广东省潮州市凤凰中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

广东省潮州市凤凰中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C、气体分子含有的原子数目不一定相等；D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．解答：解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4L/mol，故A错误；B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L，故D正确；故选D．点评：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是B．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是C．1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3D．标准状况下36gH2O中原子的数目为6参考答案：D【Ks5u解析】A、标准状况下才是，不是标况就不一定是，错误；B、因为氧气跟臭氧都是由氧原子构成的，而氧原子的质量又相等，所以它们所含的氧原子也相等，都是2NA错误；C、1molFe与足量盐酸反应，Fe所失去的电子数为2NA，错误；D.36克水的物质的量为36/18=2mol,，含有原子数目为6NA,正确；选D。3.2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系

（

）A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液参考答案：C略4.下列说法中不正确的是

A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多参考答案：C略5.下列说法正确的是：A.煤的干馏属于物理变化 B.石油的分馏属于化学变化C.葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体 D.甲烷分子中只含极性共价键参考答案：D【详解】A项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D正确；故选D。6.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（

）A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。7.下列物质属于纯净物的是A．液氯

B．漂白粉

C．氯水

D．铝热剂参考答案：A略8.

人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A.K B.Ca

C.Na

D.Fe参考答案：B9.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．10.国际理论与应用化学联合会（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116号元素的元素符号是Lv，此前暂用名为Uuh．下列有关叙述中错误的是（）A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外层电子数为18C．Lv为非金属元素D．Lv为放射性元素参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．分析：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，结合元素周期律分析解答．解答：解：Lv的各电子层的电子数为：2、8、18、32、32、18、6，A、七个电子层，最外层6个电子，所以Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；B、Lv原子的次外层电子数为18，故B正确；C、Lv为金属元素，故C错误；D、位于第七周期，所以Lv为放射性元素，故D正确；故选C．点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识，注意同主族元素性质具有相似性和递变性，抓住规律是解题关键，难度中等．11.化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法参考答案：A略12.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO参考答案：A略13.(双选题)素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述正确的是()A．石英都是无色透明晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个SiC．石英制做的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维参考答案：BC解析：纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。石英是光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。14.能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是

A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－参考答案：D略15.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．

分析：用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物．解答：解：A．分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误；B．用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确．故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：

。（2）实验用品：仪器、材料：略

药品：略（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不填

C不填

D不填

E

（4）实验结论：____________________________________________________。（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________

______________________________________________________________。参考答案：（12分，每个离子方程式2分，其它每个空1分）（1）证明同周期元素金属性，非金属性递变规律。（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱。）（3）实验方案实验现象有关离子方程式③

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

①

⑤

④

②

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应