2022年上海市青浦区中考化学二模试卷

第1页（共1页）2022年上海市青浦区中考化学二模试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）空气中含量较多，且性质稳定的是（）A．氧气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氮气2．（3分）氮化镓（GaN）中Ga显+3价，则N的化合价为（）A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+33．（3分）放入足量水中能形成溶液的是（）A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙4．（3分）互为同素异形体的是（）A．CO、CO2 B．氧气、液氧 C．H2O、H2O2 D．金刚石、石墨5．（3分）焰色反应呈黄色的是（）A．CuSO4 B．KCl C．NaCl D．CaCl26．（3分）属于有机物的是（）A．酒精 B．石墨 C．碳酸 D．硫酸钠7．（3分）属于钾肥的是（）A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．（NH4）2CO38．（3分）物质在氧气中燃烧的现象正确的是（）A．木炭：发出红光，生成无色气体 B．镁条：发出耀眼的白光，生成白色固体 C．铁丝：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．硫粉：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体9．（3分）有关水的说法正确的是（）A．水中氢、氧元素的质量比为2：1 B．电解水时正极上产生氧气 C．水变成水蒸气时水分子的体积增大 D．保持水的化学性质的最小微粒是氢、氧原子10．（3分）工业上常把固体燃料粉碎后燃烧，其原理是（）A．使可燃物分子变小 B．增加空气中的氧气含量 C．降低可燃物着火点 D．增大可燃物与氧气的接触面积11．（3分）物质的用途错误的是（）A．盐酸：除铁锈 B．氦气：用作保护气 C．氯气：自来水生产中的消毒剂 D．氢氧化钙：治疗胃酸过多12．（3分）能增加气体在水中的溶解度的操作是（）A．加压 B．升温 C．增加水量 D．不断通入气体13．（3分）化学方程式书写正确的是（）A．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O B．Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O C．2H2O22H2O+O2↑ D．KNO3+NaCl═KCl+NaNO314．（3分）能制取二氧化碳并可随时控制反应发生和停止的装置是（）A． B． C． D．二、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）15．（3分）关于物质组成的说法正确的是（）A．酸、碱和盐中一定含有非金属元素 B．酸、碱和盐中一定含有原子团 C．含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物16．（3分）金属X、Y、Z可以发生：①X+YSO4═XSO4+Y；②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z；③X+H2SO4═XSO4+H2↑。说法正确的是（）A．活动性顺序：X＞（H）＞Y＞Z B．X、Y、Z可以分别是Zn、Cu、Ag C．X不可以是Fe D．若将Cu放到XSO4溶液中能置换得到X（多选）17．（3分）某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用如图装置验证该混合气体的组成，以下说法错误的是（）A．①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气 B．②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体中含有CO和H2 C．③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含有CO2 D．③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染三、解答题（共4小题，满分0分）18．北京冬奥会全面践行“绿色冬奥”理念。①冬奥会所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们普遍使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、和天然气。②冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。氢气燃烧产生色火焰，反应的化学方程式是，该反应的基本类型是。可将氢气转化为液氢储存在高压燃料罐中，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。③以下是工业上生产H2的一种方法，涉及两个连续反应。Ⅰ．反应1：CH4+H2OCO+3H2，反应物CH4的摩尔质量是，0.5molH2O中含有个氢原子。Ⅱ．反应2的微观示意图为：该反应的化学方程式为，“”表示的物质属于（填“单质”或“化合物”）。19．由一种正盐和一种碱组成的白色固体混合物，为确定其组成，实验过程如图：①蓝色沉淀B是，气体C是。②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式。③若步骤Ⅰ所得的CaCO3的质量为1g，则理论上可得到mol气体C。（根据化学方程式计算）④这种固体混合物的组成情况是（填化学式）：。20．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表：温度（℃）102030406080100溶解度（g/100g水）硝酸钾20.931.645.863.9110169246氯化钠35.83636.336.637.338.439.8①20℃时，氯化钠的溶解度为。