山东省泰安市民族中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山东省泰安市民族中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在0.5molNa2CO3中，含有A.0.5molCO32－

B.0.5molNa+C.6.02×1023个Na+

D.3.01×1023个O

参考答案：AC略2.下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）

A.c(H+)

B.V(H2)

C.m(溶液)

D.m(Cu)参考答案：A图2表示随着电路中通过电子物质的量的增加，y轴表示的物理量减小。A项，Cu为正极，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，随着流入正极的电子物质的量的增加，H+浓度减小，y轴可表示c（H+）；B项，根据正极电极反应，随着流入正极的电子物质的量的增加，H2的体积增大，y轴不能表示V（H2）；C项，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着通过电子物质的量的增加，溶液的质量增加，y轴不能表示m（溶液）；D项，Cu为正极，不参与电极反应，Cu的质量不变，y轴不能表示m（Cu）；答案选A。3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（

）A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L参考答案：C略4.现向一恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应生成NH3，有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，体系的压强不再变化参考答案：CD5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．NA个氢气分子中含有1mol氢原子和1mol电子

B．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和

C．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．标准状况下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为O.02NA个参考答案：A6.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是：（）参考答案：C略7.碳的三种同位素12C、13C、14C的原子中，下列各项均不同的是（

）A．核电荷数

B．中子数

C．电子层数

D．元素种类参考答案：B考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以答案是B。8.下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（

）A.电池工作的过程中，d电极上产生气泡B.电池工作时，溶液中SO42－向d移动C.c为负极，发生氧化反应D.电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变参考答案：B试题分析：A.根据电流方向可知，c电极为负极，d电极为正极，溶液中的H＋在正极得电子生成氢气，A项正确；B.电池工作时，d电极是正极，溶液中的阳离子移向d电极，而SO42-向c极移动，B项错误；C.根据上述分析，c为负极，失电子发生氧化反应，C项正确；D.因为Zn比铜活泼，负极Zn-2e－=Zn2＋,正极：2H＋+2e=H2,所以电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变，D项正确；答案选B。9.下列关于金属钠的说法正确的是

A.少量金属钠保存在煤油中

B.金属钠不慎着火，应该用水灭火

C.金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色

D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2参考答案：A略10.下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠投入水中：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑B．烧碱溶液吸收氯气：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．碳酸钙溶于盐酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-参考答案：AB略11.．下列含有共价键的离子化合物是

()

A．HI

B.Na2O2

C.Br2

D.NaCl参考答案：B略12.标准状况下mg气体A和ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是

（

）A.A与B的相对分子质量之比为m:nB.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n:mC.同质量的A与B分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A和B质量之比为m:n参考答案：B略13.可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是

A．②＞④＞③＞①

B．②＞③=④＞①

C．④＞②=③＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：C略14.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A.观察颜色 B.查看图案C.用手掂量轻重 D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象参考答案：D即然为假金币，当然通过观察颜色、查看图案、用手掂量轻重，都不能鉴别；只能通过加入硝酸，硝酸能溶解铜锌合金，不能溶解真金。15.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L﹣1的稀硫酸100mL．①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需、．②所取浓硫酸的体积为mL．③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．移液时洗涤烧杯2﹣3次，将洗涤液倒入容量瓶中B．定容时俯视C．定容时仰视D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．参考答案：1.100mL容量瓶、胶头滴管2.2.7

3.B考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．分析：①根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；②依据C=计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；③根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．解答：解：①实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒量取需要浓硫酸体积，用烧杯稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；②浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中含溶质的物质的量不变则：V×18.4mol/L=0.5mol/L×100mL，解得V=2.7mL；故答案为：2.7；③A．移液时洗涤烧杯2﹣3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，溶液浓度准确，故A不选；B．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正确操作，溶液浓度准确，故D不选；故选：B．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、所需仪器以及误差分析，题目难度不大，注意对基础实验知识的积累三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。18.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为

；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

，原子半径最小的是

；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

。参考答案：

19.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素