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文档简介
陕西省西安市蓝田县玉山中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A.金刚石
B.大理石
C.铝合金
D.二氧化硅参考答案:D2.下列说法正确的是()A.其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大B.对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大参考答案:B3.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )②(CH3)3CBr
③(CH3)3CCH2Cl④CHCl2CHBr2⑤⑥CH3ClA.①③⑥
B.②③⑥
C.全部
D.①②⑥参考答案:A略4.含一个叁键的炔烃,和氢气充分加成后的产物的结构简式为
此炔烃可能有的结构有(
)
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种参考答案:B略5.在有机物的研究过程中,能测出有机物相对分子质量的仪器是﹙
﹚A.红外光谱仪
B.元素分析仪
C.质谱仪
D.核磁共振仪参考答案:C略6.有一种气体在标准状况下体积是4.48升,质量是14.2g,则该气体的摩尔质量是A.28.4
B.28.4g·mol-1
C.71
D.71g·mol-1参考答案:D略7.可确认发生了化学平衡移动的是A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂参考答案:C8.已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△H=-221.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)=
CO2(g)
△H=-393.51kJ/mol计算反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应热△H为(
)A.172.51kJ/mol
B.-283.01kJ/molC.283.01kJ/mol
D.504.00kJ/mol参考答案:A略9.用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol,耗铝最少的是A.MnO2
B.WO3 C.Co3O4
D.Cr2O3参考答案:C10.下列离子组在溶液中能大量共存的是(
)A.Al3+、K+、CO32-、Cl- B.Mg2+、NO3-、SO42-、H+C.Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D.AlO2-、Na+、SO42-HCO3-参考答案:B略11.下列反应的离子方程式书写正确的是:A.氢氧化铝与稀硝酸反应:H++OH-=H2OB.MgCl2溶液与氨水反应:Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+C.CuCl2溶液与铁粉反应:3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+D.锌与CH3COOH溶液反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑参考答案:BA、Al(OH)3为不溶物,写离子方程式时不能拆写为离子形式,A错误;B、MgCl2溶液与氨水反应对应的离子方程式正确,B正确;C、CuCl2溶液与铁粉反应应该生成Fe2+而不是Fe3+,C错误;D、CH3COOH为弱酸,不能写成离子形式,D错误。正确答案为B。12.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是()A.194
B.391
C.516.
D.658参考答案:B略13.在通常状况下能共存,且能用浓硫酸干燥的一组气体是A.H2,O2,N2
B.O2,NO,NO2C.H2,N2,NH3
D.NH3,HCl,NO2参考答案:A14.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性参考答案:D略15.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有两种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
,反应的离子方程式为
。Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:
。(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为
。(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为
。参考答案:
INaOH
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
II(1)H+OH-=H2O
(2)NH4++OH-=NH3+H2O
(3)2:1略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)30、(14分)由丙烯出发,经如下反应,可合成丙烯酸(CH2=CH—COOH):(1)写出X和Y的结构简式:X_____________________;Y____________________;(2)由X生成Y的反应类型为__________;由W生成丙烯酸的反应类型为___________;(3)由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G,反应方程式
为
;(4)由W在一定条件下可合成六元环状化合物H,反应方程式
为
;(5)由W在一定条件下可以合成链状高分子化合物PLA,PLA是一种新型的生物降解材料,
反应方程式为
。
参考答案:
略18.
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为
,N2的转化率为
②在时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3,则达到平衡③已知苯酚是比碳酸更弱的酸,请问,苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解?如能,请写出该反应的离子反应方程式:
。参考答案:
略19.(10分)t℃时,将2molA和1molB通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应,A(g)+2B(g)xC(g),2分钟后反应达到平衡状态,剩余了0.6molB,并测得C的浓度是0.3mol/L。请填写下列空白:(1)从反应开始至平衡状态,A的平均反应速率为
。(2)x=
(3)若向容器中通入少量氦气,化学平衡(填字母)
。A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA和1molB,在t℃下达到新的平衡,此
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