新人教版五本书回归教材复习提纲

P2：图1

近代化学发展的几个重要里程碑P3：材料的分类P6：同素异形体P7：酸性氧化物、碱性氧化物P7：方法导引——分类P8：分散系、分散质、分散剂P8：乳浊液、悬浊液P8：胶体、液溶胶、气溶胶、固溶胶P8：实验1-2

Fe(OH)3胶体的制备P9：丁达尔效应P11：图1-7单质到盐的一种转化关系P13：实验1-2

电解质的导电性P13：电解质P13：蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。P14：电流P15：电离P15：电离的角度认识酸和碱的本质P16：电离模型：电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法——离子是通电后才产生的。P16：实验1-3

硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应P17：能拆写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐），难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。P18：复分解反应发生的条件P19：T9、T10P21：氧化还原反应的特征P22：氧化还原反应的本质P23：科学史话——氧化还原反应概念的发展P23：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、常见的氧化剂、常见的还原剂P24：生产生活中广泛存在的氧化还原反应P25：T1、T3P26：T9、T12P29：T2、T3、T4、T5、P30：T10、T12、T13P32：实验2-1

钠的取用P33：实验2-2

钠与氧气反应P34：探究——钠与水的反应P35：实验2-3

过氧化钠与水的反应P36：实验2-4

碳酸氢钠和碳酸钠溶于睡P37：碳酸钠水合物P37：实验2-5碳酸氢钠和碳酸钠受热分解P38：实验2-6

焰色试验P38：蓝色钴玻璃的作用P39：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法P40：T5、T6P42：实验2-7

氯气与氢气反应P43：自来水消毒剂P43：实验2-8

氯气（干燥、湿润）与有色布条和有色鲜花P43：干燥的氯气使有色鲜花变色P44：制备漂白液的反应原理、制备漂白粉的反应原理、漂粉精P46：方法导引——实验室中制取气体装置的设计P46：实验2-9

氯离子的检验P47：T3P48：物质的量P51：摩尔质量P52：气体摩尔体积P53：物质的量浓度P54：资料卡片——容量瓶的使用P55：实验2-10配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤和装置P56：浓溶液配制稀溶液的原理P59：T2、T5、T7P60：T8、T10、T11P61：实验活动1——配制一定物质的量浓度的溶液P64：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁（以单质形态存在）。P64：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑。P66：图3-5铁粉与水蒸气反应P67：铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性质及用途P67：实验3-1

铁的氢氧化物的制备P68：实验3-2

Fe3+和Fe2+的检验P68：实验3-3

Fe3+和Fe2+的相互转化P69：方法导引——认识元素及其化合物性质的视角P70：探究——利用覆铜板制作图案的步骤及反应原理P71：检验食品（以菠菜为例）中的铁元素P72：T6P73：合金P73：铁合金：生铁、钢P74：碳素钢、特种钢、不锈钢P76：资料卡片——铝制品的表面处理P76：实验3-4

铝与盐酸反应P76：实验3-5

铝与氢氧化钠溶液变化P77：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物P77：铝合金：硬铝P77：新型合金P78：稀土金属P80：T1、T3、T4、T8、T9P82：T9、T10、T11P84：实验活动2——铁及其化合物的性质P86：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）P87：原子核外电子排布规律P88：科学史话——原子结构模型的演变P88：原子序数P90：核素、同位素P91：14C断代法P93：金属的原子半径指固态金属单质李2个相邻原子核间距离的一半P94：探究——碱金属化学性质的比较P95：表4-2碱金属单质的主要物理性质P95：判断元素的金属性强弱的依据P96：表4-3卤素单质的主要物理性质P97：表4-4卤素单质与氢气的反应P97：判断元素的非金属强弱的依据P98：实验4-1