②60℃时，60克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为（选填“饱和”、“不饱和”或“无法确定”）溶液，该溶液的质量为g。③现有一包含169g硝酸钾和3.6g氯化钠的固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如图实验：Ⅰ．操作1的名称是。Ⅱ．溶液B中氯化钠的质量分数（选填“＞”、“＝”、“＜”或“无法确定”）溶液A中氯化钠的质量分数。Ⅲ．请结合数据说明实验中蒸发90g水并降温至20℃的原因：。21．甲、乙两位同学就氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行如下实验。①上述实验过程均涉及到的反应化学方程式为，该反应会（填“放热”或“吸热”）。②结合上述实验，甲、乙同学进行下列探究：探究环节甲乙提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）做出猜想实验过程中，酚酞变质了？猜想一：猜想二：NaCl、HCl实验验证Ⅰ．在常温下测A2溶液的酸碱度，发现溶液pH（选填“＞7”、“＝7”、“＜7”或“无法确定”）。Ⅱ．取少量A3溶液于一试管中，向该试管中继续滴加一定量NaOH溶液，发现溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）。取少量B3溶液于另一试管中，向该试管中滴加碳酸钠溶液，观察到，说明猜想二成立。交流反思实验过程中，A2与B2试管中产生的现象不同，请你解释导致上述差异的具体原因。

2022年上海市青浦区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）空气中含量较多，且性质稳定的是（）A．氧气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氮气【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息“含量较多，且性质稳定”分析．【解答】解：空气中各成分及体积分数为氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，其中氮气在空气中含量较多且化学性质稳定。故选：D。【点评】本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．2．（3分）氮化镓（GaN）中Ga显+3价，则N的化合价为（）A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氮化镓的化学式进行解答即可。【解答】解：在氮化镓中Ga的化合价为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3价。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。3．（3分）放入足量水中能形成溶液的是（）A．冰 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、冰与水混合，属于纯净物，不属于溶液，故A错；B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。故选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4．（3分）互为同素异形体的是（）A．CO、CO2 B．氧气、液氧 C．H2O、H2O2 D．金刚石、石墨【分析】由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。A、一氧化碳、二氧化碳都是化合物，不是单质，故选项错误。B、氧气和液氧都是由氧元素形成的相同物质，都是单质，不互为同素异形体，故选项错误。C、H2O、H2O2都是化合物，不是单质，故选项错误。D、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．5．（3分）焰色反应呈黄色的是（）A．CuSO4 B．KCl C．NaCl D．CaCl2【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：金属元素钾钠钙钡铜焰色紫色黄色砖红色黄绿色绿色【解答】解：A、CuSO4中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误。B、KCl中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项错误。C、NaCl中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。D、CaCl2中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键。6．（3分）属于有机物的是（）A．酒精 B．石墨 C．碳酸 D．硫酸钠【分析】根据有机物是指含碳元素的化合物，但不包含碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等进行分析。【解答】解：A、酒精为乙醇，属于有机化合物，故A正确；B、石墨属于单质，故B错误；C、碳酸属于无机化合物中的酸，故C错误；D、硫酸钠属于无机化合物中的盐，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查有机物的辨识，注意理解有机物是指含碳元素的化合物，但不包含碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。7．（3分）属于钾肥的是（）A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．（NH4）2CO3【分析】根据氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥，含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥进行分析。