湖南省邵阳市杨桥镇杨塘中学高二化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市杨桥镇杨塘中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：A略2.常温下，用0.1000mol·L–1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L–1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是()

A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)＋c(OH–)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)

C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH–)>c(CH3COO–)>c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D略3.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

（

）①体系的压强不再改变

②绝热体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

A．③④⑤⑥B．②③④⑥

C．①③④⑤D．①③④⑥参考答案：B略4.分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

参考答案：D略5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.醋酸和水

B.碘和苯

C.水和溴苯

D.汽油和煤油参考答案：C略6.、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第四、五、六周期含有的元素分别有

（）

A、5种、10种、15种

B、8种、18种、18种

C、10种、15种、18种

D、9种、10种、15种参考答案：C略7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al

D．熔点：Na<Mg<Al参考答案：D略8.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（

）A.Al—Al2O3—Al(OH)3—NaAlO2

B.Fe—FeCl3—Fe(OH)2—Fe(OH)3C.S—SO3—H2SO4—MgSO4

D.N2—NO—NO2—HNO3参考答案：D略9.下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl、AlCl3和FeCl3四种溶液区分开的是A．HNO3溶液

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．AgNO3溶液参考答案：B10.用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出） （

） A．2 B．7 C．11.7 D．12

参考答案：D11.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐

B．含碘酸钾的食盐

C．漂白粉消毒剂

D．小苏打参考答案：A略12.已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.6×10-127.4×10-114.0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12

下列说法不正确的是（

）A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D.向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀参考答案：BA.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；B.不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；C.根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确；D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故选B。13.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：A．

B．

C．D．参考答案：A略14.如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A．两条曲线上任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．T＜25C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D．只采用升温的方式，可由a点变成d点参考答案：A【考点】离子积常数；水的电离．【分析】A．两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，c（H+）．c（OH﹣）=Kw；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；C．要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）的相对大小判断溶液酸碱性；D．a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a．【解答】解：A．两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，所以两条曲线上任意点均有c（H+）．c（OH﹣）=Kw，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，T℃下离子积常数大于25℃，所以T＞25，故B错误；C．c点c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b点c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故C错误；D．a点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a，所以应该采用升高温度且加入碱的方法使a点变为d点，故D错误；故选A．15.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1

B．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH3

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述:__________________________________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol．B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2．回答下列问题：（1）x=

，反应开始2min内，用反应物B（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为

mol/（L?min），此时反应放出

kJ热量（2）t1时改变的条件是

，平衡正（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是

、

．（3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6．参考答案：（1）2；B；0.05；19.66；（2）降低温度；正；减小压强；充入C气体；（3）D．考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；根据化学反应速率计算公式v=计算；根据盖斯定律放出的热量与化学计量数成正比计算；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高．解答：解：（1）通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；2min达平衡，△n（B）=0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，v（B）===0.05mol/（L?min），根据A（s）+2B（g）?xC（g）△H=﹣196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ热量，现在消耗掉0.2molB，放出的热量为19.66KJ；故答案为：2；B；0.05；19.66；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；故答案为：降低温度；正；减小压强；充入C气体；（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高，通过图象可看出t5～t6时刻反应达到平衡，此时C的百分含量最高，故答案为：D．点评：本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特征，结合图象的曲线变化解答该题．18.（8分）0.2mol某烃与0.6molO2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示：

试回答：（1）浓H2SO4的作用是_______________________;（2）Na2O2粉末的作用是_______________________;（3）乙中的实验现象是_______________________;（4）该烃的分子式为_______________________。参考答案：（3）黑色粉末变成光亮红色（4）C2H6略19.煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式：