北京市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题(含详解)

北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷

高一化学

（时间：90分钟满分：100分模块结业考试）

可能会用到的相对原子质量：HlC12016Na23N14C135.5S32

一、选择题：下面各题均有四个选项，其中只有：个符合题意（共50分，每小题2分）

1.某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为

A.I3A1B.7NC.6CD.13c

2.碑（As）的原子结构示意图为「金）下列关于As的描述不正确的是（）

5八）•1•

A.属于第四周期元素8.属于第VA族元素

C.属于非金属元素D.其非金属性强于氮

3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应8.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应P.灼热的氧化铜与H2的反应

4.在反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，能使反应速率加快的是

①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO2气体⑤加入足量木炭粉

A.①②③B.①②④C.①②③④P.全部

S.下列的分离方法不生施的是

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

8.用蒸储的方法将酒精和水分离

C.用酒精萃取碘水中的碘

D用分液法将植物油和水分离

&X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为（）

A.HXB.H2XC.XH4D.XH3

7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

8.现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图，下列有关说法错误的是

A.分子中所有原子共平面的只有b

B.a和c分子结构相似，互为同系物

HH

c.b分子的结构简式为II

H—C=C—H

D.b分子中含有'c一。/,c分子中所有的共价键都为单键

/X

%下列说法中正确的是

H

—

HC

—

H

A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式

B.乙醇是含一0H的化合物

C.常温下，Imol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2

P.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)o下列叙述不能说

明该反应已达到化学平衡状态的是

A.vECAvEHzO)B.气体的质量不再发生变化

C.生成nmolCO,同时耗nmolfhD.断裂ImolH-H键的同时断裂2moiH-0键

11.下列对于元素周期表结构的叙述中，无建的是

A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

8.副族元素中没有非金属元素

C.除第一周期外，其他周期均有18种元素

D碱金属元素是指IA族的所有元素

12.下列说法正确的是

H

H

A.硫离子的结构示意图:2?6B.NH4cl的电子式为H::N:

一ci-

甸、H

C.16。与18。互称为同位素D.NaOH属于离子化合物，只含有离子键

13.根据元素周期律，下列说法正确的是

A.碱金属的熔沸点随原子序数的增大而递增；

8.卤族元素的简单气态氢化物的熔沸点随相对分子质量的增大而递增；

C.卤素单质中，与氢气反应最剧烈的是F2,生成的气态氢化物中酸性最弱的是HF：

P.第三周期中，非金属单质对应的气态氢化物酸性从左至右依次递减；

14.以下事实不熊用元素周期律解释的是（）

A.Na2cCh的热稳定性强于NaHCO3

8.氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键

C.与等浓度的稀盐酸反应，Mg比A1剧烈

P.F2在暗处遇H2即爆炸，12在暗处遇H2几乎不反应

15使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反

应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是

A.3mol8.4molC.5molP.6mol

16.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）

A.通过足量的NaOH溶液8通过足量的滨水

C.在Ni催化、加热条件下通入H2P.通过足量的酸性KMnCU溶液

17.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对

此装置的下列说法正确的是

X

A.电子流动方向为：X-外电路-Y-溶液-X

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C.SO：-移向X电极，如有氢气产生在Y电极上

DX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

18.己知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、£"、dD具有相同的电子层结构。则下

列叙述正确的是

A.原子半径：A>B>C>D13.原子序数：d>c>b>a

C.原子最外层电子数：C>D>A>BP.离子半径：C3>D>B+>A2+

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素在周期表中族序数

之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一

组元素是

A

BC

A.Be、Na、AlB.O、P、Cl

C，C、Al、PD.B、Mg、Si

2。对于苯乙烯（<2〉-CHrH2）有下列叙述：①能使酸性KMnOa溶液褪色；②能使溪的四氯

化碳溶液褪色；③可溶于水：④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其

中正确的是（）

A.①②③④⑤8.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥P.全部正确

2L短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物

是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列

说法不正确的是（）

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

22.实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是饱和Na2c03溶液

C.B中的导管也可以伸入到液面以下

P.实验结束，B下层出现少量油层

23.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

通入澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝有白色沉淀产生，加先产生BaSCh沉淀，后

C

酸入稀硝酸后沉淀溶解BaSCh溶于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

变色，再滴加新制氯水

A.AB.BC.CP.D

24.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如图所示。（气体体积为标准状

况，且忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是

A.OA段比AB段反应速率快

B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用

C.OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2mol-L'-min-'

