元素的性质与原子结构

关于元素的性质与原子结构第1页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三11Na钠3Li锂19K钾37Rb铷55Cs铯9F氟17Cl氯35Br溴53I碘85At砹元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族，把F、Cl、Br、I等编在一个族呢？同族的原子结构和性质有什么联系呢？第2页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三1.掌握碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。（重点）2.掌握碱金属元素、卤族元素的化学性质的相似性及递变性。3.认识结构决定性质的因果关系。第3页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三元素周期表1.几个关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数2.周期表的结构“三短”“四长”“七主”“七副”“0族和Ⅷ族”。【知识回顾】第4页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三一、碱金属元素我们把第ⅠA族的元素（氢除外）称为碱金属元素。1.原子结构原子结构示意图：锂钠钾铷

第5页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三观察碱金属元素的原子结构示意图，归纳碱金属元素原子结构的相同点和递变性。【提示】相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。递变性：从Li到Rb，碱金属元素原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。

【思考与交流】第6页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三

取一小块钾，擦干表面的煤油后点燃，放入装有氧气的玻璃管中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。钠在空气中燃烧钾在空气中燃烧2.碱金属的性质（1）化学性质【实验】第7页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三钾与氧气的反应第8页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三钠、钾与氧气反应比较黄淡黄紫钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色第9页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三钾、钠与水的反应【实验】第10页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三钠钾与水反应

在水面上、___成银白色小球、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色小球、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有轻微爆炸现象浮熔游动红钠、钾与水的反应浮熔游动红第11页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三LiNaKRbCs与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈，生成复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸碱金属的化学性质第12页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三根据碱金属的性质归纳其相似性和递变性。【提示】相似性：均能与氧气、水反应,表现出金属性（还原性）；

递变性：与氧气、水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。4Li+O22Li2O（氧化锂）△====

2Na+O2Na2O2（过氧化钠）△====2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑【思考与交流】第13页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三

从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，其性质表现出递变性。第14页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢气的难易程度。若置换出氢气越容易，则金属性越强。②根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。第15页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三(2)碱金属的物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度(g·cm-3)熔点(℃)沸点（℃）锂Li3银白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4第16页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三碱金属物理性质的比较性质相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）第17页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三小结:碱金属元素原子的最外层电子数相同决定了碱金属元素性质的相似性；原子的电子层数的递变决定了碱金属元素性质的递变性。第18页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三二、卤族元素我们把第ⅦA族的元素称为卤族元素。1.原子结构原子结构示意图：相同点：最外层上都有7个电子。递变性：从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。第19页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三名称反应条件化学方程式氢化物稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2======2HClHCl较稳定Br2H2+Br2====2HBrHBr较不稳定I2H2+I22HIHI很不稳定2.卤素单质的化学性质（1）与氢气反应加热至一定温度光照或点燃△△不断加热才能缓慢进行第20页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三（2）卤素单质间的相互置换反应①Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2②Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2③Br2+2I－=====2Br－＋I2

氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Br－＞Cl－第21页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三卤素间的相互置换反应第22页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三从F到I，随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，其性质表现出递变性。第23页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三元素非金属性强弱判断的标准①元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强。②根据元素的单质与氢气反应生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。第24页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g·L-1(15℃)-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g·L-1(0℃)-101-34.6Br2深红棕色液体3.119g·㎝-3(20℃)-7.258.78I2紫黑色固体4.93g·㎝-3113.5184.4【资料卡片】第25页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三卤族元素在物理性质上的规律（由氟到氯）（1）颜色：（2）状态：（3）密度：（4）熔沸点：逐渐增大；逐渐升高。浅深；气液固；第26页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三原子结构元素、单质及化合物的性质最外层电子数相同性质的相似性决定决定电子层数的递变性质的递变性决定元素的性质与原子结构第27页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三1.(双选）关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而升高D.单质的还原性随原子电子层数的增加而增强AC第28页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三2.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：Li＞Na＞KD.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHB第29页，讲稿共32页，2023年5月2日，星期三3.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.④⑤