湖南省怀化市木叶溪中学2022年高一化学联考试题含解析

湖南省怀化市木叶溪中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于如图所示装置的叙述，正确的是(

)A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略2.下列贮存试剂的方法错误的是A.FeCl3溶液加入少量铁粉保存

B.常温下，浓硝酸保存在铁器皿中C.烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D.小块钠保存在煤油中参考答案：AA、FeCl3能与铁反应生成FeCl2，选项A错误；B、常温下，浓硝酸能使铁钝化而阻止反应进一步进行，故能保存在铁器皿中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、钠的密度比煤油大，小块钠保存在煤油中，防止与空气中的水或氧气反应，选项D正确。答案选A。3.关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等

②密度相等

③所含分子数相等④所含碳原子数相等。其中正确的是

（

）

A．③④

B．②③④

C．①②③④

D．③参考答案：A略4.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4参考答案：B试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。5.下列反应的离子反应方程式正确的是：A．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：C略6.根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强

B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱

D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强参考答案：BC略7.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点

②不是电解质

③固态时是分子晶体

④都是由分子构成

⑤液态时不导电，其中一定正确的是

A．①③④

B．②⑤

C．①②③④⑤

D．⑤参考答案：D8.原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B.非金属性：Z＞Y＞XC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大参考答案：D略9.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀第分散到蒸馏水中，所形成的物质（

）A．是溶液 B．能产生丁达尔效应 C．不能透过滤纸 D．静止后会析出黑色沉淀参考答案：B因纳米碳其粒子直径为1~100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，胶体稳定，不会析出单质，所以不会出现黑色沉淀，胶体可以通过滤纸，故ACD错误。10.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算

参考答案：B略11.现有三种粒子的结构示意图

（其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A.属于不同的元素 B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数 D.化学性质相似参考答案：D12.在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（

）

A．Na+、K+、MnO4－、SO42－

B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－

C．K+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．Mg2+、Fe3+、Cl－、NO3－参考答案：C略13.(不定项)下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂C.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D.恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化参考答案：CA．混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，断裂一个H-H键的同时断裂2个H-I键，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到平衡状态，故B正确；C．反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，混合气体的总质量也始终不变，则混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．某一生成物的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选C。14.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是A.V1∶V2的值

B.V1和V2的值C.A和B的物质的量

D.盐酸和稀硫酸的浓度参考答案：A15.下列有关说法，不正确的是（

）

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A．①③④B．②③④C．①③D．①②④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为

；（只写第二步）（2）水槽中盛放的液体最好为

；（填标号）A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处

；【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH=3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

；（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为

mL；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答：①用化学符号表示下列4种微粒：

X：

Y：

Z：

E：

②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：

、

参考答案：

（1）镁 b、c（2）①H2O

NH3

NH4＋OH－

②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋

Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+18.同分异构现象是造成有机物种类繁多的原因之一。

(1)戊烷的同分异构体有____________种，写出一氯代物只有1种的戊烷的结构简式_______________

(2)分子式为C8H10且属于芳香烃的化合物有____________种，其中氯原子直接连在苯环上的一氯代物只有1种的芳香烃是_________________。

(3)分子式为C2H6O的物质有______种，其中只有一种分子能和金属钠反应，写出该反应的化学方程式______________________________。参考答案：(1)3、C(CH3)4、(2)4、对二甲苯（或结构简式）(3)2、2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑略19.

试用══↑的反应设计原电池。

(1)