探究氯气的性质（实验报告）

氯气性质的探究【实验目的】掌握氯气与金属单质、非金属单质、碱及水的反应。2．通过设计实验验证氯气的性质,培养科学探究与创新意识化学核心素养。3．通过氯气与碱的反应,认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响,促进社会责任核心素养的发展【实验操作】一、物理性质实验室提供一瓶氯气，观察法归纳氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积的水溶解约2体积的氯气【实验探究】与非金属单质的反应实验1：Cl2与钠反应实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，撤去酒精灯，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。实验2：Cl2与铁反应实验操作：将一根细铁丝在酒精灯上加热至红热，迅速插入盛满Cl2的集气瓶中（集气瓶中预先加入少量水），观察铁丝与Cl2的反应现象。待反应结束集气瓶冷却至室温后，充分振荡集气瓶，取少量瓶中的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液的颜色变化。实验3：Cl2与铜反应实验操作：将一根细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，迅速插入盛满Cl2的集气瓶中，观察铜丝与Cl2的反应现象。待反应结束集气瓶冷却至室温后，加入少量蒸馏水，充分振荡集气瓶，观察溶液的颜色变化。完成你的预测实验，并检验反应的产物。∆化学方程式∆反应现象与钠反应2Na+Cl2==2NaCl剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟与铁反应∆∆∆2Fe+3Cl2==2FeCl3∆铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，溶液呈血红色与铜反应Cu+Cl2==CuCl2剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶液呈蓝緑色结论：氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。二、与非金属单质的反应实验4：Cl2与氢气点燃条件下反应实验步骤：在空气中点燃H2（点燃之前要验纯），然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察H2在Cl2中燃烧的现象。反应结束后向集体瓶中加入适量水，充分振荡，再加入几滴紫色石蕊溶液。点燃实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生溶液变红。点燃化学方程式：H2+Cl2====2HCl。实验5：Cl2与氢气光照条件下反应实验步骤：将H2（之前要验纯），通入盛有Cl2的集气瓶中，放在太阳下暴晒，观察H2在Cl2中反应的现象。反应结束后向集体瓶中加入适量硝酸银溶液，充分振荡，观察现象。光照实验现象：光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。有白色沉淀产生点燃光照点燃化学方程式：H2+Cl2====2HCl。问题1：通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么心得认识？燃烧不一定需要氧气参与，任何剧烈发光、发热的化学反应都为燃烧。三、与水的反应实验6：Cl2与水反应【实验步骤】用针筒往充有氯气的矿泉水瓶(带有橡胶塞）里注入约10mL水后充分振荡。观察实验现象。实验现象：瓶子变瘪，溶液变为黄绿色，气体颜色变浅化学方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO。在反应中Cl2是氧化剂，Cl2是还原剂，HClO氧化产物，HCl还原产物。实验7：漂白原理的探究实验实验操作实验现象实验结论布条不褪色Cl2本身不具有漂白性布条褪色Cl2与H2O反应生成了次氯酸，而次氯酸具有漂白性鲜花褪色Cl2与鲜花中的H2O反应生成了次氯酸，而次氯酸具有漂白性与碱的反应实验步骤：取一个装满氯水的矿泉水瓶(将瓶盖换成橡皮塞)，先让学生观察氯水的颜色。然后用注射器向此矿泉水瓶中注人一定体积的浓氢氧化钠溶液,振荡，观察现象