卤素单质建的置换P100：T3P101：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同P103：探究——第三周期元素性质的递变P104：元素周期律P104：图4-13元素金属性和非金属性的递变P105：价电子P106：T6、T8P107：离子键、离子化合物、用电子式表示离子化合物的形成过程P108：共价键、共价化合物、用电子式表示共价化合物的形成过程P109：极性键、非极性键P109：负电性、正电性P109：化学键、化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程P110：资料卡片——分子间作用力P113：T4、T5P115：实验活动3——同周期、同主族元素性质的递变P116：附录Ⅰ——实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法P2：硫有多种同素异形体。硫难溶于水，微溶于酒精，

易溶于二硫化碳P2：1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫P3：实验5-1

SO2溶于水时可与水反应生成亚硫酸

可逆反应P3：SO3溶于水时发生剧烈反应生成硫酸P3：SO2

+2H2S=3S+2H2OP3：实验5-2：二氧化硫的漂白性P4：资料卡片——食品中的二氧化硫

二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂P4：图5-4工业制硫酸的原理示意图P4：图5-5浓硫酸与蔗糖反应

浓硫酸的吸水性和脱水性P5：实验5-3加热条件下，铜与浓硫酸反应P6：资料卡片——硫酸盐：硫酸钙、硫酸钡、硫酸铜P6：实验5-4

硫酸根离子的检验P6：思考与讨论——粗盐中除去可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质的方法P7：资料卡片——自然界中硫的存在和转化P11：氮的固定、自然固氮P12：人工固氮P12：图5-9自然界中氮的循环P12：科学史话——合成氨P13：实验5-5NO2溶于水P13：氨溶于水的喷泉实验P14：1体积水大约可溶解700体积氨。氨溶于水时，会与水结成一水合氨，NH3·H2O中有一小部分电离形成NH4+和OH-P14：实验5-7铵盐溶液与碱溶液反应：NH4+的检验P15：实验室制取氨气P15：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸见光或受热会分解产生NO2P15：实验5-8浓、稀硝酸与铜反应P15：资料卡片——王水P15：常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸及其原因P16：思考与讨论——工业上制硝酸的反应原理P16：图5-15酸雨的形成示意图

二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6P18：T6P19：传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥P19：资料卡片——硅酸盐的结构P20：陶瓷、玻璃的原料及制备过程P21：水泥的原料及制备过程P21：新型无机非金属材料：硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料（富勒烯、碳纳米管、石墨烯）P21：硅在自然界主要以硅酸盐（如地壳中的大多数矿物）和氧化物（如水晶、玛瑙）的形式存在P22：资料卡片——高纯硅的制备P22：硅的用途：芯片、硅太阳能电池P22：二氧化硅的用途：光导纤维P23：科学·技术·社会——新型陶瓷P23：碳纳米材料：富勒烯、碳纳米管、石墨烯P25：T3、T4P27：T4、T5P28：T6、T7、T9、T10P29：实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子P30：实验活动5不同价态含硫物质的转化P32：实验6-1镁与盐酸反应时温度的变化P33：实验6-2Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应时温度的变化P33：放热反应、吸热反应P33：化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因P36：火力发电的过程P36：实验6-3原电池实验

图6-7原电池原理示意图P37：原电池

在原电池中，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极P37：探究——简易电池的设计与制作P38：图6-10

锌锰干电池构造示意图、铅酸蓄电池P39：发展中的燃料电池P41：T7P43：化学反应速率P43：探究——影响化学反应速率的因素P45：方法导引——变量控制P45：影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂和固体表面积等P47：化学平衡P47：转化率：已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比P48：科学史话——炼铁高炉尾气之谜P51：T11、T12P54：T5、T6P55：T9、T11P56：实验活动6

