浙江省宁波市慈溪新城中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

浙江省宁波市慈溪新城中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

（

）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度参考答案：C略2.一定条件下进行反应2X（g）+Y（g）Z（s）＋3W（g）△H＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v－t图像如图，则改变的条件为

A．增大压强

B．升高温度

C．加催化剂

D．增加生成物浓度参考答案：B略3.下列物质属于人体需要的糖类物质是A．蛋白质

B．食用油

C．淀粉

D．味精参考答案：C4.有下列物质:①盐酸、②NaOH、③AlCl3、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeSO4、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理过程中作混凝剂的是()A.①④⑤⑧ B.②③④⑤C.③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑥⑨参考答案：C解析：常见的混凝剂有:明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。利用它们直接或间接水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3,即可溶性的铝盐、铁盐及亚铁盐都能在水处理中作混凝剂。5.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是()A.18O31P119Sn

B.27Al19F12CC.70Br2H14N

D.元素周期表中第一周期所有元素的原子参考答案：C略6.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa

⑤NaHCO3

⑥Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列，正确的是

A．⑥>⑤>④>①>③>②

B．⑥>④>⑤>①>③>②

C．⑥>④>⑤>①>②>③

D．⑥>⑤>④>①>③>②参考答案：B略7.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)

△H＜0，下列各图正确的是（

）参考答案：AD略8.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.b＝a－n－m

B.离子半径Am＋<Bn－C.原子半径A<B

D.A的原子序数比B大(m＋n)参考答案：C略9.下列各组物质中，属于同分异构体的是A．O2和O3

B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

D．CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：BD10.下列有关化合物的说法正确的是A．干冰的主要成分是H2O

B．吸入CO可导致人体中毒C．SO2可大量用于漂白食品

D．小苏打的主要成份是Na2CO3参考答案：B试题分析：A．干冰的主要成分是CO2，A错误；B．吸入CO可导致人体中毒，B正确；C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C错误；D．小苏打的主要成份是NaHCO3，D错误，答案选B。11.不久前，我国科学家首次合成了一种新核素，其符号是18572Hf.关于18572Hf.的下列说法中正确的是

A

．是人类发现的一种新元素

B．是一种新的原子C．

其原子核内有113个质子

D．其原子质量约是12C原子质量的185倍参考答案：B略12.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为A．Cl2

B．NH3

C．H2SO4

D．HCl参考答案：D略13.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是

编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A．②>③>①>④

B．③>①＝④>②C．③>①>④>②

D．④>①>②>③参考答案：B14.下列说法中错误的是

A、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

D、同一元素的各种同位素化学性质均相同参考答案：C15.下列关于化学与社会、生活、自然的有关叙述中，不正确的是（

）A．废旧电池必须回收集中处理主要是为了防止重金属污染B．燃料煤进行必要的脱硫处理主要是为了降低煤的着火点C．化学反应中始终遵守质量守恒和能量守恒定律的。D．禁止使用含磷洗衣粉主要是为了防止藻类疯长而导致水质恶化。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL。

试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL

（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.0020.30第二次25.000.0020.20第三次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L（保留到小数点后4位）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。请根据上述信息回答下列问题：⑴写出X3-的一种等电子体的化学式

；X的气态氢化物易液化的原因是：

。⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图

；Q元素的原子核外有

种运动状态不同的电子。⑶元素X、T的电负性相比，

的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的

（填“大”或“小”）。⑷甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为

。⑸Y元素在周期表中位于

区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有

个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为

堆积。⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

。⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:

，分子中X原子的杂化方式为

杂化。参考答案：⑴N2O（或CO2。其他合理答案均可。）；氨分子间能形成氢键。

（2）

17。

⑶氮；

小。

⑷3∶1

⑸ds；

4；

面心立方最密。⑹Cu(OH)2+4NH3＝［Cu(NH3)4］2++2OH—；（没配平扣分）⑺三角锥形（写成“三角锥型”不给分。）；sp3。略18.铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出用赤铁矿石炼铁的主要化学反应方程式

。（2）红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为

。在常温下，铁跟水不反应，但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是

。（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用

。参考答案：⑴Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑

2Fe＋4H2OFe3O4＋H2将铁与空气和水隔离⑶血红素中含铁，人体缺铁会造成贫血19.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不