广东省惠州市市沥林中学高二化学下学期期末试卷含解析

广东省惠州市市沥林中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是

（

）A．汽油和柴油

B．溴水

C．硝酸钾和氯化钠的混合物

D．四氯化碳和水参考答案：A略2.在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）

①K＋、Al3＋、、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、

③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤参考答案：B略3.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积10V甲≥V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲＜V乙；B．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C．如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性；D．如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液显示酸性．解答：解：A．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A错误；B．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B错误；C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲＞乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C错误；D．若酸是强酸，分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键．4.苯环上有一个－C4H9和一个－C3H7两个取代基的有机物共有同分异构体

（

）A

12种

B

4种

C

8种

D

24种参考答案：D5.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事实是 A．燃烧有浓烟

B．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．所在原子不在同一平面上参考答案：B6.试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.盐酸

D.

氨水参考答案：D7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。该反应中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：D8.下列实验操作能达到目的的是

（

）A．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶，再用排气法收集B．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖C.通过灼烧的方法判断蚕织品和棉织品

D．用NaOH溶液除去CH3COOCH2CH3中少量CH3COOH参考答案：C略9.给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则A．NO作为还原剂

B．CO作为还原剂C．N2作为还原剂

D．CO2

作为氧化剂参考答案：B略10.下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B．沸点：NH3与PH3C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D．微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数参考答案：B略11.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol

参考答案：D略12.在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B略13.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D略14.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（

）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌的量不同D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小参考答案：A略15.下列性质递变正确的是A．Na、K、Cs的熔点依次升高

B．HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．专题：基本概念与基本理论．分析：水的电离平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH﹣）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr(1)第①步反应的离子方程式是。

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是

。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有。

(4)欲使1L该废水中的Cr·7H2O。

参考答案：(1)Cr(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9解析：(1)第①步是CrFe2+发生氧化还原反应,离子方程式为Cr,滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1L废水中,n(Cr:Cr·7H2O,可知理论上需n(FeSO4·7H2O)=0.05mol,m(FeSO4·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。18.正常膳食中应当含有的营养素包括____________、____________、____________、____________、水和矿物质等。参考答案：略19.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A__________________________________________，B__________________________________________，C__________________________________________，D_______________________________________