初三化学上册PPT课件质量守恒定律第五单元

质量守恒定律

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复习：1.写出电解水的符号表达式：2.写出白磷在空气中燃烧的符号表达式：3.写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式：H2OH2+O2电解P+O2P2O5点燃Fe+O2Fe3O4点燃点此播放教学视频

分子分裂原子聚集成新物质新分子重新组合分裂重新组合聚集成H2O2H2O化学反应的实质（以电解水为例）点此播放教学视频

化学反应中，反应物与生成物的质量之间有什么变化？反应后物质的总质量是增加？是减少？还是不变？探究：？反应前天平示数反应后天平示数质量变化情况假设：（1）增大（2）减小（3）不变点此播放教学视频

实验一：白磷燃烧前后质量的变化:（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量记为m2（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量记为m1（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象（5）比较反应前后物质总质量的变化点此播放教学视频

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实验一：白磷燃烧前后质量的变化:（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷产生大量白烟（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量记为m2（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量记为m1（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象（5）比较反应前后物质总质量的变化点此播放教学视频

（2）将铁钉放入到硫酸铜溶液中,观察实验现象（3）称量烧杯及烧杯内物质的总质量铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化实验二：（1）将几根光亮的铁钉与装有适量蓝色硫酸铜溶液的烧杯中一起放在天平称量（4）比较反应前后物质总质量的变化点此播放教学视频

铁钉与硫酸铜反应反应前后个物质质量和比较点此播放教学视频

（2）将铁钉放入到硫酸铜溶液中,观察实验现象有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色（3）称量烧杯及烧杯内物质的总质量铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化实验二：（1）将几根光亮的铁钉与装有适量蓝色硫酸铜溶液的烧杯中一起放在天平称量（4）比较反应前后物质总质量的变化点此播放教学视频

结论：反应前物质的总质量反应后物质的总质量=铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁(置换反应)Fe+CuSO4Cu+FeSO4单质+化合物单质+化合物补充：点此播放教学视频

对比思考：反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞玻璃棒（空气）氧气氮气白磷锥形瓶细砂橡皮塞玻璃棒五氧化二磷（剩余气体）氮气白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气点此播放教学视频

对比思考：反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）烧杯铁钉硫酸铜铜硫酸亚铁铁质量+硫酸铜质量=铜质量+硫酸亚铁质量烧杯反应物生成物反应物质量之和=生成物质量之和试管试管点此播放教学视频

质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.点此播放教学视频

质量守恒的原因分析：

2反应前后原子的数目(元素的质量)没有增减；3反应前后原子的质量(元素总质量)没有改变。1反应前后原子(元素)的种类没有改变；分裂重新组合H2OH2+O2电解点此播放教学视频

原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变宏观质量守恒定律总结：点此播放教学视频

碳酸钠与盐酸反应：镁条与氧气反应：Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Mg+O2

MgO点燃镁+氧气氧化镁点燃点此播放教学视频

质量守恒定律的注意事项：1.适用于一切化学变化2.强调参加反应的各物质的质量关系3.有气体参与的反应验证质量守恒，需在密闭容器中进行点此播放教学视频

质量守恒定律的应用:１24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克．２

实验表明，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?9.6答：符合．因为有氧气参加了该反应．点此播放教学视频

3、现有一反应A+BC,有10克A和5克B反应，反应结束后，还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量为多少？点燃4、100克水与100克酒精混合质量等于200克，这是否符合质量守恒定律？为什么？点此播放教学视频

小结参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后原子数目(元素质量)没有增减原子（元素）种类没有改变原子质量(元素总质量)没有变化进行有关的计算解释一些实验事实内容原因应用质量守恒定律注意事项适用于一切化学变化强调参加反应的各物质的质量关系有气体参与的反应验证质量守恒，需在密闭容器中进行点此播放教学视频

谢谢！点此播放教学视频

怎样判断某个反应是否是置换反应：从物质的类别进行判断下面的几个反应是置换反应吗？甲烷（CH4）+氧气二