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文档简介

化学反应原理化学反应快慢化学反应限度反应进行方向化学反应速率化学平衡反应不能发生反应可以发生化学反应速率化学平衡化学反应进行的方向化学反应能否发生?焓判据自身能量趋于“最低”熵判据“有序”到“无序”焓与焓判据高山流水自由落体物体势能高物体势能低物体势能高物体势能低放热反应反应物总能量高反应物总能量低化学反应放出热量

吸热反应能否自发进行?2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=56.7kJ/mol(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ/mol这些反应都是自发的,有的与物质的能量高低有关,有的与物质的能量高低无关,用焓判据却无法解释清楚。焓体系趋向于从高能状态转变为低能状态熵体系趋于有由有序自发地转变为无序熵与熵判据水的蒸发固体溶解气体散逸熵在密闭条件下,体系有由有序自发地转变为无序的倾向,这种推动体系变化的因素叫做熵。熵判据在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这一经验规律叫做熵增原理。H2O的熵变冰熵值最小水熵值增大水蒸气熵值最大-10℃的液态水会自动结冰成为固态,是熵减的过程。用熵判据也无法解释清楚。焓判据和熵判据的应用焓变和熵变都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为自发性的判据,要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的熵变和焓变。-10℃的液态水会自动结冰成为固态,是熵减的过程。但是它是放热过程。熵判据自发过程取向于最低能量状态焓判据自发过程取向于最大混乱度自由能变化△G体系自由能变化(符号为△G,单位为kJ/mol)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响:△G=△H-T△S。这是恒温、恒压下,判断化学反应自发性的判据,它不仅与焓变和熵变有关,还与温度有关。自由能变化△G△G=

△H-T

△S当△H<0,△S>0时,△G<0,反应自发进行当△H>0,△S<0时,△G>0,反应不自发进行当△H>0,△S>0或△H<0,△S<0时,反应是否自发与温度有关

吸热的自发过程是熵增加的过程放热的自发过程可能是熵减小的过程焓体系趋向于从高能状态转变为低能状态熵体系趋于有由有序自发地转变为无序△H△S△G=

△H-T△S讨论过程问题时,我们指

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