福建省宁德市高中同心顺联盟校高三化学上学期期中试题

福建省宁德市高中同心顺联盟校2020届高三化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量H-1B-11N-14O-16Na-23S-32Cu-64卷I（选择题）一、选择题（本题共计20小题，每题2分，共计40分）1.化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（）A.青蒿素的发现与合成C.新型复合材料的发明D.“21世纪的金属”一一钛的冶炼2.质量分数为35%，密度为1.24/cmA.0.044mol/LB.0.44mol/LC.4.4mol/LD.44mol/L3.用1L 1.0mol⋅L−1的NaOH溶液吸收0.6mol CO2，所得溶液中的A.1:3B.2:1C.2:3D.3:2

4.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）5.下列说法正确的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32−

⑥可用渗析法分离Fe(OHA.①③④⑤B.①②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）7.NAA.常温常压下，1mol P4（P原子均达到8电子稳定结构）中所含P−PB.20 mL 10 mol⋅L−1C.0.1 mol NH2−D.0.1mol H2和0.1mol I8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（

）A.装置①可用于收集H2、COB.装置②中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氯化氢，并防止倒吸C.装置③可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（

）选项气体abdAC盐酸CaC饱和Na浓硫酸BC浓盐酸MnNaOH溶液浓硫酸CN饱和NH消石灰H固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H浓硫酸10.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是（）A.碳铵的化学式：NB.次氯酸的结构式：H−Cl−O145、质子数为94的钚(Pu)原子：94D.S2−的结构示意图：11.下列说法不正确的是（）C.VA族中原子半径最小的是氮12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．在常温下A元素的单质是密度最小的气体，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素，E元素的单质是黄绿色的气体．下列说法正确的是（）A、B组成的化合物常温下一般是液态的C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应B、C、D组成的化合物可用作漂白剂AE与CE含有相同类型的化学键13.中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是（）1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验14.下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2⋅815.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe−3B.相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢16.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）CH44P（红磷，）=P4（白磷，）；20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的化学方程式为：NaOH(aq)+12C(s)+O2(g)=CO2(g)

17.反应CH化学键C−HC=CC−CH−H键能(kJ⋅mo414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热△H为（）A.+288.8kJ/mo1B.−703.4 kJ/mo1C.+125.4kJ/mo1D.−125.4 kJ/mo118.电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）

19.关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（

）A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C.③装置中电子由b极流向a极D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与

20.爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2O⇌A.①②B.②③C.①③D.③④卷II（非选择题）二、填空题（本题共计4小题，共计60分）

21.(15分)如表列出了A∼R 9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是________。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________。（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序________。（5）E元素氧化物的电子式是________，F的氢化物在常温下跟B

反应的化学方程式是________。（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）________。

A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

B．G的气态氢化物的稳定性弱于HF

C．FeG（7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：________________________=1\*ROMANI（4分）工业金属钛冶炼过程中有一步将原料金红石转化，其反应方程式为：

TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO已知：

①C(s)+（1）CO的燃烧热是________。

（2）请写出金红石转化的热化学方程式_______。=2\*ROMANII(10分)下图所示的三套实验装置中，甲、乙两套装置的电池反应均为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，盐桥内装有含琼脂的饱和（1）甲装置中铜电极上的电极反应式为________________________。（2）放电时盐桥中的Cl−将会出现在乙装置_______（填“左”或“右”）侧的容器中，X电极的成分不可能是______________（填字母）

a．铜

b．铁

．石墨

（3）用丙装置在铁上镀铜，则电极材料为铁的是____________（填“Y或Z”），负极上的电极反应式为______________________________________________。（4）当丙池中某电极的质量减少时，则消耗的O2在标况下的体积是________。23.(16分)废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设计如图所示流程，综合处理某工厂印刷电路的废液(含Fe3+Cu2+根据以上信息回答下列问题:（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，名称是_______，所需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、________。（2）通常用来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是________。（3）向废液中加入过量X时发生的主要反应的离子方程式为_______。（4）滤渣①与Y反应的化学方程式为________。（5）H2S通入蚀刻液中发生的主要反应为______（6）电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为______（7）综合分析虚线框内所涉及的两个反应，可知该过程有两个显著优点：①蚀刻液得到循环利用；②________。24.(15分)我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，B原子核外电子有_______个不同的能级。（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300∘C，金属铝的熔点为（3）实验测得AlCl3的蒸气的缔合的双分子（Al2Cl6），它的结构和球棍模型如图：

已知在（4）氨硼烷（NH（5）常温常压下硼酸