九年级溶液主要考点 九年级化学溶液

九年级溶液主要考点九年级化学溶液

（初三化学）反应方程式计算考点(一)

1.综合计算题的常见类型

(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。

(2)将图像、图表、（表格）、试验探究与化学方程式相结合的综合计算

2.综合计算题的解题过程一般如下:

综合型计算题是学校化学计算题中的重点、难点。这种题类型简单，学问点多，阅读信息量大，思维过程简单，要求同学有较高的分析应用力量和较强的文字表达力量。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关学问，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关学问。综合计算相对对准度较大，但只要较好地把握基本类型的计算，再加以仔细审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺当解决。

3.溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算

溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较简单。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最终运用（公式）汁算出溶液的溶质质量分数。

初三化学反应方程式计算考点(二)

1.与化学方程式结台的综合计算

图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助（数学）方法中的坐标图，把多个元素对体系

变化的影响用曲线图直观表示出来。

坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要擅长从曲线图中捕获到"三点'，(起点，拐点，终点)，并分析其含义。特殊是要重点了解拐点表示对应两种物质肯定恰好完全反应，这是此类题的关键。

2.与化学方程式结合的综合计算

这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答有关问题或进行计算。

策略：要通过认真阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从"变'中找"不变'，准时发觉规律之中的冲突点，从"不变'中找"变'，进而分析冲突的根源，解决问题。

3.探究与化学方程式相结合的综合计算

做试验探究的综合计算题时，同学应将化学计算与化学试验紧密结合，在对试验原理，试验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特殊留意试验数据与物质

(或元素)质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，仔细做好每一步计算。

初三化学反应方程式计算考点(三)

化学反应都必需遵循质量守恒定律，此定律是依据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会消失固体、液体、气体质量在化学反应前后有所转变的现象，依据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的缘由及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：

①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量

②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量削减量为生成水中氧元素的质量(或金属氧化物中氧元素的质量)

③CO+金属氧化物④C+金属氧化物量。

⑤2H2+O2金属+CO2，该变化中固体质量削减量为气体质量的增加量。金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质2H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。

⑥金属+酸盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参与反应的金属质量与生成氢气质量的差值。

⑦金属+盐盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参与反应的金属质量与生成的金属质量的差值。

:初三化学计算题题型汇总

导语：以下是学习啦我为你整理的初二物理学科学问，盼望您喜爱阅读：

初三化学计算题题型汇总

重要概念的含义与应用

化学计算是借助于用数学计算的学问，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步把握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培育分析、推理、归纳等规律思维力量和解决实际问题的力量。

学校化学计算的主要内容如下：

(一)有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本学问块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是"相乘'不是"相加';若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的"'与结晶水的相对分子质量之间是"相加'不是"相乘'。

例计算5CuSO45H2O的相对分子质量总和。

5CuSO45H2O=5[64+32+164+5(12+16)]=5[160+518]=1250

2.计算化合物中各元素的质量比

.shanpow._九班级溶液主要考点。宏观上物质是由元素组成的，任何纯洁的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则

Fe∶O=562∶163=112∶48=7∶3

3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：

化合物中某元素养量比=100%

例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)=100%=35%

(二)有关化学方程式的计算

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

质量比：228∶32∶88(7∶4∶11)

*体积比：2∶1∶2

(同温、同压)

质量守恒：56+32=88

可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的"桥梁'，是整个计算题的基础和依据。

2.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯洁物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯洁物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯洁物的质量=不纯物的质量纯洁物的质量分数

例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?

解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

15吨(1-4%)x

x==12.5吨

3.选量(过量)计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，"参与反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和'。要着重理解"参与'两个字的含义，即没有"参与'反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必需考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参与了反应。这时思索的范围就应大一些。

例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()

(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克

(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克

依据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。

2H2+O22H2O

4∶32∶36

1∶8∶9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必定是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参与反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最终一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应：

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

2KClO32KCl+3O2

2H2+O22H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

设需用锌的质量为x，依据上述关系式，

KClO3～3Zn

122.5365

12.25克x

x==19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较便利有利于计算的一个单位，这样可避开发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

量的单位可直接用，上下单位应相同;

遇到有两个已知量，应找不足来进行;

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

(三)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要精确     分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应留意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。

1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

依据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。

(1)依据在肯定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。

(2)依据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下肯定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)依据某物质在某温度下的溶解度，求假如溶剂质量削减(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。

(4)依据某物质在某温度下的溶解度，求假如温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。

2.溶液中溶质质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。学校化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=100%

溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入肯定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。

3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在肯定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数