P.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响

25.微生物燃料电池(MFC)为可再生能源开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料

电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是

ab

膜

A.甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌

B.甲室的电极反应式为+

CH3COO+2H,O-8e-=2CO2+7H

C.该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a

电池总反应式为+

P.CH3co0-+20?+H=2CO2+2H2O

二、填空题(共50分)

26.分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A+Na—迅速产生气泡；

②A+CH3cH20H「*竹叽有香味的物质。

△

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是_______(填字母)。

A.一定含有一OHB.一定含有一COOH

C.有机化合物A为乙醇D.有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为

⑶化合物A和CH3cH20H反应生成的有香味的物质的结构简式为o

⑷有机化合物B的分子式为C2H式)3,与Na反应迅速产生出，且1molB与足量Na反应放出1molH2,

则B的结构简式为。

(2)表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填水化物的化学式)，最高价氧

化物对应水化物酸性最强的是(填水化物的化学式)。

(3)利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱，并说明理由..

(5)e2c2属于化合物(填“离子”或"共价”)，其所含化学键的类型是.

28.元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

(1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，到20世纪初，门捷列夫在周期表中

为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着

相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因

是______(填标号)。

A.随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化

B.随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

C.随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化

(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y

的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应.Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密

度为35.5。其余元素的信息如图所示：

a2

*1

+0.

6

幽

AD}X

素

元

①上述七种元素中，处于第2周期的有(填元素符号)，X在周期表中的位置是o

②E的原子结构示意图为o

③Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为一o

④B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、，二者酸性前者—(填“强于”或“弱

于")后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：

29.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中

模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g),体系中甲醇的物

质的量n(CH30H)随时间的变化如表：

时间(S)01235

n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013

⑴图中表示CH30H浓度变化的曲线是_____(填字母)。

(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率V(H2)=。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因

是.

(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2mol比的化学键吸收的能量_____形成Imol

CH30H释放的能量(填或

(4)已知在400℃时，反应CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)生成1molCHQH©,放出热量为116kJ。计算上

述反应达到平衡时放出的热量Q=_____kJ。

(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(

电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH=2CO^+6H2O

则电池放电时通入空气的电极为("正”或"负”)极；从电极反应来看，每消耗1molCH30H转移

mol电子o

32中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图1

所示。

晴空下的杀手们：气体污染物

二氧化硫装氧化物挥发性

，体氨

■亏染物有机物

■亏染源工业机动车烧秸秆农业

燃煤行驶烧柴活动

这些污染物可以在较短时间里迅速反应

生成二次颗粒物

精酸盐硝酸盐很盐;欠有机颗粒物

图1

(1)根据图1信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的.

a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3

(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图2所示；写出稀燃过程

中NO发生的主要反应的方程式

NO

稀燃

图2

(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图3所示:

请推断A的化学式为,并说明理由：.

(4)在微生物作用下可实现NH：TNO2TNO3转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH；被氧气氧化为

NO?的反应离子方程式为。

(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaCKh溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含

