化学平衡图像 【 备课精讲精研 】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修1+）

1、通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。2、学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。外界条件的变化对速率的影响。速率时间图像之间的区别。1243浓度温度压强催化剂升吸降放c反↗，正向；c反↘，逆向c生↗，逆向；c生↘，正向p↗，向气体体积减小的方向移动p↘，向气体体积增大的方向移动只影响速率，不影响平衡①增大反应物的浓度时：这一时刻，反应物浓度______，υ正′

______，生成物浓度______，υ逆′______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′___υ逆′，达到新的平衡。一、速率（υ）～时间（t）图1、浓度对化学平衡的影响υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t减小增大增大不变正不变＞增大＝②减小反应物的浓度时：这一时刻，反应物浓度______，υ正′______，生成物浓度______，υ逆′______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′___υ逆′，达到新的平衡。

一、速率（υ）～时间（t）图1、浓度对化学平衡的影响υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tt2υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’增大减小减小不变逆不变＜减小＝③增大生成物的浓度时：这一时刻，反应物浓度______，υ正′______，生成物浓度______，υ逆′______，υ′正______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′___υ逆′，达到新的平衡。一、速率（υ）～时间（t）图1、浓度对化学平衡的影响υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t2t3tυ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’不变不变增大增大逆＜增大减小＝④减小生成物的浓度时：这一时刻，反应物浓度______，υ正′

______，生成物浓度______，υ逆′

______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′

__υ逆′，达到新的平衡。一、速率（υ）～时间（t）图1、浓度对化学平衡的影响υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tt2t3t4υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’不变不变减小减小正＞减小增大＝mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＞p＋q）一、速率（υ）～时间（t）图2、压强对化学平衡的影响①增大压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′_____υ逆′，达到新的平衡。

υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大压强增大增大大小正＞减小增大＝υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’减小压强υ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυmA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＞p＋q）一、速率（υ）～时间（t）图2、压强对化学平衡的影响②减小压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′减小程度______、υ逆′减小程度______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′

_____υ逆′，达到新的平衡。

减小减小大小逆＜增大减小＝mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＜p＋q）一、速率（υ）～时间（t）图2、压强对化学平衡的影响③增大压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′

_____υ逆′，达到新的平衡。

υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大压强增大增大小大逆＞增大减小＝mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＜p＋q）一、速率（υ）～时间（t）图2、压强对化学平衡的影响④减小压强时，这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______；υ正′减小程度______、υ逆′减小程度______，υ正′

______υ逆′，平衡向______向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′

_____υ逆′，达到新的平衡。

υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t减小压强减小减小小大正＞减小增大＝mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）（若m＋n＝p＋q）一、速率（υ）～时间（t）图2、压强对化学平衡的影响⑤增大压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______，且增大的程度______；υ正′

______υ逆′，平衡________。⑥减小压强时：这一时刻，反应物和生成物的浓度都______，即υ正′、υ逆′都______，且减小的程度______；υ正′

______υ逆′，平衡________。υ正’＝υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t增大压强υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t减小压强增大减小增大相同＝不移动减小相同＝不移动一、速率（υ）～时间（t）图3、温度对化学平衡的影响①升高温度时：这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度______、υ逆′增大程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′______υ逆′，达到新的平衡。

A（g）＋2B（g）2C（g）△H＜0

υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＜0增大小大＜逆吸热增大减小＝一、速率（υ）～时间（t）图3、温度对化学平衡的影响②降低温度时：这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′减小程度______、υ逆′减小程度

______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′______υ逆′，达到新的平衡。

A（g）＋2B（g）2C（g）△H＜0

υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1tΔH＜0减小小大＞正放热减小增大＝一、速率（υ）～时间（t）图3、温度对化学平衡的影响A（g）＋2B（g）2C（g）△H＞0

③升高温度时，这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′增大程度______、υ逆′增大程度______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′______υ逆′，达到新的平衡。

