错误的是

（）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B略6.下列物质为纯净物的是

（

）A．水泥

B．水玻璃

C．氨水

D．液氯参考答案：BD 7.属于苯的同系物是（

）参考答案：C略8.从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2，下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比溴单质强参考答案：D9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y小

B．X原子的最外层电子数比Y大

C．X的原子半径比Y大

D．X元素的最高正价比Y大参考答案：C10.白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。断裂下列化学键需要吸收的能量分为：E(P-P)=akJ·mol－1、E(P-O)=bkJ·mol－1、E(P＝O)=ckJ·mol－1、E(O＝O)=dkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A.－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B.－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1C.－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D.－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1参考答案：B试题分析：根据化学键和反应热的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=kJ·mol－1，因为此磷的燃烧是放热反应，△H<0，△H=－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1，故选项B正确。11.下列过程中，共价键被破坏的是

（

）A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略12.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-参考答案：A13.下列关于硅材料的叙述正确的是（

）A．玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C略14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl3

D.FeCl2参考答案：B15.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（

）A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为

、B为

。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：

。（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有

，它的组成可能是

或

。参考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓

（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液

B、升华

C、降温结晶

D、分液

E、蒸馏

F、过滤①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；③________分离水和汽油的混合物；④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；⑤________分离出混在沙土中的碘单质。参考答案：(1)F

(2)C

(3)D

(4)E

(5)B试题分析：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为E；（5）利用碘受热易升华，分离出混在沙土中的碘单质，故答案为B。【名师点晴】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏)、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏(分馏)①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同

18.某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号时间/min

浓度/mol·L-1

温度/℃010203040506014001.00.800.670.570.500.500.5024001.00.600.500.500.500.500.5034201.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，回答下列问题:(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，它是______(填字母)。A.实验1

B.实验2(2)在实验3中，平衡时NH3的转化率为__________________。(3)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。参考答案：(1)B

(2)80%

(3)92

A分析：（1）由表中数据可知，实验1、2比较，实验2达到平衡需要的时间少；（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L；（3）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，放热反应的焓变为负，以此来解答。详解：（1）由表中数据可知，实验1、2比较平衡状态相同，但实验2达到平衡需要的时间少，则实验2使用了催化剂，答案选B；（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L，因此达平衡时NH3的转化率为×100%＝80%；（3）断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/mol=-92kJ/mol，即由N2和H2生成2molNH3过程中的放出能量为92kJ，反应物总能量大于生成物总能量，图A符合，答案选A。点睛：本题考查化学平衡及焓变的计算，把握表中数据、转化率计算、焓变计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与键能的关系为易错点。19.（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①

②

3

③④

⑤⑥⑦4⑨⑧

⑩

⑴写出①、②两种元素的名称：___________、_____________。⑵写出⑤、⑧两种元素的符号：___________、_____________。（3）①~⑩元素中，金属性最强的是

；化学性质最不活泼的是

。（4）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是

，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为