江苏省淮安市淮洲中学高一化学摸底试卷含解析

江苏省淮安市淮洲中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的参考答案：C略2.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略3.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(

)A．v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C．v(C)=0.6mol/(L?s)；

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)。参考答案：B略4.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硫酸参考答案：D【考点】铁的化学性质．【分析】铁为活泼金属，具有较强的还原性，可与氧化性较强的物质发生氧化还原反应，如H+、Fe3+、Cu2+、Cl2、以及硝酸、浓硫酸等物质反应．【解答】解：A．铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故A不选；B．FeCl3可与铁发生反应生成FeCl2，故B不选；C．铁比铜活泼，可知置换铜生成FeCl2，故C不选；D．浓硫酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，不能溶解铁，故D选．故选D．5.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是

（

）A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2

C．NO、H2、O2

D．HCl、CO、NH3参考答案：B略6.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)1723712782-68

①CaCl2属于离子晶体

②SiCl4是分子晶体③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成

④MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有

（

）A．仅①

B．①和②

C．

仅②

D．①、②和③参考答案：B略7.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处

B．四处C．五处

D．六处参考答案：B解：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B．8.检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是

A、氯化钡

B、盐酸

C、氯化钡和盐酸

D、盐酸和品红参考答案：D略9.某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此解答．【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以X的负价为﹣3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为XH3，故选C．10.将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（

）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL参考答案：C11.某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是()A．O

B．SiC．Al

D．Cl参考答案：C解析：1～18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、Al。12.下列说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2C．实验室制备Cl2，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集

D．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子参考答案：C略13.下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A.检查气密性B.装入药品C.制取气体D.收集气体参考答案：D【详解】A.通过微热法可以检查装置的气密性，操作正确，A不选；B.可以用纸槽向试管中装入药品，操作正确，B不选；C.实验室利用氯化铵和熟石灰混合加热制备氨气，操作正确，C不选；D.氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，操作错误，D选；答案选D。【点睛】明确实验室制备氨气的原理是解答的关键。对常用实验仪器用法不同的了解和对实验基本操作的掌握是进行化学实验的基础，掌握实验基本操作的要领，实验操作中的注意事项更是做题的关键。14.关于化学键的下列叙述中,正确的是（

）

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D略15.下列物质：①Br2

②NaCl溶液

③稀硫酸

④CO2

⑤Ba(OH)2晶体⑥熔融KCl

⑦蔗糖属于电解质的是

（填代号，以下同），属于非电解质的是

。参考答案：属于电解质的是⑤⑥

（填代号，以下同），属于非电解质的是

④⑦

。

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。Ⅰ．为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_______________。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_________________(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________________。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50g。则所配溶液的浓度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘C．定容时俯视容量瓶的刻度线D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水参考答案：Ⅰ．(1)CaCO3

(2)NaCl、CaCl2

(3)盐酸CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

Ⅱ．(1)100mL容量瓶、胶头滴管

(2)>

C【详解】Ⅰ．（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为：NaCl、CaCl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；Ⅱ．（1）实验室没有80mL规格的容量瓶，必须配制100mL2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)==0.0104mol，则所配溶液的浓度=1.00mol/L；A．使用容量瓶前未干燥，由于定容时需加入蒸馏水，对浓度无影响，选项A不符合；B．用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘，所称氯化钠偏少，配得溶液浓度偏低，选项B不符合；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的量偏少，配得溶液浓度偏高，选项C符合；D．定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则蒸馏水加多了，配得溶液浓度偏低，选项D不符合。答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族49

1s22s22p6

3d54s1

6ⅡB参考答案：略18.I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮，但木条未复燃30min

（1）该反应是_________反应（填放热或吸热）。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________有关。Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。（3）该反应的的化学方程式为_____________。（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________。A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强保持不变C．v逆(A)=v正(C)

D．容器内混合气体的密度保持不变（6）由图求得A的平衡时的转化率为__________。Ⅲ.已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表：共价键H—HN—HN≡N能量变化/kJ·mol－1436390.8946

则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=____________kJ·mol－1。参考答案：I.(1)放热

(2)催化剂的接触面积

Ⅱ．(3)2A+B2C

(4)0.1mol/（L·min）

(5)BC

(6)40%

Ⅲ.-90.8解析：I.（1）触摸试管时很烫，说明该反应是放热反应。（2）实验结果表明粉末状的二氧化锰催化效果更好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的接触面积有关。Ⅲ.ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，则合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热ΔH＝946kJ/mol+3×436kJ/mol－2×3×390.8kJ/mol＝－90.8kJ·mol－1。点睛：本题考查影响反应热计算、平衡状态判断、化学反应速率因素及化学平衡图象的计算，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算、化学实验能力，难点是平衡状态判断，注意结合平衡状态的特征分析。19.（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）写出下列元素符号X

Y

Z

W