【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中只含有营养元素中的P元素，属于磷肥，故A错误；B、CO（NH2）2中只含有营养元素中的N元素，属于氮肥，故B错误；C、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C正确；D、（NH4）2CO3中只含有营养元素中的N元素，属于氮肥，故D错。故选：C。【点评】本题比较简单，主要考查氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥，含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。8．（3分）物质在氧气中燃烧的现象正确的是（）A．木炭：发出红光，生成无色气体 B．镁条：发出耀眼的白光，生成白色固体 C．铁丝：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．硫粉：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体【分析】根据不同的物质在氧气中燃烧的现象以及描述的方法分析判断。【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不是红光，故选项说法错误。B、镁带燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、硫粉燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．（3分）有关水的说法正确的是（）A．水中氢、氧元素的质量比为2：1 B．电解水时正极上产生氧气 C．水变成水蒸气时水分子的体积增大 D．保持水的化学性质的最小微粒是氢、氧原子【分析】A、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；B、根据电解水的知识来分析；C、根据分子的性质来分析；D、根据构成水的基本粒子来分析。【解答】解：A、水中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，故错误；B、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时正极上产生氧气，故正确；C、水变成水蒸气时水分子间的间隔变大，体积不变，故错误；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故错误。故选：B。【点评】本题考查了水的知识，掌握元素的质量比、电解水的知识、分子的性质以及水的构成是解题的关键。10．（3分）工业上常把固体燃料粉碎后燃烧，其原理是（）A．使可燃物分子变小 B．增加空气中的氧气含量 C．降低可燃物着火点 D．增大可燃物与氧气的接触面积【分析】根究燃料充分燃烧的条件进行分析。【解答】解：把固体燃料粉碎后燃烧，是因为增大可燃料与氧气的接触面积，故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用燃料充分燃烧的条件是正确解答本题的关键。11．（3分）物质的用途错误的是（）A．盐酸：除铁锈 B．氦气：用作保护气 C．氯气：自来水生产中的消毒剂 D．氢氧化钙：治疗胃酸过多【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，所以根据常见物质的性质考虑其用途。【解答】解：A、盐酸能与金属氧化物反应，因此可用稀盐酸除铁锈，故A正确；B、氦气化学性质稳定，因此氦气可用作保护气，故B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，其中次氯酸能杀灭水中微生物，因此氯气可用作自来水生产中的消毒剂，故C正确；D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故D错误。故选：D。【点评】解答本题关键是知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。12．（3分）能增加气体在水中的溶解度的操作是（）A．加压 B．升温 C．增加水量 D．不断通入气体【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析解答．【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故要增加气体在水中的溶解度，可以采用加压、降温的操作方法。A、气体的溶解度随着压强的增大而增大，加压能增加气体在水中的溶解度，故选项正确；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，升温能降低气体在水中的溶解度，故选项错误；C、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加水量不能增加气体在水中的溶解度，故选项错误；D、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加气体的量不能增加气体在水中的溶解度，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．13．（3分）化学方程式书写正确的是（）A．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O B．Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O C．2H2O22H2O+O2↑ D．KNO3+NaCl═KCl+NaNO3【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A、该化学方程式亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故选项错误。B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、硝酸钾和氯化钠相互结合成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。