广东省汕尾市龙潭中学高三化学知识点试题含解析

广东省汕尾市龙潭中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是(

)

实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解

参考答案：B2.下列各项表达式正确的是

（）

A．O2―的结构示意图：

B．Na2S的电子式：

C．甲醛的结构简式：CH2O

D．氮分子的结构式：参考答案：答案：A3.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的体积为A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL参考答案：A略4.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤bD.若pH=7，则a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)参考答案：B略5.．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是A．p(甲)<p(乙)<p(丙)

B．p(甲)>p(乙)>p(丙)C．p(甲)<p(丙)<p(乙)

D．p(乙)>p(甲)>p(丙)参考答案：B略6.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl参考答案：C略7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：B略9.．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是

（）

A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D．20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：答案：B10.碱性锌锰电池的反应方程式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是A.负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B.放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C.该电池使用一段时间后，电解液pH增大D.放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极参考答案：B点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意中负极的判断、离子以及电子的移动方向。难点是电极反应式的书写，注意结合总反应式、溶液的酸碱性以及是否存在交换膜、是否是熔融的电解质等分析判断。11.含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1=0．375

C．p=0．20

D．n2=0．30

参考答案：D略12.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略13.（6分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al（OH）3胶体来净水．已知明矾水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，现向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，试写出该反应的离子方程式2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．参考答案：（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（1）假设NaHSO4为1mol，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42﹣，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH﹣，反应的离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；．14.在一定体积的容器中加入1．5mol氙气和7．5mol氟气，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是

（

）

A．1：6

B．1：4

C．1：3

D．1：2参考答案：B略15.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为﹣2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为

，硫化亚铁处加水的目的是

；（2）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是

和

（必要时可以加热），该沉淀的化学式为

；（3）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是

，②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为

%（保留2位小数，已折算标况）。参考答案：（1）管壁内有淡黄色固体生成

稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（2）浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）

BaSO3[或铜片、浓硝酸；

BaSO4（合理即可）]（3）①抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平②69.14%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

＞

＞

（用化学式表示）。(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：

。②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为

，丁的水溶液pH＞7的原因是：

（用离子方程式表示）。③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式

。

参考答案：（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②K2S

S2-+H2OHS-+OH-③5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

略18.(9分)在合成某些铬的配合物时进行以下反应：

(a)新制备的CrBr2+溶于稀HCl溶液中的2，2－联吡啶(，相对分子质量：156.18，可简写为“dipy”)→黑色结晶沉淀A。

(b)A+5％HClO4，黄色晶状沉淀B。

(c)A溶解在无空气的并含有过量NH4ClO4的蒸馏水中+Mg深蓝色化合物C。化学分析和磁性测量结果如下：化合物重量％

μ(B．M．)NBrClCrClO4A11.1721.24

6.91

3.27B10.27

12.996.35

3.76C13.56

8.3916.042.05问：(1)根据上述数据推出化合物A、B和C的结构式：A

B

C

由磁性数据可推测C中未成对电子数目是

个。

(2)(a)中为什么要用新制备的CrBr2?

。参考答案：(共9分)

(1)A

[Cr(dipy)3]Br2·4H2O

(2分)

B

[Cr(dipy)