高二化学期末考试复习题（四）含答案

高二年级期末化学复习章节测试（四）

学校:姓名：班级：考号：

第I卷（选择题）

1.下列说法正确的是

A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变

C.用惰性电极电解Na2s0“溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D.在铁上镀铜，应选用铜作阴极

2.一些废电池必须进行集中处理，其首要原因是

A.为了回收利用电池外壳的金属材料

B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

3.硼化凯（VBJ—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时

反应为4VB2+1102=4BA+2V205»下列说法正确的是

A.VB,极为负极，发生还原反应B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C.电子由VB?极经导线、负载流向电极aD.电极a上发生反应为&+2H20-4e=40H

4.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）

电池中锌是正极

B.

、Pb(负/

PbO-(正机N

电池是一次电池

电池工作时，氢气发生还原反应

电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K,FeO4+8H,0^MJ-3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下

无电

列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：Zn—2e-+2OFT=Zn(0H)2

2-

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+50H^=FeO,+4H,0

C.放电时每转移3mol电子,正极有lmolK/FeO」被还原

D.放电时正极附近溶液的pH不变

6.美国NASA曾开发一种铁一空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应

为：2Fe+02+2H20=2Fe(0H)2,

有关该电池放电时的说法正确的是()

A.由电能转变为化学能B.a极质量不变

C.b极为电池负极D.电子由a极经负载流向b极

7.下列装置图及有关说法正确的是（

用也和“酸钠、酚歆

,我说电源

十r一',一1一

■

二

的片一m

n

r

rxjjtvtKnniwi

NMI洛油C»so,溶液

①②③

A.装置①中K键闭合时，片刻后CuSO,溶液中c（C厂）增大

B.装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色

C.装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K。只闭合K3＞只闭合K2＞都断开

D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025N

8.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO,-2PbS0,+2H20,研读图，下列判断不正确的是

()

I30%H2so4IT

2

A.K闭合时,d电极反应式：PbS0.,+2H20-2e'-Pb02+4H'+S04-

B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的“SO,为0.2mol

C.K闭合时，H中SO；向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

9.锂电池的构造如图所示，电池内部“一”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表

充电

放电

示为Li—CoOz+LiCLiCo02+6C,下列说法错误的是

MM电极（LiCcO?）

f+

外电路LiIJ

II固体电解质

电极（C）

A.该电池的负极为LiCoO?

B.电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等

C.充电时的阴极反应：Li1Co02+xLi++xe-=LiCo0z

D.外电路上的“一”表示放电时的电子流向

10.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（"NCONH”氮元素显-3价）的化学能直接转化为

电能，生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜（图乙），下列说

法中正确的是

A.K透过质子交换膜由右向左移动，电子经外电路由左向右移动

B.N极发生氧化反应，图乙中铜电极应与Y相连接

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

-

D.M电极反应式：H2NC0NH2+H20-6e=C021+N21+6H'

11.电解Na^SOs溶液，可再生NaOH,同时得到“SO,,其原理如图所示（电极材料为石

墨）。下列说法正确的是

A.电解过程中若消耗12.6gNa2s则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液

体进出口密闭）

22f

B.b放电的电极反应式为SO3'+H2O-e=S04+2H

C.电子由a经内电路流向b电极

D.图中b极连接电源的正极，C口流出的物质是亚硫酸

12.混合动力汽车（HEV）中使用了银氢电池，其工作原理如图所示：

其中M为储氢合金，MI【为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液.关于银氢电池，

下列说法不正确的是()

A.充电时，阴极附近pH降低

B.电动机工作时溶液中0H向甲移动

C.放电时正极反应式为：NiOOH+H,O+e-=Ni(OH)2+0H-

放电

D.电极总反应式为：MH+NiOOlk------W+Ni(OH)2

充电

13.500mLKN。,和Cu(NO)的混合溶液中c(N0J)=6.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶

液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4I.气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍

为500mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K+)为1mol-L-1

B.上述电解过程中共转移4mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D.电解后溶液中c(H+)为2mol-L-1

第II卷(非选择题)

二、填空题

14.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。

(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：C02(g)+3H2(g)—CH30H(g)+H20(g)AH=-akj»mol'；

CH30H(g)—CH3OH(1)△H=-bkj«mor；

21L(g)+02(g)—21L0(g)AH=-ckj・mol'；

H20(g)—H20(1)AH=-dkj・mol

则表示CHQH(1)燃烧热的热化学方程式为：。

(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2moiCO?和3moi也，发生的反应

为：

C02(g)+3H2(g)30H(g)+H,0(g)AIKO,测得CO2(g)和ClhOH(g)的浓度随

时间变化如右图所示。

①从Omin到lOmin,v(H2)=<,

②下列措施中能使其生9生增大的是______(选填编号)。

n(CO2)

A.升高温度B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H#(g)从体系中分离D.恒温恒容再充入2moiCOz和3moi也

③计算该温度下此反应的平衡常数K=(填分数或保留两位有效数字)。若改变

.条件(填编号)，可使K=l。

A.增大压强B.增大反应物浓度C.降低温度D.升高温度E.加入催

化剂

(3)某甲醇燃料电池原理如图1所示

①则M区发生的电极反应式为。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）.则该电解反应

的总反应的离子方程式为：。

假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质

量为______（忽略溶液体积变化）。

15.如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K”闭合瓦，若所盛溶液为CuSO,溶液：则A为极，B极的电极反应

式为.若所盛溶液为KC1溶液：则B极的电极反应式为,K*移向

极（填A、B）

（2）打开4,闭合心,若所盛溶液为滴有酚酥的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是.总反应化学

方程式是.

②反应一段时间后打开K”若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积

（标准状况）为11.2mL,将溶液充分混合，溶液的pH约为.若要使电解质溶液恢

复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的.

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开瓜，闭合心,电解液选用CuSO」溶液，则A电极的材

料应换成是,反应一段时间后电解质溶液中Cu*浓度（填“增大”、“减

16.

（12分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得

对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原

理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧

化法提纯，请完成该反应的化学方程式

____C+____KMnO.,+____112soC02t+____MnS04+____K2S0d+ILO

(2)焦炭可用于制取水煤气.测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了

13L6kJ热量.该反应的热化学方程式为；111]

(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

C0(g)+2H2(g)CH：iOH(g)AH=akJ/mol

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).

温度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

①判断反应达到平衡状态的依据是—

A.生成CII3OI1的速率与消耗C0的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.CHQH、CO、H?的浓度都不再发生变化

②某温度下，将2moiCO和一定量的比充入2L的密闭容器中，充分反应lOmin后，达到

平衡时测得c(CO)=O.2mol/L,则以H2表示的反应速率v(H，=:

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重

视，该电池用LizCOs和Na2c的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混

和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：0z+2C()2+4e=2C0；,

则负极反应式；

(5)向Ba$O,沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可

22

使BaSO”全部转化为BaCO”发生反应:BaSO,(s)+C0；i(aq)—BaCO；i(s)+S0,t'(aq).已知某温

2H0

度下该反应的平衡常数K=4.0X10,BaSO,的Ksp=l.0X10,则BaCO;i的溶度积

Ksp=_______o

17.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

脱脂，碱洗「水洗r除灰，电解厂耐蚀铝材

「72sO,溶液」废电解液

槽液

以铝材为阳极，在此SO,溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式

为。取少量废电解液，加入NaHCOs溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀

的原因是o

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因

是o

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

K1^——.