化学能转化成电能P57：实验活动7化学反应速率的影响因素P62：球棍模型、空间填充模型P63：饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体P64：实验7-1甲烷与氯气反应P65：取代反应P66：T9P67：实验7-2乙烯的氧化P68：加成反应P69：聚合反应、加成聚合反应、加聚反应P69：碳氢化合物、烃P70：图7-13烃的分类P71：科学史话——芳香族化合物与苯P72：有机高分子材料：天然有机高分子材料（棉花、羊毛、天然橡胶）、合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料）P72：塑料P73：橡胶P74：纤维：天然纤维、化学纤维（再生纤维、合成纤维）P75：科学·技术·社会——黏合剂和涂料P76：T4P77：烃的衍生物P77：实验7-4乙醇与钠反应P78：官能团P78：实验7-5乙醇的催化氧化P79：资料卡片——乙醇在体内的转化P79：冰醋酸P80：实验7-6酯化反应P81：表7-2常见的有机化合物类别、官能团和代表物P83：基本营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水P84：实验7-7

葡萄糖分别与新制的Cu(OH)2、银氨溶液反应P84：实验7-8淀粉与碘反应、淀粉水解及产物的检验P85：图7-26淀粉在人体内的变化P86：鸡蛋清分别与醋酸铅、浓硝酸反应

灼烧蛋白质P86：绝大多数酶是蛋白质P87：油脂、甘油酯、脂溶性维生素P90：T2、T3、T4、T5、T7、T9P93：T1、T6P94：T10P95：实验活动8

搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点P96：实验活动9

乙醇、乙酸的主要性质P98：金属的冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法P99：图8-1铝的生产原理示意图P100：海水资源的利用：海水淡化、直接利用海水进行循环冷却P100：海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法和离子交换法P100：图8-3海水的综合利用示意图P101：图8-4海水提溴工艺流程示意图P102：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业山工业胶煤的焦化

煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程（主要反应为碳和水蒸气反应生成水煤气等）煤的直接液化：煤与氢气作用生成液体燃料煤的间接液化：先转化为CO和H2，然后在催化剂的作用下合成CH3OH等P103：天然气

天然气水合物P103：石油是多种碳氢化合物组成的混合物

分馏催化裂化：将重油裂化为汽油等物质催化裂解：将汽油进一步裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料P104：图8-6石油的分裂和裂化及产品示意图P105：科学·技术·社会——生物质资源的利用P105：T3P106：T5、T6P107：化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类P107：化肥、农药P109：处方药、非处方药（OTC）P110：水杨酸、乙酸酐、乙酰水杨酸、阿司匹林P111：食品添加剂：为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质P112：着色剂、增味剂P112：膨松剂、凝固剂P113：防腐剂、抗氧化剂P113：营养强化剂P115：图8-19豆腐的传统制作过程P116：T1、T2、T3P117：三废：废气、废水、废渣P118：图8-22污水处理流程示意图P119：水华、赤潮：水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成浑浊的绿色，水质恶化P119：绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染P119：原子经济性反应：反应物的原子全部转化为期望的产物，这时原子利用率（即期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为100%P124：T1、T2P125：T5、T7、T8、T9P4：体系、环境P4：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热P5：探究

中和反应反应热的测定P6：内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响P6：焓：一个与内能有关的物理量在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的焓变P7：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因P8：热化学方程式P9：资料卡片——△H的单位中“mol-1”的含义P10：燃烧热：在101

kPa时，1

mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量P13：盖斯定律P24：探究定性与定量研究影响化学反应速率的因素P25：自由基、基元反应、有效碰撞P26：活化分子、活化能P26：活化能和简单碰撞理论解释影响化学反应速率的因素P28：T2P29：T6P31：化学平衡状态，简称化学平衡P31：方法导引——图像分析P32：浓度商、化学平衡常数（固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数）P32：一般来说，当K＞105时，该反应就进行得基本完全P34：实验2-1浓度对化学平衡的影响P35：浓度商与平衡常数的大小关系可以判断化学平衡移动的方向P36：实验2-2

压强对化学平衡的影响P37：实验2-3温度对化学平衡的影响P38：勒夏特列原理P40：T4、T5P42：熵、熵增、孤立体系、绝热体系P43：资料卡片——自由能与化学反应的方向P44：以工业合成氨为例进行化学反应的调控：压强：10~30MPa，温度：400~500℃，催化剂：铁触媒

