物质结构元素周期律

章末核心素养整合专题元素推断题解题技巧与常见的突破口

元素推断题的解题思路一般为先确定该元素所在的主族位置,然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。1.元素推断题的审题技巧。2.元素推断题的一般解题思路。

3.与元素推断相关的突破口。(1)短周期元素中原子结构与元素在周期表中位置关系的规律。①核外电子层数=周期序数。②主族元素的最外层电子数=主族序数。③质子数=原子序数=核外电子数。④主族元素的最高正化合价=主族序数(O、F除外)。(2)短周期元素中一些特殊的原子结构。

②最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na。③最外层有两个电子的原子:Be、Mg、He。④最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar。⑤最外层电子数是次外层电子数两倍的原子是C;最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是O;最外层电子数是次外层电子数四倍的原子是Ne。⑥电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al。⑦电子总数为最外层电子数2倍的原子:Be。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。⑨内层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。(3)短周期主族元素的某些特殊性。①原子半径最小的元素是氢元素,最大的是钠元素。②气体单质密度最小的元素是氢元素。③原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素是氢元素。④与水反应最剧烈的金属单质是Na,非金属单质是F2。⑤气态氢化物最稳定的元素是氟。⑥没有正化合价的元素是氧(一般不表现正价)、氟。⑦最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯,碱性最强的元素是钠。⑧单质、最高价氧化物以及对应的水化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是Al。⑨地壳中含量最多的金属元素是Al;含量最多的非金属元素是O,其氢化物在常温下为液态。⑩F元素是最活泼的非金属元素,无正价,无含氧酸,其气态氢化物最稳定,HF可腐蚀玻璃。【典型例题1】(双选)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最高的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(

)。A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的弱D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案:D解析:地壳中含量最高的元素是氧,则Z为O元素,所以Y为N元素;Na是短周期中金属性最强的元素,则W是Na元素;X原子序数最小且不与Y、Z同周期,所以X是H元素。原子半径:r(N)>r(O),A项错误;W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,是强碱,B项错误;氮气的氧化性比氧气的弱,C项正确;H、N、O可以组成HNO3等共价化合物,也可以组成NH4NO3等离子化合物,D项正确。【典型例题2】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是密度最小的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题。(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为

。

(2)X与M组成的物质为

(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为

。

(3)Y在周期表中的位置是

,其含氧酸的化学式为

。

(4)L与M形成的化合物中L的化合价是

。

(3)第二周期第ⅢA族H3BO3(4)-3价解析:X2是密度最小的气体,可以推知X为H元素;Y、L、M核电荷数依次增大,且为5的倍数,故三者的核电荷数分别为5、15、20(核电荷数为10时,为稀有气体元素,不是主族元素,排除),所以Y、L、M元素分别为B、P、Ca。(2)X与M组成的物质为CaH2,为离子化合物,与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O══2H2