辽宁省鞍山市博圆中学高一化学月考试卷含解析

辽宁省鞍山市博圆中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A试题分析：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A。2.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入过量BaCl2溶液，过滤②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量铜粉，过滤③H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④KNO3NaCl沙子溶解、过滤、蒸发

A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：A略3.下列方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C4.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8参考答案：D略5.人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质(分子式为C3H6O3)，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是()A．羟基

B．甲基C．乙基

D．羧基参考答案：D解析羧基是酸性基团。6.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()参考答案：A略7.下列离子方程式书写正确的是（

）A.钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al+2OH-==AlO2-

+

H2↑C.金属铜溶于稀硝酸酸中

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+

+2NO↑+4H2OD.铁与稀盐酸反应

Fe+6H+=Fe3+

+3H2↑参考答案：C【详解】A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-

+3H2↑，选项B错误；C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+

+H2↑，选项D错误。答案选C。8.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb参考答案：B9.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是（

）A.该装置将化学能转化为电能B.电子移动方向是由a极流向b极C.可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D.b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S参考答案：C试题分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B、电子移动方向为由负极到正极，即a级到b极，正确；C、Li能与水反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，错误；D、b极反应为FeS2得电子，反应式为：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正确。

10.下列叙述正确的是（

）A.Fe(OH)3胶体是纯净物B.放电影时，放映室射到银屏上的"光柱"现象属于丁达尔现象C.纯水的导电性很差，所以水不是电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质参考答案：BA、Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，A错误；B、放电影时，放映室射到银屏上的"光柱"现象属于丁达尔现象，B正确；C、纯水的导电性很差，是因为水难电离，但水是电解质，C错误；D、铜、石墨均能导电，属于单质，它们均既不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选B。点睛：选项C是解答的易错点，注意溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。11.Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下:下列对实验的分析中，合理的说法是A.I中产生气体的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和III对比，能说明浓度能影响物质的化学性质C.II和III对比可知:Mg的金属性比Fe强D.IV中现象说明Mg的金属性比Fe强参考答案：D【详解】A．稀硫酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氢气，发生的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．I和III是两种不同的金属与不同浓度的硫酸溶液反应，且I中生成的是氢气，而III中Mg与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，反应原理不一样，则I和III对比，无法说明浓度能影响物质的化学性质，故B错误；C．浓硫酸有强氧化性，II中Fe钝化，而III中Mg与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，则II和III对比无法比较Mg和Fe的金属性强弱，故C错误；D．构成原电池，Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确；故答案D。

12.下列离子方程式正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．离子个数配比不符合物质结构；D．硅酸钠为易溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；B．铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选：B．13.下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．专题：化学实验基本操作．分析：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．解答：解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．点评：本题考查实验基本操作，难度不大，掌握中学实验基本操作，注意易潮解有强腐蚀性药品，用天平称量时要用容器盛装才能称量14.根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T2R

B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的速率为L

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

参考答案：B15.下列说法中错误的是A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。参考答案：(1)漏斗

取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质

(2)将Cu2+Hg2+全部置换出来

不能

(3)甲、乙

丙

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

冷却结晶

过滤分析：通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性，而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质；一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。详解：（1）滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还需要漏斗，蒸发结晶还需要坩埚；绿矾变质生成+3价铁，检验Fe3+用硫氰化钾溶液，即取少量晶体溶于水，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质。答案：漏斗；取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质；所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案：将Cu2+Hg2+全部置换出来；不能。（3）氢气和一氧化碳易燃烧，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜存在不安全因素，即易发生爆炸，所以从安全方面考虑甲、乙不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉，即从纯度方面考虑，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根据框图知滤渣成分为的为Cu、Fe、Hg步骤II加入稀硫酸只有Fe能与酸反应，所以反应的离子方程式分别为2H++Fe=Fe2++H2↑。步骤Ⅳ是由硫酸亚铁溶液得到绿矾的操作，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶和过滤即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷却结晶；过滤。点睛：通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B_______