合成氨一般选择400~500℃进行的重要原因是铁触媒在500℃左右时的活性最大P46：催化剂“中毒”：因吸附或沉积毒物而使催化剂活性降低或丧失的过程P47：图2-13合成氨生产流程示意图P49：T4、T5P51：T6P52：T7、T8、T9P53：实验活动1探究影响化学平衡移动的因素P56：实验3-1盐酸和醋酸的pH、导电能力、与镁条反应P56：强电解质、弱电解质P56：电离平衡、电离平衡常数P59：计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离，多元弱碱的情况与多元弱酸类似P59：实验3-2通过醋酸溶液与碳酸钠溶液反应比较醋酸和碳酸的Ka1的大小P59：图3-4镁与盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化示意图P60：T4、T5P61：水的离子积常数，简称水的离子积，Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液P62：资料卡片——pH试纸和pH计P65：科学·技术·社会——血液的酸碱平衡P65：图3-10酸碱中和滴定常用的仪器P66：图3-11

酸碱中和滴定过程中的pH变化P66：资料卡片——酸碱指示剂的变色范围P67：方法导引——定性分析与定量分析P69：探究

盐溶液的酸碱性P71：盐类的水解P72：方法导引——电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒P73：探究反应条件对FeCl3水解平衡的影响P74：盐类水解的应用：碳酸钠溶液清洗油污，配制FeCl3溶液，可溶性铝盐、铁盐作净水剂，无机化合物的制备（TiO2）P75：盐的水解常数P76：T3、T4、T9、T10P77：根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物P78：沉淀溶解平衡、溶度积常数（简称溶度积）、离子积P78：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5

mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了P79：沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成（沉淀Fe3+、Cu2+、Hg2+）P80：沉淀的溶解：碳酸钙的溶解、FeS的溶解P80：实验3-3Mg(OH)2的溶解P80：实验3-4沉淀的转化：AgCl→AgI→Ag2SP81：实验3-5沉淀的转化：Mg(OH)2→Fe(OH)3P82：一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。P82：水垢（水垢的主要成分：碳酸钙、氢氧化镁）中的CaSO4转化为CaCO3，然后用酸除去P83：自然界也发生着溶解小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象P83：科学·技术·社会——氟化物预防龋齿的化学原理P85：T5、T6、T7、T8、T9P87：T3、T8P88：T9、T10P89：实验活动2强酸与强碱的中和滴定P92：实验活动3盐类水解的应用P93：原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触面上的氧化还原反应为基础P94：实验4-1双液原电池：锌铜原电池P94：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动P95：化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等P96：比能量、比功率P96：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。P96：图4-3碱性锌锰电池的构造示意图、碱性锌锰电池的电极反应和电池反应P96：二次电池又称可充电电池或蓄电池P97：图4-4铅酸蓄电池的构造示意图、铅酸蓄电池的电极反应和电池反应P97：资料卡片——锂离子电池P98：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源P98：图4-7氢氧燃料电池工作原理示意图P99：科学史话——历史上第一个化学电源P100：T4、T5、T6P101：实验4-2氯化铜溶液的电解P101：电化学中规定：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极P102：放电：在阳极失去电子发生氧化反应，在阴极得到电子发生还原反应的过程P102：电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程

电解池（电解槽）P103：电解原理的应用：电解饱和食盐水

图4-11氯碱工业产品及其应用P104：图4-13离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图P104：电镀P104：电解精炼：电解精炼铜P104：电冶金：金属的冶炼P105：图4-16电解熔融氯化钠装置示意图P105：资料卡片——电有机合成P106：T6P107：金属的腐蚀：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。一般课分为化学腐蚀和电化学腐蚀。P107：化学腐蚀、电化学腐蚀P107：钢铁腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀P108：析氢腐蚀、吸氧腐蚀P108：实验4-3铁钉的吸氧腐蚀、原电池反应加快反应速率P108：金属的防护主要是从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面考虑P108：改变金属材料的组成：不锈钢P109：在金属表面覆盖保护层：喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；电镀；化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致密的四氧化三铁薄膜）；利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化P109：白铁、马口铁P109：电化学保护法：牺牲阳极法、外加电流法P110：实验4-4牺牲阳极法

