北京密云县巨各庄中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

北京密云县巨各庄中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述合理的是

A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物

B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能

D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应参考答案：B略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg③1.20gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA④3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA

⑤1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA

⑥含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子⑦一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子A．②③④

B．①③④⑥

C．②③⑤⑦

D．④⑤⑥⑦参考答案：A略3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-参考答案：C略4.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．参考答案：A略5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（

）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2

B．产生的NO在标准状况下的体积为3.36LC．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol参考答案：C略6.下述实验能达到预期目的的是

实验内容实验目的A．

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸制备Fe(OH)3胶体B．向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D．将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验气体中有乙烯参考答案：B7.下列离子方程式正确的是A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—参考答案：D略8.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是(

)

A．化学方程式系数m+n=r＋q

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动参考答案：【知识点】温度、压强对化学平衡的影响G2

G3【答案解析】C

解析：A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m=r＋q，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2＞T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。9.下列排列顺序正确的是A．固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3B．还原性：SO32－＞I－＞Br－C．微粒半径：K＞Na＋＞O2－

D．结合H＋的能力：HCO3－＞OH－＞AlO2－参考答案：B10.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（

）。

参考答案：C略11.关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(

)A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1参考答案：C考点：盐类水解的应用．专题：化学反应速率专题．分析：A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．根据物料守恒判断．解答：解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大12.下列溶液中，NH4＋-离子浓度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O与0.2mol/LHCl等体积的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液参考答案：C略13.（08上海12校第二次联考）有一种非常诺贝特胶囊，可以降胆固醇和降甘油三酯，它的结构式如下：

关于非诺贝特的叙述正确的是

（

）

A．此物质的分子式是C20H20C1O4

B．属于芳香族化合物

C．1mol此物质最多能与2mol氢氧化钠反应

D．它既能发生取代反应又能发生加成反应，1mol此物质最多能与8molH-2加成参考答案：答案：B14.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol。某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是（

）A．平衡后升高温度，K＞400

B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC．平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略15.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．11.2g

B．16.8g

C．19.6g

D．22.4g

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）．①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④钨坩埚在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到证明歧化反应已发生．（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是．（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留3位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol﹣1）．若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）参考答案：④A、C

B、D、E用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解87.23%

偏小考点：制备实验方案的设计．专题：综合实验题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作．分析：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；①该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；②根据“K2MnO4溶液显绿色”可知，如果该歧化反应结束，则反应后的溶液不会显示绿色；（3）蒸发溶液获得晶体时不能蒸干，避免固体飞溅；高锰酸钾在温度较高时容易分解，需要低温下烘干；（4）根据n=cV计算出25mL待测液消耗的醋酸钠的物质的量，再根据反应方程式计算出25mL待测液中含有高锰酸钾的物质的量，从而计算出样品中含有高锰酸钾的物质的量，然后根据m=nM计算出高锰酸钾的质量，最后计算出纯度；待测液被蒸馏水稀释后浓度减小，测定的样品中含有的高锰酸钾物质的量减小，纯度减小．解答：解：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以④正确，故答案为：④；①待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：A、C；B、D、E；②由于K2MnO4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全，故答案为：用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹；（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解；（4）50mL0.1000mol?L﹣1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根据反应2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol×=0.002mol，500mL配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol×=0.04mol，则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol×158g?mol﹣1=6.32g，则高锰酸钾产品的纯度为：×100%=87.23%；若滴定管用用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为：87.23%；偏小．点评：本题通过高锰酸钾的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，题目难度中等，涉及了样品中纯度计算、化学实验基本操作方法、物质制备原理等知识，明确物质制备原理及流程为解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是

（填选项）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：

。若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=

。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。①当酸度为196时，其物质的量浓度为

。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气

。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式

。③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。参考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。19.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C