二二至匚海永二至涔

七二二二二三二二二）

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该

电化学防护法称为。

试卷答案

1.B

【解析】

A、因为氧化镁的熔点非常高，由固体转化成熔融状态，消耗很多的能量，因此工业上常电

解氯化镁，冶炼金属镁，故错误；B、盖斯定律：对一个化学反应，无论是一步完成还是分

几步完成，其反应热是相同的，因此可以利用盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焰

+

变，故正确;C、阴极反应式:2H+2e-=H21,阳极反应式401「一4/=。2t+2Ho根据电

子守恒，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1,故错误：D、根据电镀的原理，铁做阴

极，铜作阳极，故错误。

2.B

【解析】

废电池中汞、镉和铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染，必须进行集中处理。

3.C

根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根

离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；

VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a,故C正确；a是正

极，电极a上得电子发生还原反应，02+2H20+4e^40H,故D错误。

点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳

离子移向正极、阴离子移向负极：电子由负极经导线流向正极。

4.D

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】A、根据金属的活泼性判断；

B、铅蓄电池属于二次电池；

C、根据元素化合价的变化分析；

D、干电池中Zn作负极.

【解答】解：A、原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负

极，故A错误；

B、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；

C、在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C错误；

D、干电池中Zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；

故选D.

5.D

6.D

【解析】A、放电时，化学能转化为电能，故A错误；B、电极a为负极，铁失去电子生成Fe(OH)2,故B

错误；C、6得电子，b极为电池正极，故C错误；D、a为负极，电子由a极经负载流向b极，故D正

确；故选D。

7.B

8.C

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

分析：K闭合时，I装置是原电池，H是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为

阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb-2e+S0f=PbS0,,a电极反应为

2

PbO2+2e'+4H+S04'=PbS04+2H20,c电极反应为PbS01+2e=Pb+S0;，d电极方程式为

42

PbS0,+2H20-2e-=Pb02+4H+S0,',以此解答该题.

解答：解：A.K闭合时1为原电池，II为电解池，II中发生充电反应，d电极为阳极发生

氧化反应，其反应式为Pb$0,+2H20-2e=Pb()2+4H'+S0：,故A正确；

B.在I装置总反应式中Pb+Pb02+2HzS04=2H20+2PbS0,,得失电子总数为2晨，当电路中转移

0.2mol电子时，可以计算出I中消耗的硫酸的量为0.2mol,故B正确：

C.当k闭合时i为原电池、ii为电解池，ii中c电极上的PbSO,转化为Pb和SO1,d电

极上的PbS(\转化为PbO?和S0?',故SO,”从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移

动，故C错误；

D.K闭合一段时间，也就是充电一段时间后II可以作为原电池，由于c表面生成Pb,放电

时做电源的负极，d表面生成PbO〃做电源的正极，故D正确.

故选C.

点评：本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识，难度不大，注意根据反应方程式

判断电解池和原电池.