图4-24牺牲阳极法示意图P111：资料卡片——Fe2+的检验P111：外加电流法

图4-28

外加电流法示意图P112：研究与实践——暖贴的设计与制作P113：T2、T4、T5、T6、T7P115：T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7P116：T8、T9、T10、T11P118：实验活动4简单的电镀实验P119：实验活动5制作简单的燃料电池P2：氟、氯、溴、碘性质相似，因都成盐而总称为卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6：能层符号：K、L、M、N、O、P、QP6：能级符号：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4fP8：原子光谱：发射光谱、吸收光谱P8：图1-4Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8：图1-5构造原理（电子填入能级的顺序）示意图P10：书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写P10：能级交错构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的P11：价电子层，简称价层P11：科学史话——离散的谱线

原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢P12：概率密度、电子云、电子云轮廓图P13：原子轨道、空间运动状态常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14：泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反P15：资料卡片——电子自旋P15：轨道表示式（又称电子排布图）P15：洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低P16：整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表P21：图1-19

元素周期表分区的简图P22：图1-20

体现对角线规则的相关元素P22：原子半径大小取决于两个相反的因素：电子的能层数、核电荷数P23：电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量P23：元素的第一电离能的周期性P24：资料卡片——为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低P24：键合电子：原子中用于形成化学键的电子P24：电负性：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小P25：鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据，金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8P28：T5P29：T7、T11P31：T5、T8P32：T11P34：共价键具有饱和性、σ键（s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键）、σ键的特征——轴对称P35：π键、π键的特征——镜面对称P37：键参数——键能、键长、键角P37：共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1

mol

化学键解离成气态原子所吸收的能量P37：键长是衡量共价键强弱的另一重要参数。键长是构成化学键的两个原子的核间距P38：键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角

共价键具有方向性P39：T5P41：图2-5红外光谱仪原理示意图P42：图2-8质谱仪原理示意图P44：资料卡片——一些分子的空间结构模型P44：价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构P44：VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对合中心原子对上的孤电子对。多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对P45：中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）

a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数P46：由于价层电子对的相互排斥，可得到含有孤电子对的分子的VSEPR模型，然后，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的空间结构P47：由于孤电子对有较大排斥力，含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值。价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测少有失误，但它不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子P47：杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的P47：杂化中未参与杂化的p轨道，可用形成π键，而杂化轨道则用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对P49：可以先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型P50：T7P52：分子的极性：正电（δ+）中心与负电（δ-）中心是否重合P53：判断分子的极性：依据分子中化学键的极性的向量和、或者根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子P53：资料卡片——臭氧是极性分子P53：科学·技术·社会——表面活性剂和细胞膜P54：键的极性对化学性质的影响P55：范德华力P56：氢键

氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力

图2-25常见氢键的类型P57：分子间氢键、分子内氢键P59：相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。此外，相似相溶还适用于分子结构的相似性。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好P60：手性异构体、手性分子P62：T7P63：T8、T9、T10P66：T12、T14P68：等离子体：由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质P68：离子液体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质P68：晶态、非晶态、塑晶态、液晶态P69：液晶：热致液晶、溶致液晶P69：绝大多数常见的固体是晶体，只有玻璃、炭黑之类的物质属于非晶体（玻璃又称玻璃体，炭黑又称无定形体）P70：表3-1晶体与非晶体的本质差异P70：晶体的自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。所谓自发过程，即自动发生的过程。不过，自发过程的实现，仍需要一定的条件。晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成的。P71：实验3-1制备晶体的三种途径P72：晶体的某些物理性质的各向异性

区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验P73：晶胞、常规的晶胞都是平行六面体、无隙并置P74：晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体P75：晶体结构的测定：X射线衍射实验P77：T5、T8P78：分子晶体：只含分子的晶体

