高中化学 第一章 时 气体摩尔体积 鲁科版必修

高中化学第一章时气体摩尔体积课件鲁科版必修第一页，共二十三页，编辑于2023年，星期六第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积第二页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接1．应用气体摩尔体积的注意事项。(1)标准状况，即0℃、1个大气压(101kPa)，简写为STP。(2)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。第三页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接(3)气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体摩尔体积可能不同，标准状况下，约为22.4L·mol－1，但不是标准状况时也可能是22.4L·mol－1(比如温度高于0℃，压强小于101kPa的某状况下)。第四页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接(4)气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2molH2与0.8molO2

的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。第五页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接第六页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接特别提醒：(1)利用相对密度(d)计算气体的摩尔质量，同温同压时，＝＝d。(2)M(气)＝，既适用于单一气体，也适用于混合气体，混合气体的平均摩尔质量M＝。第七页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接下列说法中，正确的是(

)A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O(气体)组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol第八页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接解析：本题主要考查了气体摩尔体积的概念。A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L·mol－1；C项，标准状况下，H2O不是气态，它的体积远小于22.4L；D项，标准状况下，22.4L由N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2mol。故正确答案为D。答案：D第九页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接名师点睛：(1)气体体积受温度和压强影响，所以比较两种气体体积时要注意两种气体是否在相同的温度和压强下。(2)标准状况下气体摩尔体积是0℃、101kPa下的气体摩尔体积，所以在解答有关“标准状况下气体摩尔体积”时要注意温度、压强，还要注意标准状况下物质的状态是不是气态。第十页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接►变式训练1．下列说法中正确的是(D)A．在标准状况下1molN2的体积是22.4L·mol－1B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L·mol－1C．1molN2的体积约为22.4L，则N2的温度和压强一定是标准状况D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L·mol－1第十一页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接(双选)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(

)A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为2NA第十二页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接解析：常温常压下，Vm>22.4L·mol－1，则11.2LCO2的物质的量n(CO2)<0.5mol，所含原子数小于1.5NA，故A项错误；48gO3的物质的量n(O3)＝＝1mol，n(O)＝3n(O3)，则N(O)＝3NA，故B项正确；标准状况下，H2O为液态，不适用气体摩尔体积，故C项错误；n(H2)＝＝1mol，n(H)＝2n(H2)，则N(H)＝2NA，故D项正确。答案：BD第十三页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接►变式训练2．下列说法正确的是(B)A．标准状况下，4.48LCO2气体中含原子数目为0.4NAB．标准状况下，3.36LH2和1.12LCH4混合后，气体的平均摩尔质量\s\up6(－(－)＝5.5g·mol－1C．常温常压下，8gH2所含电子数为4NAD．同温同压下，相同体积的N2和NO气体所含分子数相同，但原子数不同。第十四页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接解析：标准状况下，V(CO2)＝4.48L，则n(CO2)＝＝0.2mol，所含原子数目N＝0.2mol×3×NA＝0.6NA，故A项错误；混合气体的n(混)＝＝0.2mol，m(混)＝m(H2)＋m(CH4)＝×2g·mol－1＋×16g·mol－1＝0.3g＋0.8g＝1.1g，则\s\up6(－(－)＝＝＝5.5g·mol－1，故B项正确；C项中电子数目N(e－)＝×2×NA＝8NA，故C项错误；D项中分子数相同，原子数也相同，故D项错误。第十五页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接1．阿伏加德罗定律。在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。第十六页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。第十七页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接第十八页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接第十九页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接第二十页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接(双选)两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的(

)A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量第二十一页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

解析：依据阿伏加德罗定律，T、p、V相同，则N相同，即分子总数相同，而两个容器中的气体都是双原子分子，原子数是分子数的两倍，故原子总数也相同。因为N和O的质子数和摩尔质量不同，故质子总数和质量不一定相等。答案：AC第二十二页，共二十三页，编辑于2023年，星期六

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栏目链接3．(双选)同温、同压下，下列比较等质量的二氧化硫气