9.B

【解析】

根据锂离子的移动方向，确定LiCoO,是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正

极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故A、C、D三项均正确。干冰是固体

二氧化碳，属于非电解质，故B错误；故答案选B。

10.D

【解析】

【解析】甲图为原电池，根据氧气在装置中生成水(氧元素化合价降低，得电子)可知N为正极，M为负

极。乙为电解池，铁上镀铜，则铜为阳极，铁为阴极。

A、原电池中H形向正极，由左向右移动，M极为负极失电子，电子经过外电路由左向右移动，A错误。

B、N极为正极，发生还原反应；铜为阳极应与电源的正极Y极相连，B错误。

C、N电极消耗0.25mol0?时，转移电子1mol,则乙中Ci?得到1mol电子生成0.5mol

Cu单质，质量为32g,铁电极增重32g,C错误。

-

D、M为负极，IkNCONHz失去电子发生氧化反应生成用，H2NC0NH2+H20-6e=C0,t+N2t+

6H\D正确。正确答案为D。

11.A

【解析】

【解析】A.图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，

SO：在阳极失去电子变成SO：,电极反应式为SO：+H2d2e=SO：-+2H+,所以C口流出的物质是氐Sg

a电极是阴极，氢离子放电，2H'+2e-=H",B口流出氢氧化钠。电解过程中若消耗12.6

gNa2sO3，即0.1mol亚硫酸钠，则阴极区消耗0.2mol氢离子，有0.2mol钠离子移向阴

极区，所以变化的质量为4.6g-0.2g=4.4g(假设该过程中所有液体进出口密闭)，A

正确；B.b放电的电极反应式为SO『+H2()-2e=SOJ+2H',B错误；C.电子由b经外电路流

向a电极，C错误；1).图中b极连接电源的正极，C口流出的物质是硫酸，D错误，答案

选A。

12.A

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【分析】放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni(0H)2,镣的化合价从+3价降到+2价，则

乙为正极，电极反应式为NiOOH+HQ+e--Ni(OH)2+0H-,甲为负极，MH中H由0价升高到

+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MH-e+0H

=M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为阳极发生氧化反应，据

此解答.

【解答】解：A.充电时阴极发生还原反应，电极反应为M+H20+e--MH+OH"生成氢氧根，

pH增大，故A错误；

B.电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故

B正确；

C.正极得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH+HR+e—Ni(OH)2+0H',故C正确；

D.放电过程的正极反应为电0011+比0+屋一Ni(OH)2+0H-,负极反应为MH-e一+0H

放电

—M+ILO,则电池总反应为MH+NiOOH?——利+Ni(Oil)?，故D正确;

充电

故选A.

13.B

【解析】

用石墨作电极电解混合溶液，阳极发生氧化反应2H2()-4e=0"+4H',由于两个电极都收集

到了气体,因此阴极反应式为：Cu"+2e=Cu,4I【'+2e=2H"。由于两极均收集到22.4L气

体(标准状况)，即1mol气体，故转移电子的物质的量为4mol；生成也需要电子为2

mol,因此Cd+的物质的量为1mol,浓度为2mol-L-',生成Cu单质为1mol；根据溶液

中电荷守恒可知c(K+)=6.0mol•L'-2mol•L-'X2=2mol•L-'；由于阳极生成氧气,同

时生成4mol而阴极上只消耗了2mol,因此电解后溶液中的H'物质的量为2mol,由

于电解后溶液的体积为500mL,因此电解后溶液中c(H+)为4moi由上述分析可

知，A.原混合溶液中c(lC)为2moi•「'，A错误；B.上述电解过程中共转移4moi电

子，B正确；C.电解得到的Cu的物质的量为1mol,C错误；D.电解后溶液中的c(『)为

4mol-rl,D错误。答案答案B。

3

14.(1)CH30H(1)+3/202(g)=C02(g)+2H,0(1)AH=~(-c+2d-a-h)kJ/mol(2

分)；

(2)①0.075mol/(L•min)(2分)②CD(1分)；③0.20(2分)；C(1分)；

(3)①CHsOH-Ge+HzOCOz+GlT(2分)；@2Cr+2H20=^=H2f+C121+201T(2分)；

0.16g(2分)

试题分析：(1)已知：©C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H=-akj«mol'；

②CHQH(g)-CHjOIl(1)△H=-bkj«mol'；

1

③2H2(g)+0,(g)=2H20(g)AH=-ckj.mol；

@H20(g)—FLO(1)AH=-dkJ•mol

则根据盖斯定律可知①+②一③X3/2一④X2即可得到表示CH30H(1)燃烧热的热化学方

3

程式为CH30H(l)+3/202(g)=CO,(g)+2H;0(l)AH=-(-c+2d-a-b)kJ/mol；

(2)①从Omin到lOmin内生成甲隙是0.25mol/L,则根据方程式可知消耗氢气是

0.75mol/L,所以v(H2)=0.75mol/L-rl0min=0.075mol/(L,min)；

②A.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，则二者的比值减小，A错误；B.恒

温恒容下充入He(g)平衡不一定，比值不变，B错误；C.将比0(g)从体系中分离平衡

向正反应方向进行，比值增加，C正确；D.恒温恒容再充入2moiCO2和3moi比，相当

于增大压强，平衡向正反应方向进行，比值增加，1)正确，答案选CD。

③C02(g)+3H2(g)^=iCH;iOH(g)+H20(g)