大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积

氢键具有方向性P80：资料卡片——镁与CO2反应P80：天然气水合物P81：共价晶体：金刚石、低温石英P82：常见的共价晶体还有：某些单质，如硼、硅、锗和灰锡等；某些非金属化合物，如碳化硅（SiC，俗称金刚砂）、氮化硅（Si3N4）等P85：T7、T8P86：金属晶体、电子气理论P87：能带理论P88：离子晶体P88：科学·技术·社会——离子液体P89：过渡晶体：四类晶体都有过渡型P90：混合型晶体：石墨：分子晶体、共价晶体、金属晶体P91：资料卡片——硅酸盐P91：科学·技术·社会——纳米晶体

当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降P93：研究与实践——明矾晶体的制备P94：T11P95：实验3-2少量固体溶于水P95：四水合铜离子、配位键P96：配位化合物：金属离子活原子（称为中心离子活原子）与某些分子或离子（成为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物P96：实验3-3

硫酸铜与氨水反应P97：实验3-4氯化铁与硫氰化钾反应P97：实验3-5氯化银与氨水反应P98：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子的重要特征：分子识别（分离C60和C70、冠醚识别碱金属离子）、自组装（P54图2-20细胞和细胞器的双分子膜）P100：T4、T9P103：T15、T16P104：实验活动简单配合物的形成P1：1828年化学家维勒发现无机化合物氰酸铵[NH4OCN]通过加热可以直接转变为有机化合物尿素[CO(NH2)2]，改变了原来按照“生命力论（有机化合物只能来自有生命的动植物）”对化合物进行分类的方法。P4：有机化合物的分类方法：依据碳骨架分类P5：有机化合物的分类方法：依据官能团分类P5：官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团P5：表1-1有机化合物的主要类别P6：共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响

共价键的类型：σ键和π键P7：共价键的类型与有机反应的类型密切相关P7：共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂，因此有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位P7：实验1-1钠分别与水、乙醇反应P9：同分异构现象

同分异构体P9：有机化合物的同分异构现象主要有构造异构（碳架异构、位置异构、官能团异构）和立体异构（顺反异构、对映异构）P9：资料卡片——键线式P10：科学史话——范托夫和碳价四面体学说

二氯甲烷只有一种结构P12：研究有机化合物的基本步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构P12：蒸馏（当液体有机化合物含有少量杂质，而且该有机化合物热稳定较高，其沸点与杂质的沸点相差较大时）

图1-7蒸馏装置P12：萃取：液-液萃取（利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同）、固-液萃取（用溶剂从固体物质溶解出待分离组分的过程）P13：图1-8萃取装置P13：重结晶：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去P13：探究——重结晶法提纯苯甲酸

加热溶解、趁热过滤、冷却结晶P14：科学·技术·社会——色谱法P15：实验式（最简式）：有机化合物分子内个元素原子的最简整数比

元素分析仪P16：分子式

质谱分子离子、碎片离子、相对丰度、质荷比P17：分子结构

红外光谱（可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息）

透过率、波数P18：核磁共振氢谱

吸收强度、化学位移

吸收峰的面积与氢原子数成正比P18：X射线衍射（可获得更为直接而详尽的结构信息）P20：T5、T9P24：T7、T8P25：仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物P27：同系物P28：表2-1几种烷烃的熔点、沸点和密度P28：烃基：烃分子中去掉1个氢原子后剩余的基团

丙基：正丙基、异丙基P29：一般情况下，同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低P29：系统命名法的命名步骤P31：T7、T8P33：顺反异构现象P34：顺式结构