有SO2和NOx的烟气通入盛有NaCKh溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数

据如表(其他离子忽略不计)：

离子Na+SO：NO；H+Cl-

5.5x10-3

浓度/(mol/L)y6.0x1O-42.0x1O'43.4x10-3

①上述转化过程中表现氧化性的物质为,若该溶液为1000mL(吸收前后溶液体积不变)，该过程转

移的电子数为molo

②表中y=______

北京市第二十中学2020-2021学年第二学期期末考试试卷

高一化学

（时间：90分钟满分：100分模块结业考试）

可能会用到的相对原子质量：HlC12016Na23N14C135.5S32

一、选择题：下面各题均有四个选项，其中只有：个符合题意（共50分，每小题2分）

1.某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为

A.I3A1B.7NC.6CD.13c

【答案】D

【解析】

【详解】因该粒子不带电荷，说明该粒子为中性，含有6个质子，所以为碳原子，该碳原子中含有6个

电子，7个中子，所以质量数A=质子数+中子数=6+7=13,故该粒子的化学符号是。C,综上所述故选

P<>

2.碑（As）的原子结构示意图为下列关于As的描述不正确的是（）

5）））''-

A.属于第四周期元素8.属于第VA族元素

C.属于非金属元素P.其非金属性强于氮

【答案】P

【解析】

【详解】从原子结构示意图可知，原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，所以As是第四周期第VA

族的元素，属于非金属元素，与N元素同主族，同主族，从上到下，非金属性减弱，因此非金属性：

N>As,故答案为：Do

3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应8.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应P.灼热的氧化铜与H2的反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.铝片与稀盐酸的反应生成氯化铝和氢气，属于放热的氧化还原反应，A不选；

B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，属于放热的非氧化还原反应，B不选;

C.甲烷在氧气中的燃烧反应生成二氧化碳和水蒸气，属于放热的氧化还原反应，C不选；

D.灼热的氧化铜与H2的反应生成铜和水，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D选；

故选D。

4.在反应C(s)+CC)2(g)=2CO(g)中，能使反应速率加快的是

①增大压强②升高温度③将C粉碎④通COz气体⑤加入足量木炭粉

A.①②③B.①②④C.①②③④P.全部

【答案】C

【解析】

【详解】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考、可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压

强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。

①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；

②升高温度，反应速率增大，故②正确；

③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；

④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；

⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故⑤错误，答案选C。

5下列的分离方法不无碗的是

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸储的方法将酒精和水分离

C.用酒精萃取碘水中的碘

P.用分液法将植物油和水分离

【答案】C

【解析】

【详解】A.泥沙难溶于水，故可用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；

B.酒精和水互溶，且两者沸点不同，可通过蒸储法将两者分离，故B正确；

C.酒精能与水互溶，故不可用做从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；

D.水和植物油为互不相溶液体，且水密度比植物油大，故可用分液漏斗分离，水从下端管口放出，植

物油从上端管口倒出，故D正确;

故选：Co

6X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为（）

A.HXB.H2XC,XH4D.XH3

【答案】D

【解析】

【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4,根据化合物中正负化合价之和为0,则X的

最高价为+5价，最低价为-3价，X对应的气态氢化物为XH3,答案选D。

7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A.AB.BC.CP.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.海带灼烧需要在用烟中进行，故A错误；

B.过滤需要用玻璃棒引流，故B错误；

C.苯的密度比水小，萃取时碘的苯溶液在上层，上层液体要从上口倒出来，不能从分液漏斗下端放出

来，故C错误；

D.利用碘和苯沸点不同，通过蒸镭来分离碘并回收苯，操作均正确，故D正确；

故选D。

8.现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图，下列有关说法错误的是

A.分子中所有原子共平面的只有b

8.a和c分子结构相似，互为同系物

HH

C.b分子的结构简式为||

H—C=C—H

P.b分子中含有/C—C、，c分子中所有的共价键都为单键

【答案】C

【解析】

【详解】A.。是甲烷，具有正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面；b为乙烯，物质分子是平面