初始(mol/L)11.500

变化(mol/L)0.250.750.250.25

平衡(mol/L)0.750.750.250.25

所以K=(0.25X0.25)/(0.75X0.76)=0.20；而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温

度来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，变化为1,答案选C。

（3）①氢离子从左向右移动，则M区是负极，甲醇失去电子，发生的电极反应式为CHQH-

6e+H20=C02+6H\

②惰性电极电解氯化钠溶液的总反应的离子方程式为2C1+2H+Cl2t+20H\假

设溶液体积为300mL,当溶液的pH值为13时（在室温下测定），说明溶液中氢氧根的浓

度是0.Imol/L,则氢氧根的物质的量是0.03mol,所以转移0.03mol电子，则根据电子得

失守恒可知消耗甲醇是0.03moi+6=0.005mol,甲醇的质量为0.16g.

2+

15.（1）负：Cu+2e-Cu：02+2H20+4eMOH；B；

（2）①产生无色气泡,溶液变红色；2NaCl+2H2。电解,2NaOH+H"+C1";

②12；HC1；

（3）纯铜；减小.

【考点】电解原理.

【分析】（1）打开K2,闭合％,该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的C作

正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应；

若所盛溶液为KC1溶液，B电极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液中阴离子向负极

移动，阳离子向正极移动；

（2）打开瓜，闭合见，该装置是电解池，A为阴极、B为阳极，

若所盛溶液为滴有酚猷的NaCl溶液，

①A电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成01「，导致A极附近溶液碱性增强，B电

极上氯离子放电生成氯气；

②反应一段时间后打开K”若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积

（标准状况）为11.2mL,根据氯气和NaOH之间的关系式计算生成c（NaOH）,从而计算溶

液的pH值；

若要使电解质溶液恢复到原状态，根据“析出什么加入什么”原则加入物质；

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开％,闭合K”电解液选用CuSO,溶液，粗铜作阳极、

纯铜作阴极，溶解的Cu小于析出的Cu.

【解答】解：（1）打开“，闭合％,该装置为原电池，A极的Zn易失电子作负极、B极的

C作正极，B电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu'+2e"Cu；

若所盛溶液为KC1溶液，B电极上氧气得电子发生还原反应，电极发生有为。2+2比0+40

=40H-；

电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钾离子向正极B移动，

故答案为:负；Cu*+2e-=Cu；02+2H20+4e-=40H'；B；

（2）打开氐，闭合K”该装置是电解池，A为阴极、B为阳极，

若所盛溶液为滴有酚儆的NaCl溶液，

①A电极上水得电子生成氢气，同时溶液中还生成Off,导致A极附近溶液碱性增强，溶液

变红色，所以A电极上看到的现象是产生无色气泡，溶液变红色，

B电极上氯离子放电生成氯气，电池反应式为2NaCl+2HQ电解"NaOH+H?f+CLt；

故答案为：产生无色气泡，溶液变红色；2NaCl+2HQ电解"NaOH+H?t+C12t；

②反应一段时间后打开K”若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积

(标准状况)为11.2mL,根据2NaCl+2H2。,电解2NaOH+H2t+St

0.0U2L

得c(NaOH)=22.4L/mol=0-01mol/L,则溶液的pH=12,

OTIL

电解过程中阳极上析出氯气、阴极上析出氢气，所以相当于析出HC1,若要使电解质溶液

恢复到原状态，根据“析出什么加入什么”原则加入物质应该是HC1,

故答案为：12；HC1；

(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K”闭合防电解液选用CuSO,溶液，粗铜作阳极、

纯铜作阴极，所以A应该是纯铜、B为粗铜，溶解的Cu小于析出的Cu,所以溶液中铜离子

浓度减小，