υ逆’υ正’υ正’＝υ逆’tυ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1ΔH＞0增大大小＞正吸热减小增大＝一、速率（υ）～时间（t）图3、温度对化学平衡的影响A（g）＋2B（g）2C（g）△H＞0

④降低温度时，这一时刻，υ正′、υ逆′都______，υ正′减小程度______、υ逆′减小程度______，υ正′______υ逆′，平衡向______向移动，也就是向______方向移动。随着反应不断进行，υ正′逐渐______，υ逆′逐渐______，一段时间后，υ正′______υ逆′，达到新的平衡。

υ正’υ逆’υ正’＝υ逆’ΔH＞0υ正＝υ逆υ正υ逆0t1tυ减小大小＜逆放热增大减小＝一、速率（υ）～时间（t）图4、催化剂加入催化剂时，这一时刻，υ正′、υ逆′都______，且增大的程度______，所以υ正′______υ逆′，平衡________。υ正’＝υ逆’υ正＝υ逆υ正υ逆υ0t1t

含量tt1t2增大相同＝不移动思考与讨论1、不同条件下的速率时间图有什么区别？①平衡时，改变浓度，正、逆反应速率只有一个改变，改变程度一定不同，平衡一定移动。②平衡时，改变压强，正、逆反应速率都在改变，改变程度不一定相同，平衡不一定移动。③平衡时，改变温度，正、逆反应速率都在改变，改变程度一定不同，平衡一定移动。④平衡时，加入催化剂，正、逆反应速率都在改变，改变程度一定相同，平衡一定不移动。例1、对达到平衡状态的可逆反应X＋Y

Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）

tυ0υ（正）υ（逆）υ（逆）υ（正）A、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C、X、Y、Z、W皆非气体D、X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

A例2、对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动CA、反应的化学方程式为：2MNB、t2时，υ正＝υ逆，达到平衡C、t3时，υ正＞υ逆D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍二、物质的量（n）、浓度（c）～时间（t）图时间/minNM0t1t2t3mol物质的量2468例3、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）D例4、今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）△H＜0，下图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（）二、物质的量（n）、浓度（c）～时间（t）图ZX时间浓度Ot1t2t3A、升高温度或降低Y的浓度B、加入催化剂或增大X的浓度C、降低温度或增大Y的浓度D、缩小体积或降低X的浓度C三、百分含量（ω）、体积分数（φ）、物质的量分数（x）～时间（t）图tY％OT2P1T1P2T2P2例5、在密闭容器中进行反应M（g）＋N（g）

Y（g）＋2Z（?）产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y％）在不同温度、压强条件下随时间的变化如下图所示，则下列叙述是正确的是（）A、正反应为放热反应，Z是气体B、正反应为放热反应，Z是固体或液体C、正反应为吸热反应，Z是气体D、正反应为吸热反应，Z是固体或液体

A四、转化率（α）～时间（t）图α（A）abt甲α（A）bat乙α（A）bat丙例6、现有可逆反应A（g）＋B（g）

3C（g），下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，反应物A的转化率α（A）和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是______热反应。（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_______曲线是表示压强较大的情况。a吸b1、看图像：一看面（纵、横坐标的意义）；二看线（线的走向和变化趋势）；三看点（起点、拐点、交点、终点、零点的意义）；四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线）；五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。2、想规律：外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律。3、作判断：做出答案。五、化学平衡图像——解题思路六、化学平衡图像——解题方法1、“比速率”在化学平衡图象中，一比：反应速率是增大还是减小；二比：υ正、υ逆的相对大小；三比：化学平衡的移动方向。2、“先拐先平，数值大”在化学平衡图象中，先出现拐点的曲线则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。3、“定一议二”在化学平衡图象中，有三个变量包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的变化关系。七、化学平衡图像——解题步骤1、以aA（g）＋bB（g）cC（g）为例说明：0质量百分数C％图AT2T1t①图A中，△H______0（填