结构，分子中所有原子共平面；c是乙烷，含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原

子不可能共平面。可见上述三种分子中只有乙烯是平面分子，A正确；

B.。是甲烷，c是乙烷，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，13

正确；

C.图示为乙烯的结构式，其结构简式是CH2=CH2,C错误；

P.c为乙烷，分子中的两个C原子之间形成C-C单键；每个C原子与3个H原子形成3个C-H键，

使分子中各原子都达到稳定结构，可见c分子中所有的共价键都为单键，D正确；

故选C。

<?,下列说法中正确的是

A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式

8.乙醇是含一OH的化合物

C.常温下，Imol乙醇可与足量的Na反应生成U.2LH2

P.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

【答案】B

【解析】

【分析】乙爵的官能团是一OH,属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反

应、酯化反应。据此分析解题。

【详解】羟基的电子式为・：，氢氧根离子的电子式为［：6：］一，选项错误；

A.6••H••HA

B.乙醇的官能团是一OH,是含羟基-OH的化合物，选项B正确；

C.标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2,选项C错误；

D.乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，选

项D错误；

答案选B。

rO.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)o下列叙述不能

说明该反应已达到化学平衡状态的是

A.vm(C>va(H2O)8.气体的质量不再发生变化

C.生成nmolCO,同时耗nmolH2D.断裂ImolH-H键的同时断裂2moiH-0键

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.碳是固体，其浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误；

B.因为碳为固体，根据质量守恒分析，气体的质量不变，说明碳的质量不变，可以说明反应到平衡，B

正确；

C.生成nmolCO,同时耗nmolHz说明正逆速率相等，能说明反应到平衡，C正确；

D.断裂ImolH-H键是表示逆反应速率，断裂2moiH-O键说明正反应速率，说明正逆反应速率相等，反应

到平衡，D正确；

故选Ao

11.下列对于元素周期表结构的叙述中，事硬的是

A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

8.副族元素中没有非金属元素

C.除第一周期外，其他周期均有18种元素

D.碱金属元素是指IA族的所有元素

【答案】B

【解析】

【详解】A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个。族、1个VIII

族，A错误；

B.副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确；

C.2、3周期有8种元素，6、7周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，C错误；

D.碱金属元素为金属元素，而IA族元素含H,碱金属元素是指IA族的除H之外的所有元素，D错

误。

答案选B。

22.下列说法正确的是H

:H

A.硫离子的结构示意图:B.NH4cl的电子式为H:Ncr

:H

C.16。与18。互称为同位素D.NaOH属于离子化合物，只含有离子键

【答案】C

【解析】

【详解】A.S2一的结构示意图：&14288,A错误;

B.NH4cl的电子式为:B错误;

C.16。与18。互称为同位素，C正确；

D.NaOH属于离子化合物，但是含有离子键也含有共价键，D错误；

答案选C。

13.根据元素周期律，下列说法正确的是

A.碱金属的熔沸点随原子序数的增大而递增；

8.卤族元素的简单气态氢化物的熔沸点随相对分子质量的增大而递增：

C.卤素单质中，与氢气反应最剧烈的是F2,生成的气态氢化物中酸性最弱的是HF：

P.第三周期中，非金属单质对应的气态氯化物酸性从左至右依次递减；

【答案】C

【解析】

【详解】A.碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而降低，故A错误；

B.如果不考虑氢键的存在，应该是这一变化规律，但是HF分子之间存在氢键，增强了分子间作用力，其

沸点在氢化物中是最高的，故B错误；

C.卤素单质随着原子序数增加，单质的非金属性逐渐减弱，吸引电子的能力也逐渐减弱，氢气与F2在暗处

混合即可剧烈反应，所以与氢气反应最剧烈的是F2,HF溶于水形成的氢氟酸是弱酸，而HC1、HBr、HI

溶于水形成的氢卤酸都是强酸，故C正确；

D.第三周期中，非金属单质对应的气态氢化物酸性：从左至右依次增强，比如H2s是弱酸，HC1是强酸，

故D错误；

本题选C。

14.以下事实不熊用元素周期律解释的是（）

A.Na2cCh的热稳定性强于NaHCO3

B.氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键

C.与等浓度的稀盐酸反应，Mg比A1剧烈

P.F2在暗处遇H2即爆炸，12在暗处遇H2几乎不反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.Na2cCh的热稳定性强于NaHCCh,与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；

