广西壮族自治区柳州市公园路中学2022年高二化学测试题含解析

广西壮族自治区柳州市公园路中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金刚石

⑤NaCl

⑥白磷中，含有两种作用力的是：A．①②③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：B略2.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（不考虑顺反异构）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种．参考答案：C略3.下列说法正确的是

A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

B．含有羟基的化合物属于醇类

C．酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类参考答案：A略4.下列物质在一定条件下，不能与氢氧化钠反应的是（

）A.苯酚

B.乙醇

C.乙酸

D.乙酸乙酯参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NAD．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；B．在25℃、101kPa时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量；C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式组成计算出钠离子的物质的量及数目．解答：解：A．1mol氯气与足量铁反应最多转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故B错误；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸钠，含有1mol钠离子，含有的钠离子数为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，试题侧重考查了标况下气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：必须在标准状况下、物质的状态必须是气体．6.对于某合成材料(如塑料制品)废弃物的处理方法中正确的是()A.将废弃物混在垃圾中填埋在土壤里B.将废弃物焚烧C.将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油D.将废弃物倾倒在海洋中参考答案：C解析：塑料制品废弃物属于“白色污染”,无论是填埋于土壤,倾倒于海洋还是焚烧,都不能真正消除它所造成的污染。7.下列各组离子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④参考答案：D略8.下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（

）

A．Cl2

B．CCl4

C．KClO3

D．AlCl3参考答案：AD9.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．(NH4)2SO4溶液

B．酒精溶液

C．Pb(NO3)2溶液

D．NaOH溶液参考答案：略10.在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为A．正四面体

B．正六面体C．正八面体

D．正十二面体参考答案：C略11.下列说法正确的是A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热参考答案：C略12.一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.8倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是（）A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时B的浓度为原来的2倍，但此时B的浓度为原来的1.6倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动，以此进行分析．解答：解：平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时B的浓度为原来的2倍，但此时B的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动；A、上述分析可知增大压强平衡正向进行，则有：m+n＞p，故A错误；B、化学反应向正反应方向移动，故B错误；C、平衡正向进行，反应物A的转化率增大，故C错误；D、平衡正向进行，生成物C的体积百分含量增大，故D正确；只有D正确，故选D．点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，即平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时B的浓度为原来的2倍，但此时B的浓度为原来的1.6倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动13.下列各化合物的命名中正确的是(

)A．

1，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3―丁醇

D．

2―甲基丁烷参考答案：D略14.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是()A．CH3—CH===CH—CH3＋Br2(CCl4)→B．CH2===CH—CH2—CH3＋HClC．CH3—CH===CH2＋H2OD．CH3CH3＋Cl2参考答案：A15.下列说法正确的是（

）A.放热反应均是自发反应

B.S为正值的反应均是自发反应

C.如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行D.物质的量增加的反应，S为正值参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（杂质不与酸反应），试根据要回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是

。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的主要仪器有

。

（3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，可用

量取。

（4）用0.2000mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

mol·L－１滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10

（5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：

（保留4位有效数字）。

（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成烧碱纯度偏高的有

。

（漏选给1分，错选不给分）

A、滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）

托盘天平

（2分）；（2）

250mL容量瓶

（2分）；

（3）

碱式滴定管

（2分）；（4）

0.4000

（2分）；

（5）

97.56%

（2分）；（6）

B、E

（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________.

A.

B.

C.

D.②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性，并写出该反应的离子方程式为：_____________________________.（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于碱性氧化物的是______________________________。

②现取一份蛇纹石试样进行实验：I.先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是______________。II.再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是__________________。参考答案：18.(15分)已知某有机物A的质谱图显示其相对分子质量为84，则(1)烃A的分子式为_____________。(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。(3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为

。(4)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________种同分异构体。(5)若烃A红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为

______________________

；C的化学名称为

___________

；

E2的结构简式是

________________

；⑥的反应类型是

_____________

。参考答案：(3)(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2或

(CH3)2C=C(CH3)2；

（3分）(4)5(2分)（5）（2分）2，