四川省泸州市护国中学高三化学测试题含解析

四川省泸州市护国中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是

A．溶液中OH－的总数会变，有H2放出

B．溶液中Na+的物质的量浓度增大C．溶液中Na+的总数减少，有H2放出

D．溶液OH－浓度不变，有H2放出参考答案：A略2.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

（）参考答案：答案：BD3.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B略4.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．关于C3N4晶体的说法错误的是（）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答．【解答】解：A．晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B．构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C．金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；D．碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C．【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大．5.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化参考答案：C略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜Y＜Z参考答案：答案：D解析：因为Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，根据核外电子排布规律K层最多排2个，M层最多排8个，所以其内层电子数应为10个，最外层电子数为4个，即Y为14号元素Si；因为W与Y同一主族，所以W为C元素，W与X可形成共价化合物WX2，则X应为O或S，根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Z位于同一主族，所以X为O元素，Y为S元素。则WX2为二氧化碳，其电子是为，所有的原子均为8电子稳定结构，分子为极性键形成的非极性分子，形成的晶体为分子晶体。ZX2为二氧化硫，分子中存在极性键，能形成分子晶体。所以A、B、C选项均正确。这四种元素在周期表中的位置为

ⅣA

ⅥA

……W

X…………Y

Z……根据同周期同主族元素原子半径的比较规律可以得出原子半径Y＞Z＞X，Y＞W＞X。所以D选项错误。高考考点：元素周期律、元素周期表的有关知识，具体包括核外电子的排布规律、化学键、分子极性、晶体类型、原子半径的大小比较等。易错提醒：对短周期内元素的原子核外电子的排布特点掌握不熟或不会分析而导致将Y元素判断错误而错选其他选项。备考提示：解答本题的关键在于推断出Y元素，而Y元素的推断涉及到短周期中元素原子核外电子的排布规律，只要想法推出Y元素，其余的就可迎刃而解。这也是元素周期表的推断题的解题思路之一。因此在备考复习时，要熟练掌握短周期中元素原子的核外电子的排布特点。当然在复习过程中也不能忽略对其他相关知识的的复习，如电子式、化学键概念及类型、分子极性、晶体类型及性质等就是这类试题中常考查的知识点。7.室温下，用0.1mol·Lˉ1

NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1

HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．M点c(HX)—c(X)＞c(OH—)—c(H＋)C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)＞c(HX)=c(Cl－)＞c(X－)参考答案：C【名师点晴】该题难度较大，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识。考查学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律。难点是选项B和D，答题的关键是灵活应用电荷守恒和物料守恒。

8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略9.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－

C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2

D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－参考答案：略10.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂参考答案：

考点：硅和二氧化硅；铜的电解精炼；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．C和二氧化硅发生置换反应生成硅；B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土；C．精炼铜时，粗铜为阳极；D．铁可用热还原法冶炼．解答：解：A．C的还原性比硅强，碳和二氧化硅发生置换反应生成硅，故A正确；B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱时制备玻璃的主要原料，故B错误；C．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故C正确；D．铁可用热还原法冶炼，可用C、CO等为还原剂，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生成的指导意义，难度不大，主要相关基础知识的积累．11.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（

）

A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略12.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（

）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④

B．①②④

C．②④

D．①②③④参考答案：B试题分析：①并不是所有金属都和水反应，如铁、铜等金属，故错误；②铝表面产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝被腐蚀，故错误；③Fe(OH)3受热分解成氧化铁和水，故正确；④AlCl3是共价化合物，而MgCl2是离子化合物，且MgO的熔点高，熔融状态下消耗大量的电能，因此工业上电解熔融状态下氯化镁得到金属镁，故错误。13.有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C．已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3：2，符合上述条件的反应是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3 D．2A2+B2═2A2B参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】B2的相对分子质量是A2的2倍，设B2的相对分子质量是2x，则A2的相对分子质量是x，反应时A2与B2的质量比为3：2，可知二者的物质的量比为：=3：1，结合物质的量比等于化学计量数之比及质量守恒定律来解答．【解答】解：B2的相对分子质量是A2的2倍，设B2的相对分子质量是2x，则A2的相对分子质量是x，反应时A2与B2的质量比为3：2，可知二者的物质的量比为：=3：1，由物质的量比等于化学计量数之比可知，3A2+B2═X，结合原子守恒可知，反应为3A2+B2═2A3B，即生成物为A3B，故选A．14.下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A．Si具有导电性，可用作半导体材料B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色参考答案：A考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料；B．氧化铝与烧碱反应；C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；解答：解：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，故A正确；B．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故B错误；C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故C错误；D．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等．15.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：BW、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．请回答下列问题：（1）用装置A收集NH3气体，气体应从（填“①”或“②”）处通入．（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：．（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为．参考答案：1.②

2.不能

3.3NO2+H2O=HNO3+NO考点：气体的收集．

专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应．解答：解：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法，由图可知从②进气，故答案为：②；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：不能；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=HNO3+NO．点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的收集、干燥及倒吸装置及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学选修-化学与技术】（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反应的化学方程式为

。

（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：

Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是

。

（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是

。

（4）已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是

，原因是

。

（5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______（填代号），不选另两类的理由是

。参考答案：（15分）（1）2MgCl2+(2－x)Ca(OH)2+2mH2O===2Mg(OH)2-x·Clx·mH2O+(2-x)CaCl2

(2分)

（2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2的滤液。(2分)

（3）“水热处理”、“表面处理”。(2分)

（4）①分解时吸收大量的热量。(2分)

②Mg(OH)2(2分)，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大(2分)

（5）C(1分)，A会破坏臭氧层，B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖(2分)略18.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：

（4）比较C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

参考答案：（1）写出下列元素符号：A

Na

，B

Al

，C

Si