B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加，故钠是活泼的金属元素，氯是活泼

的非金属元素，氯与钠容易形成离子键；H和氯都是非金属元素，氯与氢原子间容易形成1对共用电子，

各自形成稳定结构，形成共价键，可以用元素周期律解释，故B不选；

C.金属性Mg>Al,则单质还原性Mg>Al,与等浓度的稀盐酸反应，Mg比A1剧烈，能够用元素周期律

解释，故C不选；

D.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性F>I,故氟气与氢气化合较容易，可以利

用元素周期律解释，故D不选；

故选Ao

工5使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反

应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是

A.3mol13.4molC.5molP.6mol

【答案】C

【解析】

【详解】烯含有碳碳双键，Imol乙烯与氯气发生完全加成反应需要Imol氯气。所得产物中含有4个氢原

子，完全被取代又需要4moi氯气，则共计是5mol,答案选C。

16.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）

A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的滨水

C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的酸性KMnCU溶液

【答案】8

【解析】

【详解】A.乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误；

B.乙烷性质稳定，与澳水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与澳水发生加成反应生成二澳乙烷而使溪水

褪色，故B正确；

C.通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误；

D.通过高钵酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的

乙烯，故D错误;

故选B«

【点睛】

本题考查物质的鉴别和除杂，注意乙烯和乙烷在性质上的区别，特别是除杂时要注意不能引入新的杂质。

本题的易错点为D,要注意区分鉴别和除杂设计的选择。

17.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对

此装置的下列说法正确的是

A.电子流动方向为：X—外电路—Y-溶液TX

8.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C.SO：移向X电极，如有氢气产生在Y电极上

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

【答案】C

【解析】

【分析】根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。

【详解】A.通过装置中电子移动方向可知，电子的流动方向：X—外电路-Y,故A错误；

B.若两电极分别为Zn和碳棒，由于Zn失电子，则X为Zn,Y是碳棒，故B错误；

C.根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则SO1移向X

电极，Y电极上有氢气产生，故C正确；

D.X极是负极，失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，故D错误。

本题答案C。

18.已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、S'4-具有相同的电子层结构。则下

列叙述正确的是

A.原子半径：A>B>C>D原子序数：d>c>b>a

C.原子的最外层电子数：C>D>A>BP.离子半径：C3>D>B+>A2+

【答案】D

【解析】

【分析】根据题意可推知A为Mg,B为Na,C为N,D为F。据此分析解题。

【详解】A.同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，故原子半径:

Na>Mg>N>F,A错误；

B.原子序数：Mg>Na>F>N,B错误;

C.对于主族元素，最外层电子数等于主族序数，因此最外层电子数：F>N>Mg>Na,C错误；

D.Mg2\Na+、N-、F的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：

N3->F->Na+>Mg2+,D正确；

故答案为：D。

19.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素在周期表中族序数

之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一

组元素是

A

BC

A.Be、Na、Al8,0、P、Cl

C.C、Al、PP.B、Mg、Si

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】根据图可知：设A元素的原子序数为x,则B的原子序数为x+8-1,C的原子序数为x+8+l,因

为B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则有x+8-l+x+8+l=4x,解得x=8,所以A为

0,B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B为P,C为C1,故B符合题意；

故答案：Bo

20对于苯乙烯CH2）有下列叙述：①能使酸性KMnCU溶液褪色；②能使溟的四氯

化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其

中正确的是（）

A.①②③④⑤13.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥P.全部正确

【答案】C

【解析】

【详解】①苯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性KMnCU溶液褪色，①正确;

②苯乙烯子中有碳碳双键，能使漠的四氯化碳溶液褪色，②正确;

③苯乙烯不溶于水，③不正确；

④有机物通常都易溶于有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，④正确；

⑤苯乙烯能与浓硝酸发生硝化反应，即取代反应，⑤正确；

⑥根据苯环和乙烯分子都是平面结构，可以判断苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正确。

综上所述，其中正确的是①②④⑤⑥，故选C。

2L短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物

是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列

说法不正确的是（）

A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>W

氏Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物

【答案】A

【解析】

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C

元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小

于E则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。

A.Y为F,F没有正价，其无含氧酸，故A错误；

B.非金属性Y>W,则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C.元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C正

