江苏省苏州市木渎高级中学高一化学月考试题含解析

江苏省苏州市木渎高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

（

）A．食盐、淡水

B．溴、碘

C．钠、镁

D．氯气、烧碱参考答案：A略2.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D略20、同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是(A)原子数和中子数都相等

(B)分子数和质量都不相等(C)分子数和质量都相等

(D)质子数相等，质量不等参考答案：D略4.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是①可砍伐树木、野草作能源

②可用酒精作能源

③可利用电解水的方法制得氢气作能源

④应开发太阳能、核能等新能源

⑤大量应用风能、水能等可再生能源A.①

B.①⑤

C.②③

D.④⑤参考答案：B5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(

)A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NAB.常温常压下，34gH2O2中含有质子的数目为34NAC.标准状况下，11.2LCO与11.2LO2混合所含原子数为2NAD.0.1molCO32-，所含电子数为38NA参考答案：C

6.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L总胆固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度

B.物质的量浓度C.质量分数

D.摩尔质量参考答案：B试题分析：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，A项错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，B项正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C项错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，D项错误；答案选B。7.下列溶液通常呈蓝绿色的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．CuSO4

D．Al2(SO4)3参考答案：A8.据报道,某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。下列关于16667Ho的叙述错误的是A.原子序数为166

B.核外电子数为67

C.中子数为99

D.质量数为166参考答案：A9.如图所示为有关苯的转化关系图,下列说法中不正确的是（

）A.反应①、③均为取代反应B.反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应④的产物中所有原子在同一平面上D.甲苯()与苯互为同系物参考答案：C苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯、苯与浓硝酸、浓硫酸的化合物反应生成硝基苯，都属于取代反应，故A正确；苯燃烧的现象是火焰明亮并带有浓烟，故B正确；反应④的产物是环己烷，分子中有单键碳，不可能所有原子在同一平面上，故C错误；甲苯与苯结构相似，分子组成相差1个CH2，甲苯是苯的同系物，故D正确。10.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高参考答案：CB原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，A.A与C可形成共价化合物SiC，A正确；B.同主族，自上往下，气态氢化物的稳定性递减，故A的氢化物的稳定性大于C的氢化物（SiH4）的稳定性，B正确；C.A的最高价氧化物分别为CO2,是分子晶体，C的最高价氧化物SiO2,是原子晶体，形成的晶体类型不相同，C错误；D.B的氧化物MgO是离子化合物，其的熔点高，A的氧化物CO2是分子晶体，熔点低，D正确。11.金属钠着火，能用来灭火的是A.水

B.湿抹布

C.泡沫灭火剂

D.干沙参考答案：D12.下列实验操作中错误的是

（

）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略13.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A.x＝4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C.5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.达到平衡状态时A的转化率为50%参考答案：D【分析】根据C的平均反应速率可以算出5s内C的物质的量改变量为2mol。写出“三段式”进行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0变化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【详解】A．根据C和D的物质的量变化比为2：1，可以确定x=4，A项正确；B．同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。起始时的物质的量为5mol，达到平衡时气体的总的物质的量为6mol，所以二者的压强之比为6：5，B项正确；C．5s内物质B消耗了0.5mol，浓度变化了0.25mol/L，所以用B表示的化学反应速率为:=0.05mol·L－1·s－1，C项正确；D．达到平衡时物质A的转化率为×100％=60％，D项错误；所以答案选择D项。

14.金属钠长期露置在空气中，最后变为：（

）A、Na2CO3

B、Na2O2

C、NaOH

D、Na2O参考答案：A略15.以下有关描述正确的个数是(

)①甲苯分子中的所有原子可能共平面

②苯乙烯中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构

④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内⑤甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子可能共平面A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：B①由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故①错误；②苯和乙烯都是平面机构，所有原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故②正确；③二氯甲烷中存在两个C-Cl键和2个C-H键，由于它们的键长不同，所以二氯甲烷不可能为正四面体结构，故③错误；④乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一个氢原子，甲烷为正四面体结构，则乙烷分子为四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故④正确；⑤由于甲烷为正四面体结构，甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子不可能共平面，故⑤错误；正确的②④，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________；（用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。参考答案：（1）先向试管中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；（2）防止倒吸；（3）；（4）对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂；（5）①分液，蒸馏烧瓶②当酯层用饱和溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和溶液直接洗涤，有可能产生絮状的沉淀，使进一步分液变得困难略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)元素的种类决定于

，元素是否有同位索取决于

，元素的化学性质主要决定于

，在原子序数1—18号的元素中酸性最强的含氧酸是(填化学式，下同)

最稳定的气态氢化物是

。参考答案：核电荷数(原子序数)、中子数、最外层电子数、、HF18.（6分）有下列物质：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤H2O2

⑥MgF2

⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是_________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。(6)由离子键和非极性键构成的物质是________________。参考答案：（6分）(1)⑥

(2)④

(3)①

(4)⑦

(5)⑤

(6)②略19.下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。参考答案：(1)碳

大于

(2)三

ⅡA

(3)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

(4)【分析】由题给周期表可知①为C元素、②为O元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为氯元素。【详解】(1)①为C元素，名称为碳；②为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