反式结构P34：资料卡片——二烯烃

1,2-加成

1,4-加成P35：乙炔（俗称电石气）P35：探究——乙炔的化学性质P37：乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2=CH-OH）不稳定，很快转化为乙醛P37：聚乙炔可用于制备导电高分子材料P38：科学·技术·社会——导电高分子材料P39：乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志P40：T5、T6P41：苯是一种无色、有特殊气味的液体，有读，不溶于水，易挥发，密度小于水P42：实验2-1苯不与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，但苯能将溴从水中萃取出来P42：苯的取代反应：卤代、硝化P42：资料卡片——苯的磺化P43：苯的加成反应P43：科学史话——凯库勒和苯的分子结构

邻二氯苯只有一种结构P43：苯的同系物：本换上的氢原子被烷基取代所得到的一系列产物，其通式为CnH2n-6P44：苯环与烷基的相互作用，苯的同系物的化学性质与苯又有所不同P44：实验2-2苯和甲苯与溴水、酸性高锰酸钾反应比较P45：甲苯的硝化反应

TNTP45：思考与讨论——光照条件下甲苯与氯气反应；在FeBr3催化下，甲苯与溴发生取代反应、在Pt作催化剂和加热的调剂拿下；甲苯与氢气反应；对比苯与甲苯二者发生硝化反应的产物P46：稠环芳烃（有两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃）——萘、蒽P47：T10、T11P49：T3P50：T10、T11P52：卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物P52：表3-1几种氯代烃的密度和沸点

常温下，卤代烃中除个别（例如一氯甲烷的沸点为-24

℃）为气体，大多为液体或固体。卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点随碳原子数目的增加而升高P53：资料卡片——复方氯乙烷气雾剂P53：实验3-1溴乙烷的取代反应（水解反应）P53：溴乙烷的消去反应

消去反应P54：探究——1-溴丁烷的化学性质P55：卤代烯烃的加成聚合反应P55：科学·技术·社会——臭氧层的保护P56：T5、T8、T9P57：醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物

酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物P57：苯甲醇、邻甲基苯酚、乙二醇、丙三醇（甘油）P58：甲醇有毒、误服会损伤视神经，甚至致人死亡P58：表3-2几种醇的熔点和沸点

表3-3相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点P59：图3-6醇分子间形成氢键P59：乙醇的取代反应：与浓氢溴酸混合加热P59：实验3-2乙醇的消去反应P60：乙醚

醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物P60：实验3-3

乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应P61：资料卡片——人喝酒后脸变红、变白等原因P61：苯酚：纯净的苯酚是无色晶体，被空气中的氧气氧化后变成粉红色，室温下在水中的溶解度是9.2

g，当温度高于65

℃时能与水混溶P62：实验3-4

苯酚的酸性苯酚钠与盐酸反应在苯酚分子中，苯环影响了与其相连的羟基的活性P63：苯酚钠溶液中通入CO2的化学方程式P63：实验3-5

苯酚与饱和溴水反应在苯酚分子中，羟基使苯环在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代P64：实验3-6

苯酚的显色反应P64：科学史话——苯酚的消毒作用P65：T3、T6、T7、T8、T10P66：醛：由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物P66：乙醛的加成反应：催化加氢P67：乙醛与HCN加成P67：实验3-7

乙醛与银氨溶液反应P67：实验3-8

乙醛与新制的Cu(OH)2反应P68：乙醛的催化氧化P68：甲醛（又叫蚁醛），是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本P69：资料卡片——肉桂醛（苯丙烯醛）、苯甲醛P69：酮：羰基与两个烃基相连的化合物P69：丙酮是无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶

丙酮可以发生催化加氢反应P70：T8、T10P71：羧酸：有烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物P71：甲酸（又称蚁酸）P71：苯甲酸：易升华、微溶于水，易溶于乙醇，它的钠盐是常用的食品防腐剂P71：乙二酸（俗称草酸）是最简单的二元酸，通常含有两分子结晶水，是化学分析中常用的还原剂P72：资料卡片——乳酸、柠檬酸P73：探究——羧酸的酸性P74：羧酸的酯化反应