确；

D.C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确

答案选A。

22.实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是饱和Na2cCh溶液

C.B中的导管也可以伸入到液面以下

P.实验结束，B的下层出现少量油层

【答案】B

【解析】

【详解】A.混合过程中用到浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，需要在试管中先加乙爵，然后边摇动试管边慢

慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，试剂加入顺序不合理，A选项错误；

B.乙醇、乙酸易挥发，则饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于

分层，分液可分离出乙酸乙酯，B选项正确；

C.乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，则试管B中导气管下端管口不能浸入液面下，防止倒吸，C选项

错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，且不溶于水，生成的乙酸乙酯应在上层，D选项错误；

答案选B。

23.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体

A石灰水变浑浊炭被氧化成C02

通入澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝有白色沉淀产生，加先产生BaSCh沉淀，后

C

酸入稀硝酸后沉淀溶解BaSCh溶于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

变色，再滴加新制氯水

A.AB.BC.CP.D

【答案】D

【解析】

分析】A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.S02通入BaCL溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【详解】A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成C02,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.S02通入BaC12溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，故C错

误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含

有Fe2+,故D正确；

故选D。

2-4.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HN03反应制取NCh,实验结果如图所示。（气体体积为标准状

A.OA段比AB段反应速率快

B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用

C.OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2mol-L-'-min-1

P.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.相同时间内AB段产生的气体更多，所以AB段反应速率更快，A错误;

B.AB段反应速率加快，还可能因为反应放热，体系温度升高，B错误；

C.Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNCh(浓尸CU(NO3)2+2NO2t+2H2O,0C段共产生标况下

0.03mol

0.336LNO2,即0.015mol,则消耗0.03molHNC)3,所以用浓硝酸表示的反应速率为0.05L=0.2mol

3min

''min1,C正确；

D.该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO；=Cu2++2NO2t+2H2O,向反应体系中加入固体KNO3,硝酸根

离子浓度增大，反应速率增大，D错误；

综上所述答案为C。

微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径.某微生物燃料

电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是

A.甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌

+

B.甲室的电极反应式为CH3COO+2H2O-8e=2CO,+7H

C.该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a

+

P.电池总反应式为CH3co0一+2。2+H=2CO2+2H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

根据图示，氢离子向乙室移动，原电池中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极。

【详解】A.根据图示，甲室再无氧条件下发生反应，菌为厌氧菌，乙室有氧气参与电极反应，菌为好氧菌,

故A错误；

B.根据图示，甲室中电极为负极，乙酸盐失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

+

CH,COO-+2H2O-8e=2CO,+7H,故B正确；

C.原电池中电子由负极流向正极，即由a经导线到b,电流方向与电子流向相反，该微生物燃料电池

(MFC)电流的流向：由b经导线到a,故C正确;

+

D.根据图示，该燃料电池负极反应为CH3coCT+2H2O-8e-=2CO2+7H+,正极反应为：O2+4H+4e-

=2比0,电池总反应式为©&(300-+2。2+11+=2(202+2凡0,故D正确；

答案选A。

二、填空题(共50分)

26.分子式为C2H4。2的有机化合物A具有如下性质：

①A+Na-迅速产生气泡；

②A+CH3cH20H.法玳他-有香味物质。

△

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是(填字母)。

A.一定含有一OHB.一定含有YOOH

C.有机化合物A为乙醇D.有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为

(3)化合物A和CH3cH20H反应生成有香味的物质的结构简式为o

(4)有机化合物B的分子式为C2H4O3,与Na反应迅速产生H2,且1molB与足量Na反应放出1molH2,

则B的结构简式为。

【答案】□.BD□.2cH3co0H+2Na-2cH3coONa+H2f