江苏省扬州市第三中学高一化学模拟试题含解析

江苏省扬州市第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固体

D．CuSO4溶液参考答案：D略2.下列物质属于同素异形体的是A.氕和氘

B.乙醇和二甲醚

C.和

D.和参考答案：D略3.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D4.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。则该物质为：（

）①H2

②CO

③CO和H2的混合气

④C6H12O6A．均不符合

B．只有①②

C．只有①②③

D．全部符合参考答案：D5.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略6.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（

）

A．先后通入溴水和澄清的石灰水

B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水参考答案：C略7.下列反应中，属于加成反应的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．参考答案：B8.下列叙述正确的是（）A．1molNH3的质量为17g?mol﹣1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．3.01×1023个O3分子和3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．分子数相同时，二者物质的量相等，然后结合臭氧和氧气分子中含有电子数计算；D．根据m=nM可知，物质的量相等时二者的质量之比等于其摩尔质量之比．【解答】解：A．1molNH3的质量为17g?mol﹣1×1mol=17g，故A错误；B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．3.01×1023个O3分子和3.01×1023个O2分子的物质的量相等，都为：=0.5mol，二者含有电子数之比=（0.5mol×24）：（0.5mol×16）=3：2，故C错误；D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于其摩尔质量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故D正确；故选D．9.人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A．回收并合理处理废电池

B．将煤转化为水煤气作燃料C．发电厂的煤经脱硫处理

D．电镀废液经中和后直接排放参考答案：D略10.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A.H2(g)

B.CO(g)

C.C2H5OH(l)

D.CH4(g)参考答案：B【分析】由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。答案选B。【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。11.下图分别表示四种错误操作，其中有两个错误的是（

）A

B

C

D参考答案：B略12.下列说法中正确的是（

）A.单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B.二次电池的充放电为可逆反应C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。参考答案：D【详解】A.共价化合物中只含共价键，单质、离子化合物中不一定存在共价键，如He中不存在化学键，NaCl中只存在离子键，故A错误；B.二次电池的充、放电反应条件不同，且不是同时进行的反应，不是可逆反应，故B错误;C.吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学计量数之比，都表示的是该反应进行的快慢程度，故D正确。答案选D。

13.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是参考答案：D14.利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是()A．A为正极，B为负极B．导线上有电流通过，电流的方向从A→BC．反应后，A极质量减小D．B极上发生氧化反应参考答案：C解析A为负极，B为正极，电流方向从B→A，A失去电子，A极质量减小，在B极上氢离子得电子成为氢气，发生还原反应。15.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是

。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。(4)Ⅳ处观察到的现象是

。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为

。参考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。求：（1）正极是

（填“锌”或“银），发生

反应（2）正极的电极反应为

；（3）上述过程中共需转移电子

mol。

(4)锌片的质量_______(填”增加”或”减少”)____克

参考答案：(1)银

还原

(2)Cu2++2e-=Cu

(3)0.04mol

(4)减少

1.3略18.(1)分析反应5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O的电子转移方向和数目____。(2)该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是___。(3)该反应中每生成1mol硝酸时，生成N2的体积为___(标准状况)。(4)生成28gN2时，转移的电子数目为__

__。

参考答案：(1)(2)5﹕3(3)44.8(4)3.75NA(NA为阿伏加德罗常数)

解析：分析该氧化还原反应，被氧化得到3×5e－，被还原2＋9H2O可知在该反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子个数比为5﹕3；在该反应中每生成1moIHNO3，生成2molN2，标准状况下的体积为2mol×22.4L·mol－1