同位素示踪法

酸脱羟基醇脱氢P74：酯：羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代的产物

低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般比水的小，易溶于有机溶剂P75：图3-24

水果中含有酯P75：探究——乙酸乙酯的水解P76：油脂

硬脂酸

油酸

植物油（花生油、芝麻油、大豆油）

动物油（牛油、羊油）P77：油脂的水解反应

肥皂

皂化反应P77：油脂的氢化

油脂的硬化

人造脂肪

硬化油P78：资料卡片——油酸和亚油酸P78：胺：烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物P78：胺类化合物有碱性，能与盐酸反应P79：酰胺：羧酸分子中羟基被氨基[或取代的氨基（—NRR′，R和R′可以是氢原子或烃基）]所替代得到化合物

酰基

酰胺基P79：乙酰胺

苯甲酰胺

N,N-二甲基甲酰胺P79：酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应P81：T6、T8、T10P82：构建碳骨架：碳链的增长、碳链的缩短、成环等P82：碳链的增长：炔烃和醛中的不饱和键与HCN发生加成反应P83：丙烯腈

丙烯酸

羟基腈

氨基醇P83：碳链的缩短：烯烃、炔烃及芳香烃的侧链被酸性高锰酸钾溶液氧化生成碳链缩短的羧酸或酮P83：资料卡片——构建碳骨架的反应：羟醛缩合反应、迪尔斯-阿尔德反应P84：引入官能团：碳碳双键、碳卤键、羟基、醛基、羧基、酯基P84：资料卡片——官能团的保护：羟基P85：图3-28

有机合成过程示意图P85：表示合成步骤时，使用箭头“→”表示每一步反应；而表示逆合成时，常用符号“

”来表示逆推过程。P86：图3-29

逆合成分析示意图P86：设计以乙烯为有机原料合成乙二酸二乙酯的合成路线P88：乙烯→环氧乙烷→乙二醇的反应P89：图3-31

实验室进行有机合成使用的一种典型装置示意图P90：T3、T4、T6、T7P93：T9P94：T9、T13、T14、T15、T16P95：T17P96：实验活动1

乙酸乙酯的制备与性质P97：实验活动2

有机化合物中常见官能团的检验P100：植物体内的淀粉

动物体内的糖原

植物细胞壁的主要成分：纤维素P100：碳水化合物

糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物

糖类分为单糖、寡糖和多糖P100：缩合一般之两个或更多的反应物生成一个主要产物，并伴随着失去H2O等小分子的反应P101：实验4-1葡萄糖分别与银氨溶液、新制的Cu(OH)2溶液反应P101：还原糖P102：资料卡片——葡萄糖的环状结构

绝大部分葡萄糖为环状结构P103：果糖P103：核糖与脱氧核糖P103：资料卡片——糖类分子与手性P103：蔗糖（非还原糖）

蔗糖的水解P103：麦芽糖（还原糖）

饴糖

麦芽糖的水解P104：资料卡片——乳糖P104：糖类的还原性P105：科学·技术·社会——甜味剂：木糖醇、阿斯巴甜、糖精钠P105：淀粉

(C6H10O5)n

[C6H7O2(OH)3]n

P106：淀粉是白色粉末状物质，没有甜味，不溶于冷水；在热水中淀粉会部分溶解，形成胶状的淀粉糊；淀粉遇碘显蓝色

淀粉的水解P106：实验4-2

纤维素的水解及其产物的检验P107：纤维素硝酸酯（又称硝酸纤维）

纤维素乙酸酯（又称醋酸下因为）

黏胶纤维（再生纤维）：人造丝、人造棉P107：资料卡片——甲壳质P107：科学·技术·社会——纤维素与燃料乙醇

P108：T7P109：没有蛋白质就没有生命，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位P109：氨基酸：羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代得到的化合物P109：组成蛋白质的氨基酸主要是α-氨基酸P109：甘氨酸

丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

半胱氨酸P110：味精：谷氨酸单钠盐P110：氨基酸的两性P110：氨基酸的成肽反应

肽键

多肽

肽链P110：一般把相对分子质量在10000以上，并具有一定空间结构的多肽称为蛋白质P11