湖北省黄冈市童司牌中学高三化学测试题含解析

湖北省黄冈市童司牌中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.5℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109参考答案：略2.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中参考答案：A略3.世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

(

)A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能

B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C．电流从a流向bD．LED中的Ga和Y都显＋3价参考答案：AD略4.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略5.参考答案：D6.下列离子方程式中正确的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氢碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+参考答案：B略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2OC．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2OD．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O参考答案：D略8.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是(

)A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13个O2-D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1参考答案：AD略9.下列说法正确的是

A．工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是CO

B．硫在空气中燃烧的产物是SO-2-，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3

C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO参考答案：A略10.下列离子方程式书写不正确的是A．用NaOH溶液吸收Cl2：

B．用浓盐酸与MnO2制取Cl2：

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D.碳酸钙溶于醋酸溶液：CO32-

+

2H+

=

H2O

+

CO2↑参考答案：D略11.下列实验不能达到目的的是()

A.测定一定时间内生,成H2的反应速率

B.用CO2做,喷泉实验

C.实验室制氢气

D.比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略12.下列对物质用途的描述中，错误的是

（

）A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．BaCO3在医学上用作钡餐参考答案：CD略13.将一定量的锌与100mL

18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．

气体A为SO2和H2的混合物B．

气体A中SO2与H2的体积比为4︰1C．

反应中共消耗Zn97.5gD．

反应中共转移电子3mol

答：参考答案：B略14.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br-、Fe2+、SO42—

B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—

C．Na+、S2—、OH—、AlO2—

D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+参考答案：A略15.下列有关说法不符合事实的是A．同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B．氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C．物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D．电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是

，请写出该反应相应的离子方程式：

．（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是

，该现象

（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是

（用必要的文字和离子方程式回答）．（5）此装置需要改进之处是：原因是：

．参考答案：（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．

【考点】氯气的实验室制法．【专题】综合实验题．【分析】（1）依据装置形状及用途说出其名称；浓盐酸与次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水；（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；由于过量的氯气也能够氧化碘离子，无法说明溴单质氧化性强于碘单质；（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分．【解答】解：（1）装置A为氯气发生装置，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；浓盐酸与次氯酸钙发生反应生成氯气、氯化钙和水，反应的离子方程式：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2++H2O；故答案为：分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是固体干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收；故答案为：F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉氯气制备原理及装置选择依据是解题关键，注意实验实质的严密性，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）①+3（1分）1S22S22P63S23P63d64S2（2分）

②小于（l分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（2分）；sp3(l分）；三角锥形（l分）。（2）4(l分）；2(l分）。（3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（2分）。18.（6分）工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为

（2）给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：

。（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

参考答案：（1）（2分）

（2）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

（2分）

（3）6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O

（2分）

【知识点】元素化合物解析：⑴氨气催化氧化生成NO和水⑵根据图示净化过程中尾气中的NO、CO与O2反应最终生成CO2、N2⑶根据图示乙烯作为还原剂，还原NO生成CO2、N2、水。【思路点拨】分析图示获取信息知尾气中的NO、CO最终变为CO2、N219.锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．Ⅰ.锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式

．Ⅱ.下面是从锂辉石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出锂的工业流程示意图．①高温煅烧时的反应原理为：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．③几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度溶解度10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取时使用冷水的原因是

．（2）滤渣2的主要成分为 ．（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是

，用离子方程式表示其产生的原因

．（4）加热浓缩的作用是

．（5）洗涤Li2CO3晶体使用

．参考答案：I．；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）Al（OH）3；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（4）提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出；（5）热水．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】I．锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1；Li与氮气反应生成Li3N；Ⅱ．锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全pH，可知加热NaOH浓溶液，调节溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+转化为Al（OH）3、Fe（OH）3，抽滤后再加入NaOH浓溶液，调节溶液pH＞13，应是将Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，由于Li2CO3的溶解度远小于Li2SO4，会析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂．（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少；（2）滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁；（3）只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，会使溶液中Al3+转化为AlO2﹣，放置后，空气中二氧化碳与AlO2﹣、水反应生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩，提高Li+浓度和溶液温度，利用析出Li2CO3；（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，应用热水洗涤．【解答】解：I．锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1，原子结构示意图为：，Li与氮气反应生成Li3N，反应方程式为：6Li+N2=2Li3N，故答案为：；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