14．（3分）能制取二氧化碳并可随时控制反应发生和停止的装置是（）A． B． C． D．【分析】实验室是用石灰石或大理石和稀盐酸来制取二氧化碳的，该反应属于固液常温型，结合题干中的气体发生装置来分析。【解答】解：A、该装置无法实现固体与液体的随意分离，即无法控制的反应的停止，不合题意。B、该装置无法实现固体与液体的随意分离，即无法控制的反应的停止，不合题意。C、该装置无法实现固体与液体的随意分离，即无法控制的反应的停止，不合题意。D、大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上加上止水夹，装置内的压强增大，大理石或石灰石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石或石灰石接触，反应开始，符合题意；故选：D。【点评】本题考查了气体发生装置的选择方法，解题时根据反应物的状态和反应的条件、装置的特点来分析解答即可。二、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）15．（3分）关于物质组成的说法正确的是（）A．酸、碱和盐中一定含有非金属元素 B．酸、碱和盐中一定含有原子团 C．含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．由同种元素组成的物质一定是纯净物【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物。【解答】解：A、酸中一定含有非金属元素氢、碱中一定含有非金属元素氢和氧、盐中酸根离子一定含有非金属元素，正确；B、碱中一定含有原子团氢氧根，而酸如盐酸、盐如食盐中不含有原子团，错误；C、氧化物中含有氧元素，故氧化物中不一定含有两种元素，故含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，错误；D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合而成的物质属于混合物，错误。故选：A。【点评】本题难度较小，主要从酸、碱、盐和氧化物的概念及其组成元素方面进行分析、考虑。16．（3分）金属X、Y、Z可以发生：①X+YSO4═XSO4+Y；②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z；③X+H2SO4═XSO4+H2↑。说法正确的是（）A．活动性顺序：X＞（H）＞Y＞Z B．X、Y、Z可以分别是Zn、Cu、Ag C．X不可以是Fe D．若将Cu放到XSO4溶液中能置换得到X【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：①X+YSO4═XSO4+Y，说明X的金属活动性比Y强，并且可得X、Y金属在化合物中显+2价；②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z，说明Y的金属活动性比Z强，并且可得Z金属在化合物中显+1价；③X+H2SO4═XSO4+H2↑，说明X的位置排在氢的前面；A、无法判断Y、Z是否位于氢后，故错误；B、根据X、Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，以及化合价，X、Y、Z可以分别是Zn、Cu、Ag，故正确；C、X的位置排在氢的前面，X金属在化合物中显+2价，X可以是Fe，故错误；D、X的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，若将Cu放到XSO4溶液中不能置换得到X，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。（多选）17．（3分）某混合气体由CO2、CO、H2和水蒸气中的一种或多种组成。某同学利用如图装置验证该混合气体的组成，以下说法错误的是（）A．①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气 B．②中固体由黑色变红色，可验证原混合气体中含有CO和H2 C．③中石灰水变浑浊，可验证原混合气体中含有CO2 D．③中尾气进行点燃，可防止尾气造成污染【分析】A、根据水能使无水硫酸铜变蓝色进行分析；B、根据氧化铜和一氧化碳（或氢气）发生还原反应生成铜进行分析；C、根据无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的，还是原混合气体中的二氧化碳引起的进行分析；D、根据一氧化碳具有可燃性进行分析。【解答】解：A、水能使无水硫酸铜变蓝色，①中固体由白色变蓝色，可验证原混合气体中含有水蒸气，故A正确；B、②中固体由黑色变红色，即氧化铜和一氧化碳（或氢气）发生还原反应生成铜，无法验证原混合气体中含有CO和H2，故B错误；C、③中澄清石灰水变浑浊，无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的，还是原混合气体中的二氧化碳引起的，故C错误；D、一氧化碳有毒，且具有可燃性，③中尾气可点燃，可防止尾气造成污染，故D正确。故选：BC。【点评】本题主要考查常见气体的检验等，注意理解一氧化碳具有可燃性、还原性、有毒。三、解答题（共4小题，满分0分）18．北京冬奥会全面践行“绿色冬奥”理念。①冬奥会所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们普遍使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气。②冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料。氢气燃烧产生淡蓝色火焰，反应的化学方程式是2H2+O22H2O，该反应的基本类型是化合反应。可将氢气转化为液氢储存在高压燃料罐中，该过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。③以下是工业上生产H2的一种方法，涉及两个连续反应。Ⅰ．反应1：CH4+H2OCO+3H2，反应物CH4的摩尔质量是16g/mol，0.5molH2O中含有6.02×1023个氢原子。Ⅱ．反应2的微观示意图为：该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2，“”表示的物质属于化合物（填“单质”或“化合物”）。【分析】①化石燃料包括煤、石油、天然气；②根据氢气燃烧生成水、化合反应的特点及物理变化没有新物质生成分析；③Ⅰ、根据甲烷的化学式分析；Ⅱ、由微观示意图分析；化合物由不同种元素组成的纯净物。【解答】解：①化石燃料包括煤、石油、天然气；②氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；该反应由两种物质生成一种物质，符合多变一特点，属于化合反应；将氢气转化为液氢，状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；③Ⅰ、甲烷的摩尔质量为16g/mol，0.5molH2O中含有氢原子为0.5mol×2＝1mol＝6.02×1023个。Ⅱ、由微观示意图可知，该反应为在一定条件下，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为CO+H2OCO2+H2；，“”表示的物质是一氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。故答案为：①石油；②淡蓝；2H2+O22H2O；化合反应；物理变化；③Ⅰ、16g/mol；6.02×1023；Ⅱ、CO+H2OCO2+H2；化合物。【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。19．由一种正盐和一种碱组成的白色固体混合物，为确定其组成，实验过程如图：①蓝色沉淀B是氢氧化铜，气体C是二氧化碳。②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。③若步骤Ⅰ所得的CaCO3的质量为1g，则理论上可得到0.01mol气体C。（根据化学方程式计算）④这种固体混合物的组成情况是（填化学式）：NaOH、CaCO3。【分析】根据转化关系，固体混合物加水过滤后得出无色滤液A和碳酸钙，则固体混合物中国有一定含有碳酸钙，无色滤液A和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀，根据化学反应前后元素种类不变及常见的蓝色沉淀时氢氧化铜，可得无色滤液A中含有氢氧化钠，据此分析。【解答】解：①由分析可得，蓝色沉淀B是氢氧化铜，气体C是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，故答案为：氢氧化铜；二氧化碳；②步骤Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，故答案为：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；③设理论上制取的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100441gxx＝0.44g则二氧化碳的物质的量为答：理论上可得到二氧化碳的物质的量为0.01mol。④由分析可知固体混合物时氢氧化钠和碳酸钙，故答案为：NaOH、CaCO3。【点评】此类问题的解答，关键抓住每一步发生的反应，根据反应现象进行判断，有一定难度。20．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表：温度（℃）102030406080100溶解度（g/100g水）硝酸钾20.931.645.863.9110169246氯化钠35.83636.336.637.338.439.8①20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水。②60℃时，60克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为饱和（选填“饱和”、“不饱和”或“无法确定”）溶液，该溶液的质量为105g。③现有一包含169g硝酸钾和3.6g氯化钠的固体混合物，为了提纯硝酸钾，设计如图实验：Ⅰ．操作1的名称是过滤。Ⅱ．溶液B中氯化钠的质量分数＞（选填“＞”、“＝”、“＜”或“无法确定”）溶液A中氯化钠的质量分数。Ⅲ．请结合数据说明实验中蒸发90g水并降温至20℃的原因：根据硝酸钾和氯化钠的溶解度，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠和3.16g硝酸钾，该操作能使硝酸钾尽可能多地析出并保证氯化钠不析出，从而得到纯净的硝酸钾晶体（合理即可）。【分析】（1）根据由溶解度表分析；（2）根据溶解度含义及饱和溶液定义分析；（3）Ⅰ、过滤可将难溶于水的固体物质与水分离；Ⅱ、根据溶质质量分数＝×100%分析；Ⅲ、根据结晶的方法分析。【解答】解：（1）由溶解度表可知，20C时，氯化钠的溶解度为36g/100g水；（2）60C时，KNO3的溶解度为110g，60克KNO3固体放入50克水中，只能溶解55g，所得溶液为饱和溶液，该溶液的质量为55g+50g＝105g；（3）I、通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，故操作1的名称是过滤。II、80C时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g，则溶液A中氯化钠的质量分数为：≈1.32%，10g水最多能溶解16.9g的硝酸钾和3.84g的氯化钠，溶液B中氯化钠的质量分数为≈11.8%，故溶液B中氯化钠的质量分数＞溶液A中氯化钠的质量分数。II、实验中蒸发90g水并降温至20℃的原因是：根据硝酸钾和氯化钠的溶解度，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠和3.16g硝酸钾，该操作能使硝酸钾尽可能多地析出并保证氯化钠不析出，从而得到纯净的硝酸钾晶体。故答案为：（1）36g/100g水；（2）饱和；105；（3）Ⅰ、过滤；Ⅱ、＞；Ⅲ